高考化学一轮复习 第7单元 第2节 化学平衡《化学平衡常数》课时检测(1).doc

第2节化学平衡化学平衡常数一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1高温下，某反应达到平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是()。a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小 d该反应的化学方程式为：coh2oco2h22下图表示反应x(g)4y(g)z(g)h0，t1时的部分实验数据如下表所示。下列说法不正确的是()。t/s050010001500c(n2o5)/(moll1)5.003.522.502.50a.500 s内n2o5的分解速率为2.96103 moll1s1bt1时的平衡常数k1125,1000 s时n2o5的转化率为50%c其他条件不变时，t2时1000 s时测得n2o5(g)的浓度为2.98 moll1，则t1k3，则t1t34在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()。a混合气体的压强 b混合气体的平均相对分子质量ca的物质的量浓度 d气体的总物质的量5在300 ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是()。温度/2580230平衡常数510421.9105a.上述生成ni(co)4的反应为放热反应b25 时反应ni(co)4(g)ni(s)4co(g)的平衡常数为2105c在80 时，测得某时刻ni(co)4、co的浓度均为0.5 moll1，则此时v正v逆d80 达到平衡时，测得n(co)0.3 mol，则ni(co)4的平衡浓度为2 moll16(2013年广东东莞质检)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是()。容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj230放出热量b kj260放出热量c kja.放出热量关系：abc达到平衡时氨气的体积分数：dn2的转化率：二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7(2013年广东广州模拟)已知反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h198 kj mol1，向某体积恒定的密闭容器中充入1 mol so2和0.5 mol o2，在一定条件下发生反应，如下图是某物理量(y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是()。a反应达到平衡后放出99 kj的热量 b温度t2t1c反应达到平衡后容器内气体的密度减小dy可能是so2的转化率8i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i (aq) , 某 i2、ki混合溶液中，i的物质的量浓度c(i)与温度t的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()。a反应i2(aq)i(aq)i (aq)的h0b若温度为t1、t2对应反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c若反应进行到状态d时，一定有v(正)v(逆)d状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大三、非选择题(本大题共64分)9(16分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数k与温度t的关系如下：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表，请回答下列问题：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6(1)该反应的化学平衡常数k_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)800 ，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其起始浓度为c(co)0.01 moll1, c(h2o)0.03 moll1, c(co2)0.01 moll1, c(h2)0.05 moll1 ，则反应开始时，h2o的消耗速率比生成速率_(填“大”“小”或“不能确定”)。(4)830 ，在1 l的固定容积的密闭容器中放入2 mol co2和1 mol h2，平衡后co2的转化率为_，h2的转化率为_。10(16分)(2013年山东高考)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，发生如下反应：tas2(s)2i2(g)tai4(g)s2(g)h0(i)，反应(i)的平衡常数表达式k_，若k1，向某恒容密闭容器中加入1 mol i2(g)和足量tas2(s)，i2(g)的平衡转化率为_。(2)如下图所示，反应(i)在石英真空管中进行，先在温度为t2的一端放入未提纯的tas2粉末和少量i2(g)，一段时间后，在温度为t1的一端得到了纯净的tas2晶体，则温度t1 _t2(填“”“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是_。(3)利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为h2so3，然后用一定浓度的i2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为：_。(4)25 时，h2so3hsoh的电离常数ka1102 moll1，则该温度下nahso3的水解平衡常数kh_moll1，若向nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。11(2014年广东深圳一模，16分)利用i2o5可消除co污染或定量测定co，反应为：5co(g)i2o5(s)5co2(g)i2(s)h1(1)已知：2co(g)o2(g)2co2(g)h22i2(s)5o2(g)2i2o5(s)h3则h1_(用含h2和h3的代数式表示)。