高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题3.6 数形结合思想的应用精品资料（含解析） (1).doc

2015年高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题3.6 数形结合思想的应用精品资料（含解析）1关于下列各图的叙述，正确的是()a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为483.6 kjmol1b乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2(g)n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将a、b饱和溶液分别由t1 升温至t2 时，溶质的质量分数bad丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液的ph随加水量的变化，则同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液答案d解析a项，483.6 kjmol1是生成2 mol液态水对应的热量，错误；b项，交叉点a之后，速率和浓度仍在发生变化，不是平衡点，错误；c项，将a、b饱和溶液分别由t1 升温至t2 ，由于在t1 时质量分数相等，所以在t2 时仍保持不变，溶质的质量分数ba；d项，根据稀释时ph值的变化情况，hb的酸性小于ha的酸性，所以b的水解程度大于a的水解程度，同浓度时nab的ph值大，正确。2下列图示与对应的叙述一定正确的是()a图1所示，反应：x(g)2y(g)3z(g)，b的压强一定比a大b图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂c图3所示，t1 时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等d图4所示，用水稀释ph相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba3下列图示与对应叙述相符的是()a图1反应达到平衡后，升高温度，平衡常数k值变大b图2表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化c图3表示向ca(hco3)2溶液中滴入naoh溶液所得沉淀的质量的变化d图4表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化)增大，错误。4下列图示与对应的叙述相符的是()a图1表明可用蒸馏法分离x、yb图2表示向ba(oh)2、kalo2混合溶液中通入co2c图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水d图4表示曲线b过程的热化学方程式：n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92 kjmol15下列图示与对应的叙述相符的是()a图表示常温下盐酸滴加到0.1 moll1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图可知二者恰好中和时，所得溶液的ph7b图表示一定条件下进行的反应2so2o22so3h0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度c图表示某明矾溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液体积的关系，在加入20 ml ba(oh)2溶液时，沉淀全部是baso4d图表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是盐酸6下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是()a图甲表示向乙酸溶液中通入nh3过程中溶液导电性的变化b由图乙可知，若除去cuso4溶液中的fe3可采用向溶液中加入适量cuo至ph在4左右c图丙表示25 时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1氨水，溶液的ph随加入盐酸体积的变化d图丁表示向al2(so4)3溶液中滴入naoh溶液，生成al(oh)3沉淀的量随naoh溶液体积的变化7向50 ml稀h2so4与稀hno3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是()a开始时产生的气体为h2bab段产生的反应为置换反应c所用混合溶液中c(hno3)0.5 moll1d参加反应铁粉的总质量m25.6 g8在200 ml 含mg2、al3、nh、h、cl的溶液中，逐滴加入5 moll1 naoh溶液，所加naoh溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是()axy0.01 molb原溶液中c(cl)0.75 moll1c原溶液的ph1d原溶液中n(mg2)n(al3)51答案b解析依次发生的反应为hoh=h2o，al33oh=al(oh)3，mg22oh=mg(oh)2，nhoh=nh3h2o，al(oh)3oh=alo2h2o；nal(oh)30.002 l5 moll10.01 molnmg(oh)29下列各项反应对应的图像正确的是()a25 时，向亚硫酸溶液中通入氯气b向naalo2溶液中通入hcl气体c向少量氯化铁溶液中加入铁粉d向baso4饱和溶液中加入硫酸钠10将盐酸溶液逐滴滴入naoh、naalo2、na2co3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是()11下列实验过程中产生的现象与对应的图像相符的是()12向fecl3、al2(so4)3的混合溶液中逐滴加入ba(oh)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的ph列于下表。以下推断正确的是()氢氧化物溶液ph开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解fe(oh)32.33.4al(oh)33.35.27.812.8ac点的沉淀为fe(oh)3boa段可能发生的反应有：3ba26oh3so2fe3=3baso42fe(oh)3cab段可能发生的反应是：2so2ba2al33oh=2baso4al(oh)3d据图计算原溶液中c(cl)c(so)13. nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，依据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020 moll-1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(过量)酸性溶液40.0 ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()a.40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b.图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c.图中a点对应的nahso3反应速率为5.010-5moll-1s-1d.温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂14.常温下，将0.1 moll-1的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是()15.下列关于2so2(g)+o2(g)2so3(g)hc(hcoo-)c(h+)c(oh-)17.捕碳技术(主要指捕获co2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前nh3和(nh4)2co3已被用作工业捕碳剂，其中一个可逆反应为(nh4)2co3(aq)+h2o(l)+co2(g)2nh4hco3(aq) h3，为研究温度对(nh4)2co3捕获co2效率的影响，在某温度t1下，将一定量的(nh4)2co3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的co2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中co2气体的浓度。然后分别在温度为t2、t3、t4、t5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得co2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则:h30(填“”“=”或“”)。在t1t2及t4t5二个温度区间，容器内co2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是_。此反应在温度为t1时，溶液ph随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到t2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的ph变化总趋势曲线。【解析】在图1中co2的浓度存在一最低点，则在t1t2区间，反应未达到化学平衡，温度升高，反应速率加快，co2被捕捉的量增加，剩余co2的浓度减小；t4t5区间，反应已达到化学平衡，升高温度剩余co2的浓度增大，即升高温度，反应平衡向左移动，因此正反应为放热反应，即h30。18.有研究者在催化剂(含cu-zn-al-o和al2o3)，压强为5.0 mpa的条件下，由h2和co直接制备二甲醚，反应为2co(g)+4h2(g)ch3och3(g)+h2o(g) h=-204.7 kjmol-1；结果如下图所示，其中co转化率随温度升高而降低的原因是_。【解析】根据图像，其中co转化率随温度升高而降低，主要的原因是反应放热，温度升高，平衡左移。【答案】反应放热，温度升高，平衡左移19.一种脱碳的方法是将co2转化为甲醇，反应的化学方程式为co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)。在一定条件下，将1 mol co2与3 mol h2充入容积为10 l的密闭容器中，研究温度对反应的影响，得到相关图像如下:其中，温度为t1时，10 min反应达到平衡，此时混合气体中甲醇的体积分数为40%。(1)t1温度下，该反应的化学平衡常数k=，此反应为(填“吸热”“放热”)反应。(2)t1温度下，10 min内以h2表示的平均反应速率为v(h2)=。(3)下列对图2中a、b两条曲线所表示含义(只考虑变化趋势)的描述不正确的是。a.a、b可分别表示该反应的正、逆反应速率变化曲线b.a、b可分别表示正反应和逆反应的化学平衡常数变化曲线c.a、b可分别表示二氧化碳和甲醇的物质的量变化曲线【答案】(1)20 037.6放热(2)0.026 7 moll-1min-1或8300moll-1min-1(3)a、c20. (1)dis数字化信息系统因为可以准确测量溶液的ph而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用dis系统测定naoh滴定同浓度hcl、ch3cooh的ph变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有(写出2条信息):_；_。(2)已知no2和n2o4可以相互转化:2no2(g)n2o4(g)h0。现将一定量no2和n2o4的混合气体通入一体积为1 l的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题:图中共有两条曲线x和y，其中曲线表示no2浓度随时间的变化；a、