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文档简介

专题4.3 硫及其化合物练案(含解析) 基础题1下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )a向铁粉中加入稀硝酸b向naoh溶液中通入so2气体c向稀naoh溶液中滴入少量的alcl3溶液d向mgso4、h2so4的混合液中滴入过量的ba(oh)2溶液2香烟烟雾中往往含有co和so2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是()a两者都污染环境,危害健康b两者都是形成酸雨的主要原因c两者都能使品红溶液褪色d两者都易溶于水3不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白,食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。这种对馒头增白的方法是利用了()as的漂白性 bso2的氧化性cso2的还原性 dso2的漂白性4so2溶于水后所得的溶液具有的性质是()a有氧化性、无还原性、无酸性b有氧化性、有还原性、有酸性c有还原性、无氧化性、无酸性d有还原性、无氧化性、有酸性5【青海省西宁五中片区大联考(四校联考)2014年高三下学期5月】 有x、y、z、w、m五种短周期元素,其中x、y、z、w同周期,z、m同主族;x与m2具有相同的电子层结构;离子半径:z2w;y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是aw、m的某种单质可作为水处理中的消毒剂b电解yw2的熔融物可制得y和w的单质c相同条件下,w的氢化物水溶液酸性比z弱dx、m两种元素形成的一种化合物与水反应可生成m的某种单质6【山东省青岛市2014届高三一模】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂b浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装c氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃d过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源氧气的来源。在这两个反应中过氧化钠既作氧化剂,又作还原剂。错误。考点:考查氯气、浓硫酸、过氧化钠、氢氟酸的性质和该性质的应用的知识。7下列说法中,正确的是()a浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌b浓硫酸不分解,不挥发,所以可以敞口放置于空气中c浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性d可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸8如图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的u形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁慢慢注入3 ml浓硫酸,静置片刻后,u形细玻璃管中可观察到的现象是液面()a左高右低 b左低右高c左右一样高 d来回振动9根据下列化学反应和事实,说明反应利用了硫酸的什么性质,将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。a不挥发性b酸性c吸水性 d脱水性e强氧化性 f强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂_;(2)蔗糖中加浓h2so4产生“黑面包”现象_;(3)2naclh2so4(浓)na2so42hcl_;(4)znh2so4(稀)=znso4h2_;(5)na2so3h2so4(稀)=na2so4so2h2o_;(6)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o_;(7)c2h2so4(浓)2so22h2oco2_。10利用如右图所示的装置收集以下6种气体:h2 cl2o2hclco2so2(1)若烧瓶是干燥的,则由b口进气,可收集的气体有_,若由a口进气,可收集的气体有_。(2)若在烧瓶内充满水,可收集的气体有_,气体应由_口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸,可以用它来干燥的气体有_,气体应由_口进入。提升题1如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取so2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是()a紫色石蕊溶液变蓝色b品红溶液褪色c溴水橙色褪去d含酚酞的naoh溶液红色变浅2判断下列反应属于可逆反应的是()a电解水生成h2、o2与h2在o2中燃烧生成h2obcl2与h2o反应生成hcl和hclo,同时hcl与hclo作用生成cl2和h2ocso2通入品红溶液褪色,加热后又恢复红色d煅烧石灰石制得生石灰(cao),生石灰露置在空气中易吸收co2生成caco33利用下列试剂,选用合适方法鉴别na2so4、na2so3、na2co3、nacl四种溶液,最佳试剂组是()abacl2、hcl、品红溶液 bbacl2、hcl、石蕊试液cagno3和hno3溶液 dagno3和bacl2溶液4有关亚硫酸的下列叙述中不正确的是()a亚硫酸是so2的水溶液,显酸性bso3溶于水,剧烈反应生成亚硫酸c亚硫酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色d亚硫酸不稳定,易分解为水和so25【衡水中学2013-2014学年高三第一学期期中考试试题】碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是( )a洗气瓶中产生的沉淀是b在z导管出来的气体中无c洗气瓶中产生的沉淀是d在z导管口有红棕色气体出现6将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却再加入足量稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2 l,则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)()an(fe)n(s)总质量等于44 gcn(fe)n(s)总质量大于44 gdn(fe)n(s)总质量小于44 g7为除去so2中少量的so3,最好选用下列物质中的()anahso3的饱和溶液bna2so4溶液cba(oh)2溶液 d品红溶液8将一定量的锌与100 ml 18.5 moll1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体a 16.8 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 l,测得溶液的ph0,则下列叙述中错误的是()a气体a为so2和h2的混合物b气体a中so2和h2的体积比为41c反应中共消耗锌97.5 gd反应中共转移电子1.5 mol9某同学用如下图一所示的装置来探究co2、so2与澄清石灰水的反应,结果通入co2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入so2没有看到浑浊现象。