高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题3.4 铁及其化合物精品资料（含解析） (2)(1).doc

2015年高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题3.4 铁及其化合物精品资料（含解析）1在一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中，加入100ml、11mol/l的盐酸反应并放出标准状况下224ml气体，反应后溶液中阳离子只有fe2+、h+，且溶液的ph=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液fe2+的物质的量浓度(moll-1）为a005 b05 c055 d112下列解释事实的方程式不准确的是a铝热法炼铁：fe2o3 + 2al高温 al2o3 + 2feb工业上用nh3制备no：4nh3 + 5o2高温催化剂 4no + 6h2oc向受酸雨影响的湖泊中喷洒caco3粉末：co32- + 2h+= h2o + co2d. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2na2o2 + 2co2 =2na2co3 + o23下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（）acus bfes cal2s3 dfecl24向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344lno（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现若用足量的co在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为a0.24mol b0.21mol c0.25mol d0.12mol5下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述陈述afecl3溶液能腐蚀cufe的金属性强于cubna2o2使酚酞溶液变红na2o2是碱性氧化物ccl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集cl2d浓h2so4可干燥no和so2no和so2还原性都弱6用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3b若有固体存在，则溶液中一定有fe2c若溶液中有cu2，则一定没有固体析出d若溶液中有fe2，则一定有cu析出7al、fe、cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）a三者对应的氧化物均为碱性氧化物 b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物cfe2o3 与fe3o4互为同素异形体 d常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象8由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是a一定含cuo和c b一定含fe2o3、cuo和cc一定含cuo和c，一定不含al d气体z为纯净物9建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：青砖中含的是feo；青砖中含的是fe3o4；fe2o3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；fe3o4性质稳定；feo性质稳定。你认为有道理的是a b c d10硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是a制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性b为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行c可用kscn溶液检验(nh4)2fe(so4)2是否被氧化d制备(nh4)2fe(so4)2利用了它的溶解度比feso4的溶解度大这一性质11向10.4g fe3o4、fe2o3、cu的混合物中加入1 moll1的硫酸溶液140ml时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的h2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）a1.12g b2.24g c3.24g d6.42g 12下列说法正确的是( )a铜和铁与fecl3溶液构成的原电池中：cu +2 fe3+ = cu2+ + 2fe2+b铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少zn2+数为0.1molc在反应:4cus + 5o2 = 2cu2o + 4so2中cus既是氧化剂又是还原剂d生铁与浓h2so4加热反应可产生so2和co2气体13下列说法正确的是a将铁粉加入fecl3、cucl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁b饱和fecl3溶液在20时呈现棕黄色，100呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释c在c（h+）/c（oh）= l012 溶液中 n a+、i、no3、so42不能大量共存d在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极14将一定量fe和fe2o3混合物放入2 moll-1的hno3溶液25ml中，反应完成后，无固体剩余，生成224mlno气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1 moll-1的naoh溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加naoh溶液的体积最少是a45ml b50ml c40ml d无法确定158.34gfes047h20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示a温度为78时固体物质m的化学式为feso45h2ob温度为l59时固体物质n的化学式为feso43h2oc在隔绝空气条件下，n得到p的化学方程式为feso4 feo+so3d取适量380时所得的样品p，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质q，同时有两种无色气体生成，q的化学式为fe2o316往2支分别装有浅绿色的fe(no3)2和feso4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是a前者基本没有改变、后者变棕黄色b前者变棕黄色、后者也变棕黄色c前者变棕黄色、后者基本没有改变d前者、后者都基本没有改变17证明某溶液只含有fe2而不含有fe3的实验方法是a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色d只需滴加kscn溶液18为了证明硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)26h2o晶体的成分中含有nh4+、fe2、so42-和h2o，下列实验叙述中不正确的是a取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水b取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓naoh溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有nh4+c取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有so42-d取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有fe219下列图示中能较长时间看到fe(oh)2白色沉淀的有a、b、iii、c、iii、d、iii、20下列叙述中正确的是铁在过量氧气中燃烧生成fe2o3铝在常温下不能与氧气反应能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入al2(so4)3溶液和al2(so4)3溶液滴入浓氨水的反应铝粉与氧化镁共热可制取金属镁用过量氨水除去fe3+溶液中的少量al3+除去al(oh)3中混有的少量mg(oh)2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量co2后过滤除去fecl2溶液中混有的fecl3:加入过量铜粉,过滤生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加a. b.c. d.21(9分)有关物质间有下图所示的转化关系。其中：a的浓溶液与单质b在加热时才发生反应；a的稀溶液与足量b发生反应。据此填写下列空白：(1)反应的现象是 。(2)写出反应的离子方程式 。(3)根据题示信息判断，a的浓溶液和单质b加热时能否产生g，说明理由(写出化学方程式回答)： 22碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量nahco3的目的是调节ph在 范围内。（2）反应中加入nano2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。（3）实际生产中，反应常同时通入o2以减少nano2的用量，若参与反应的o2体积为 11.2 l（标准状况），则相当于节约nano2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的fe(oh)2+离子可部分水解生成fe2(oh)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+及no3。为检验所得产品中是否含有fe2+，应使用的试剂为 。a氯水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液（6）为测定含fe2+和fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00ml溶液于带塞锥形瓶中，加入足量h2o2,调节ph、=)40% 。（2）实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含so3 20克)配制稀硫酸，若用so3nh2o表示20%的发烟硫酸，则n=_(保留两位小数)。（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的bacl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112ml(标准状况)氯气恰好将fe2完全氧化，推测晶体的化学式为 。 （4）硫酸亚铁铵(nh4)2so4feso46h2o(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制fe2+的标准溶液，用此fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克cu2s和cus的混合物用200 ml 2 mol/l稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10no3-3cu2s16h=6cu210no3so42-8h2o8no3-3cus8h=3cu23 so42-8no+ 4h2o剩余的稀硝酸恰好与v ml 2 mol/l (nh4)2fe(so4)2溶液完全反应。已知：no3-3fe24h= no3fe3+2h