北京十中高三化学上学期期中试题新人教版.doc

北京十中2014-2015学年度高三年级第一学期期中考试试卷化学学科 本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题），全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:h:1 c:12 o:16 fe:56 cu:64第i卷（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。1“民以食为天”在新时代已拓展了新含义，那就是保障食品安全“食以安为先”。下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是 a鲜奶制酸奶 b黄豆制酱油 c糯米酿甜酒 d水果榨果汁2化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是a双氧水稀溶液可用于清洗伤口b14c常用于文物年代的鉴定，14c和12c互为同位素cpm2.5颗粒(微粒直径约为2.510-6m)分散在空气中形成气溶胶d自来水厂可使用cl2和feso47h2o进行消毒、净化，以改善水质3下列化学用语正确的是a. 硫的原子结构示意图： bnh4br的电子式：cbe2+离子中的质子数和电子数之比为2:1d中子数为146、原子序数为92的铀(u)原子：u4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 5若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a标准状况下，6.72lno2与水充分反应转移电子数为0.1na b18gd2o中含有的质子数目为10na c常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2nadag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4ab/(c na) l。6对可逆反应4nh3(g)+ 5o2(g)4no(g)+ 6h2o(g)，下列叙述正确的是a达到化学平衡时，4正（o2）= 5逆（no ）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少d化学反应速率关系是：2正（nh3）= 3正（h2o）7下列实验“操作和现象”与“目的或结论”对应关系正确的是操作和现象目的或结论a向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42b向铁和稀硝酸反应后的溶液中若滴加kscn溶液显红色；若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去该溶液中既有fe3+，还有fe2+c将铁插入硫酸铜溶液中比较cu、fe2+的还原性d将产生的气体依次通过无水cuso4、澄清石灰水和品红溶液检验碳与浓硫酸反应后的气体产物8在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体x，再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体x组成的选项中合理的是a0.3 mol no、0.1 mol no2 b0.3 mol no2、0.1 mol no c0.6 mol no d0.3 mol no29已知：2h2(g) +o2(g) 2h2o(g) h =483.6 kj/mol 下列说法不正确的是 ah2(g) 中的hh 键比 h2o(g) 中的ho 键牢固bh2o(g)h2(g) + 1/2o2(g) h = +241.8 kj/molc破坏1 mol ho 键需要的能量是463.4 kjdh2(g) + 1/2o2(g)h2o(l) h 7的原因是_(用离子方程式表示)。（5）如图所示以铂作电极，以c、d两元素的最高价氧化物的水化物x、y的溶液作为电解质溶液，a、b元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入b单质的电极反应式为_，通入a单质的x溶液的ph将_(填“增大”、“不变”或“减小”)。16（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。(1)右图中表示两个常见的固氮反应：n23h22nh3和n2o22no的平衡常数(lg k)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是_(填序号)。a反应为放热反应b常温下，反应的反应速率很大，而反应的反应速率很小c升高温度，反应的反应速率增大，反应的反应速率减小d在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大(2)工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由n2制取nh3：2n26h2o4nh33o2，通入n2的一极是_(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是_ _。(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂(掺有少量fe2o3的tio2)表面与水发生反应：n2(g)3h2o(l)2nh3(g)o2(g)ha kj/mol。已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj/mol， 2h2(g)o2(g)2h2o(l)h571.6 kj/mol，则a_。(4)已知：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)h1316 kjmol1 ，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。当温度不同(t2t1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。该燃料电池的负极反应式是_。(5)工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释： 。得分评卷人得分评卷人17.（本小题14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。（2）装置b中饱和食盐水的作用是_；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象_。（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中、依次放入_。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是 。打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现象是_。（5）某同学建议将装置f中的药品改用足量的nahso3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_。18（本小题16分）高铁酸钠（na2feo4）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中x、y、z是含铁化合物。（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的_。（2）试写出上述过程中x转 化 为y的离子方程式_。（3）写出cl2将z氧化为na2fe o 4的化学方程式_。（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理_。（5）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，浓naoh溶液作为电解质溶液（如下图所示），试写出阳极的电极反应式： ；总电解反应离子方程式为_ 。电解一段时间后，收集到某种气体标况下为3.36l，则获得高铁酸钠的物质的量为 ，阳极区周围溶液的ph_（填“升高”、“降低”或“不变”）。北京十中2014-2015学年度高三第一学期期中化学试题参考答案第卷(非选择题，共42分)题号1234567答案dccdcab题号891011121314答案bacbbda第卷(非选择题，共58分)15（本小题14分，每空2分）(1)第三周期a族 (2)离子键、共价键(或非极性共价键) 2na2o22h2o=4na4oho2 (3) (4) s2h2ohsoh (5)o24h4e=2h2o减小16（本小题14分，每空2分）(1) d (2)阴极 4oh4e=2h2oo2 或2h2o4e=o24h(3)765.0 (4)乙 2nh36e6oh=n26h2o(5)由工业合成氨反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj/mol可知该反应的正反应为放热反应，温度过高时，导致平衡逆向移动，因而氨气的产率降低。17.（本小题14分，每空2分）（1）ca(clo)2+4hcl（浓）=cacl2+2cl2+2h2o（2）除去cl2中hcl b中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱（3）d（4）比较氯、溴、碘的非金属性强弱 e中溶液分为两层，上层液体为紫红色（5）4hso3cl2=so422cl3so22h2o18（本小题16分，每空2分）（1）清洗废铁屑表面的油污；（2）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h