经过思考分析后,该同学改用下图二的装置,将气体收集在注射器,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象,且通入so2产生现象明显比通入co2快。(1)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入so2不能出现浑浊的原因可能是_。(2)用图二装置实验时,以相同速率通入co2或so2,so2产生浑浊、澄清的现象比co2快的原因是_。(3)用图一进行so2与石灰水反应的实验时,从安全角度考虑装置应做何改进?_。14如下图是实验室制备so2并验证so2某些性质的装置图。试回答:(1)中发生的化学反应方程式为_。(2)的作用是_,反应的离子方程式为_。(3)填表格装置实验现象体现so2的性质三年高考题1【2014年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论a较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸b反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完c结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高nh3沸点低于ph3d溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀2【2014年高考新课标卷第13题】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项实验结论a稀硫酸na2sagno3与agcl的浊液ksp(agcl)ksp(ag2s)b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸3(2013海南卷)下列化合物的俗称与化学式不对应的是a绿矾-feso47h2ob芒硝-na2so410h2oc明矾- al2(so4)312h2od胆矾- cuso45h2o4(2013浙江卷)下列说法正确的是a实验室从海带提取单质碘的方法是:取样灼烧溶解过滤萃取b用乙醇和浓h2so4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度c氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中d将(nh4)2so4、cuso4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性5(2013广东卷)下列措施不合理的是a用so2漂白纸浆和草帽辫b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅d用 na2s作沉淀剂,除去废水中的cu2+和hg2+6(2012江苏高考5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()a明矾能水解生成al(oh)3胶体,可用作净水剂bfecl3溶液能与cu 反应,可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性,可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料7(2012江苏高考7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()8(2012江苏高考13)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论a向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl溶液和cuso4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性b向溶液x中先滴加稀硝酸,再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x中一定含有sc向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体出现白色沉淀h2sio3的酸性比h2co3的酸性强d向浓度均为0.1 moll-1 nacl 和nai 混合溶液中滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)9(2012海南高考1)化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是()aco2属于大气污染物b酸雨是ph小于7的雨水cco2、no2或so2都会导致酸雨的形成d大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧10(2012海南高考8)两种盐的固体混合物:加热时有气体产生,加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()abacl2和(nh4)2so3 baano3和nh4clcfecl3和nahco3 dkcl和na2co311(2012山东高考28)工业上由黄铜矿(主要成分为cufes2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。a浓硫酸 b稀硝酸cnaoh溶液 d氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣b,取少量所得溶液,滴加kscn溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。(4)以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极,发生氧化反应c溶液中cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属(5)利用反应2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o可制备cuso4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。 12 (2012北京高考25)直接排放含so2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。(1)用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应:_。 (2)在钠碱循环法中,na2so3溶液作为吸收液,可由naoh溶液吸收so2制得,该反应的离子方程式是 。(3)吸收液吸收so2的过程中,ph随n(so32-)n(hso3-)变化关系如下表:n(so32-)n(hso3-)91911991ph8.27.26.2由上表

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