高考化学一轮复习 专题6.3 物质结构（选修部分分子结构、晶体结构）测案（含解析）.doc

专题6.3 物质结构（选修部分-分子结构、晶体结构）测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列叙述中，错误的是 ()a只含非极性键的纯净物一定是单质b只含极性键的纯净物一定是化合物c只含离子键的纯净物一定存在金属元素d纯净物中一定存在化学键2在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ()a将so2通入水中 b烧碱溶于水c将hcl通入水中 d硫酸氢钠溶于水【答案】d3【浙江省考试院抽学校2013年度高三11月抽测考试卷】五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有w、y、z为同周期元素）。元素代号xwyzq原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1 第3题表下列说法正确的是()a由q与y形成的化合物中只存在离子键b z与x之间形成的化合物具有还原性c由x、y、z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体dy与w形成的化合物中，y显负价4【浙江省台州中学2013年度高三第一学期第三次统练考试卷】原子序数依次增大的x、y、z、w四种短周期元素，x、w原子的最外层电子数与其电子层数相等，x、z的最外层电子数之和与y、w的最外层电子数之和相等。甲的化学式为yx3，是一种刺激性气味的气体，乙是由x、y、z组成的盐。下列说法正确的是()a原子半径：wyz，简单离子半径： yzwbyx 3的空间构型是三角锥型，而y2x4的空间构型类似于乙烯的空间构型c测得乙的水溶液呈酸性，则溶液中乙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度d w的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质5【浙江省杭州二中2013年度高三上学期第二次月考试卷】周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如li、mg；be、al；b、si等两两性质相似。若用已潮解的licl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是()alioh易溶于水 b电解前licl在加热时已发生水解c无色气体为电解生成的h2 dli和水反应要比na和水剧烈6【浙江省杭州市2013年度高三第一次质量检测试卷】根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“”代表一种元素，其中p点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。下列说法正确的是 ()ay点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定 b虚线相连的两个点元索处于同一族 c比y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸 dk、l、x三种元素的离子半径大小顺序是x3k27【浙江省嘉兴市2013年度高三教学测试（一）试卷】x、y、z、w四种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17。其中w的阴离子核外电子数与z原子的最内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而y、z均能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是() a以上四种元素的原子半径大小为xyzw bx2w2、w2y、wz均为直线型的共价化合物 cw与y形成的化合物w2y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂 d由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点8【浙江省嘉兴市2013年度高三教学测试（二）试卷】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，a、c同主族，b、d也同主族，a、b在不同周期，x、y均是由a、b、c、d四种元素组成的盐，x与y相互作用，产生气体z。下列说法正确的是()a四种元素形成的简单离子半径按照d、c、b、a的顺序逐渐减小ba与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同cz气体通入bacl2溶液中无现象，再滴入fecl3溶液则可看到有沉淀产生d将z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色【答案】c【解析】9【浙江省六校（省一级重点校）2013年度高三（3月）联考试卷】香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2(zwr4)3t2，其中x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层相等，x、z位于同族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数是次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍。下列说法错误的是：()a原子半径：yzrt b气态氢化物的稳定性：wrtc最高价氧化物对应的水化物碱性：xz dxr2、wr2两化合物中r的化合价相同10【浙江省效实中学2013年度高三模拟考试卷】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()a该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化b原子半径：wrxcw的氢化物与r的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者， 可证明非金属性：rwdr、z形成的化合物中可能含有共价键二、非选择题（四小题，共50分）11【浙江省浙北名校联盟学校2013年度高三第一学期期中联考试卷】（6分）a、b、c、d、e为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，a、b、c、d四种离子的电子数均比e的电子数少8。（1）a与b结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，a与c结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，c元素在周期表中的位置为 _ ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_（2）b与e结合成化合物丙，其中离子数之比为21，a与d结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： _ ，1mold的粒子中有 _ mol质子（3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与e的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为 _。12【浙江省衢州一中2013年度高三第一学期期中考试卷】(12分)a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中b与c同周期，d与e和f同周期，a与d同主族，c与f同主族，c元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，d是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题。（1）元素d在周期表中的位置_。（2）c、d、f三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。（3）由a、b、c三种元素以原子个数比423形成化合物x，x中所含化学键类型有_。（4） 若e是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_。若e是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。fc2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出fc2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_。13【福建省福州市2014届高三五月综合练习化学试题】（13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 。（2）某正二价阳离子核外电子排布式为ar3d54s0,该金属的元素符号为 。（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是 。a nh4cl晶体 b na3alf6晶体 c na2co310h2o晶体 d cuso4溶液 e ch3cooh溶液（4）部分共价键键能数据如下表： 键h-hn-hn-nn=nnn键能/kjmol-1436391159418945根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式： 。（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：分子式结构简式熔点沸点水溶性乙醇c2h6oc2h5oh-1143784 c互溶二甲醚c2h6och3och3-1385-249微溶 乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是 。（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式 。14【化学物质结构与性质】(15分) 【河北省邯郸市2014年高三第二次模拟理综试题】碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。（1）c60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与f2发生加成反应，其加成产物的分子式为 ；c60的晶体结构类似于干冰，则每个c60晶胞的质量为 (用含na的式子表示)。（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是 。a晶体的密度：干冰冰 b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有( ) a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化； b晶体中共价键的键长：金刚石中cc石墨 d晶体中共价键的键角：金刚石石墨 e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力； f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）立方bn结构与