(2)不同温度下，向装有足量i2o5固体的2 l恒容密闭容器中通入2 mol co，测得co2的体积分数(co2)随时间t变化曲线如下图。请回答：从反应开始至a点时的反应速率为v(co)_，b点时化学平衡常数kb_。d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出co2体积分数的变化曲线。下列说法正确的是_(填字母序号)。a容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态b两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等c增加i2o5的投料量有利于提高co的转化率db点和d点的化学平衡常数：kbkd(3)将500 ml(标准状况)含有co的某气体样品通过盛有足量i2o5的干燥管，170 下充分反应，用水乙醇液充分溶解产物i2，定容到100 ml。取25.00 ml，用0.0100 moll1 na2s2o3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 ml，则样品气中co的体积分数为_。(已知：气体样品中其他成分与i2o5不反应；2na2s2o3i2=2naina2s4o6)12(16分)在一定条件下，so2和o2发生如下反应： 2so2(g)o2(g)2so3(g)h0。(1)降低温度，该反应k值_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应速率_。(2)600 时，在一密闭容器中，将so2和o2混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如下图： 据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填序号)。a加了催化剂 b缩小容器体积c降低温度 d增加so3的物质的量第2节化学平衡化学平衡常数1a解析：由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为：co2h2coh2o，故d错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，a正确；恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定增大而不会减小，故b错；c项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故c错。2b解析： 6 min时反应达到了平衡状态，但正、逆反应并未停止，a错误； x的起始浓度为1.0 moll1，平衡时为0.15 moll1，浓度变化量为0.85 moll1，转化率为85%，b正确；反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，x的转化率将小于85%，c错误；降温正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数，d错误。3c解析：由v0.002 96 moll1s1，a项正确；t1时的平衡常数k1125,1000 s时c(n2o5)2.50 moll1，转化率为50%，b项正确；其他条件不变时，t2时1000 s时测得n2o5(g)的浓度为2.98 moll1，t1时1000 s时测得n2o5(g)的浓度为2.50 moll1，正反应是吸热反应，综合所有信息，t2k3，则t1t3，d项正确。4b解析：因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；a为固态，其物质的量浓度为常数；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态，b正确。5c解析：温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，a正确；ni(co)4(g)ni(s)4co(g)为题给反应的逆反应，两个反应的平衡常数互为倒数关系，b正确；该时刻qc8k，反应逆向进行，v逆v正，c错误；co的平衡浓度为1 moll1，由k2可计算出ni(co)4的平衡浓度为2 moll1，d正确。6a解析：可逆反应不能进行到底，是在的基础上又加入了反应物n2，h2的转化率增大，反应放出热量的关系为ab，c错误；n2的转化率：，d错误。7bd解析：根据图像可知，t2状态比t1状态先达到平衡，故t2t1，b正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，so2的转化率减小，d正确；1 mol so2和0.5 mol o2不可能完全反应，故放出的热量小于99 kj，a错误；反应在恒容容器内进行，混合气体的质量不变， 混合气体的密度不变，c错误。8bc解析：由图像知：c(i)随温度升高而减小，故该可逆反应正向为放热反应，hk2，b正确；反应进行到状态d时，c(i)v逆，c正确；状态a状态b，c(i)减小，化学平衡逆向移动，c(i2)增大，即状态b的c(i2)大，d错误。9(1)(2)吸热(3)小(4)1/32/3解析：由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数k；由表中数据知该反应平衡常数随温度的升高而增大，可知升高温度，平衡向正反应方向移动，所以该反应为吸热反应；把起始浓度代入平衡常数的表达式中，其比值小于800 时的k值，则反应将向正反应方向移动，h2o的消耗速率比生成速率小；830 时，平衡常数为1，设反应中转化的co2浓度为x，则反应过程中物质浓度的变化情况为： co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)2 10 0x xx x 2x1x x x据平衡常数的关系可得(2x)(1x)xx，解得x2/3，则平衡后co2的转化率为1/3，h2的转化率为2/3。10(1)2/3(2)0，然后发生：tai4(g)s2(g)tas2(s)2i2(g)h0，由于生成tas2的反应为放热反应，降低温度有利于其生成，故t1t2；i2在此过程中不消耗，可循环使用。(3)碘溶液滴定h2so3溶液的离子方程式为：h2so3i2h2o = 2iso4h；可用淀粉溶液作指示剂，终点的现象是溶液变蓝。(4)hso水解的离子方程式为：hsoh2oh2so3oh，其水解常数kh