高考化学复习 第四章 离子反应讲练.doc

第四章 离子反应一、考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。4.了解常见离子的检验方法。5.掌握水溶液中离子能否共存的判断方法。二、知识梳理1.电解质及其分类（1）电解质和非电解质。电解质：在_或_能够导电的_。非电解质：在_都不能导电的_。（2）强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液中，能够_的电解质，主要包括_、_、_等。弱电解质：在水溶液中，_的电解质，主要包括_、_、_等。答案：（1）水溶液里 熔融状态下 化合物 水溶液里和熔融状态下 化合物（2）全部电离 强酸 强碱 大多数盐 部分电离 弱酸 弱碱 水2.电离及电离方程式。（1）电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够_的过程。（2）电离方程式的书写。强电解质用“_”连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根)用“_”连接。多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成。如：na2so4_，h2co3_，_，fe(oh)3_。酸式盐。强酸酸式盐完全电离，一步到底。nahso4在水溶液中的电离方程式为_。nahso4在熔融状态下的电离方程式为_。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离，如：nahco3_。答案：（1）自由移动离子 （2）= na2so4=2naso42- h2co3hco3-hhco3-co32-hfe(oh)3fe33ohnahso4= nahso42-nahso4=nahso4- nahco3=nahco3-，hco3-hco32-3.离子反应（1）概念：有_参加的化学反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。（2）实质：使溶液中的离子浓度_。（3）条件：有_或_或_生成或离子（或分子）有电子_。答案：（1）离子（2）减小（3）沉淀 气体 难电离的物质 转移4.离子方程式。（1）概念：用_来表示离子反应的式子。（2）书写步骤（以caco3与盐酸的反应为例）。（3）意义。表示符合此离子反应方程式的一类离子反应。例如，离子方程式hoh=h2o表示_。答案：（1）实际参加反应的离子符号 （2）caco32hcl=cacl2h2oco2 caco32h2cl=ca22clh2oco2 caco32h=ca2h2oco2质量 电荷 （3）可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和h2o的一类反应5.常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验oh、h。（2）利用盐酸和其他试剂检验。（3）利用agno3和稀hno3检验卤素阴离子。（4）利用某些特征反应检验。i-滴入淀粉溶液和氯水，溶液变_色答案：（1）红 蓝 红（2）白色沉淀 品红 能使澄清石灰水变浑浊 能使澄清石灰水变浑浊（3）白 不溶解 浅黄 不溶解 黄 不溶解（4）蓝6.常见阳离子的检验（1）常规检验法用naoh溶液能检验出溶液中的fe2、fe3、cu2、al3、nh4+。（2）焰色反应（3）特殊检验法答案：（1）白 灰绿 红褐 红褐 蓝 白色沉淀 沉淀消失 变蓝色（2）紫 蓝色的钴玻璃 黄三、要点精析1.离子方程式的书写（1）看反应能否用离子方程式表示在无水和非熔融状态下反应不用离子方程式表示，如cu与浓h2so4反应、nh4cl(s）与ca(oh）2(s）反应等，而cu与浓硝酸反应可用离子方程式表示。（2）不能违背实际而主观臆造如2fe6h2fe33h2错在不应生成fe3。（3）正确使用必要的符号一般离子的水解反应用“”，不注明“”或“”，如：fe33h2ofe(oh）33h。两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“”，注明“”或“”如：2fe33co323h2o2fe(oh）33co2。（4）拆分问题弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写。例如，nahco3溶液和naoh溶液反应：hco3ohco32h2o，nahso4溶液和naoh溶液反应：hohh2o。对于微溶性的强电解质：a在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中ca(oh）2以ca2、oh存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的ca(oh）2存在，不能拆成离子形式。b在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。氨水作为反应物写nh3h2o；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写nh3(标号），若是稀溶液且不加热时，可写nh3h2o。（5）操作顺序不同对离子方程式的影响如向alcl3溶液中滴入naoh溶液开始反应为al33ohal(oh）3，若向naoh溶液中滴入alcl3溶液开始反应为4ohal3alo22h2o。（6）反应物或产物的配比问题如稀硫酸与ba(oh）2溶液反应不能写成hohso42ba2baso4h2o，应写成2h2ohso42ba2baso42h2o。（7）书写要全面如ba(oh）2溶液与cuso4溶液反应，既要写ba2与so42生成baso4沉淀，也不能漏掉cu2与oh生成cu(oh）2沉淀。（8）反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒）如fecl2与cl2反应不能写成fe2cl2fe32cl(电荷不守恒）2.判断离子间能否大量共存的方法（1）离子间发生复分解反应：离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如：ba2(或ca2）与so42、so32-、co32-等。离子间相互结合生成气态物质，如：h与co32-、hco3-、s2、hs、so32-、hso3-等。离子间相互作用生成弱电解质，如：h与ch3coo、f；oh与nh等。（2）离子间发生氧化还原反应：如：i(或fe2）与mno4、no3- (h）等氧化性离子不共存。（3）离子间发生水解相互促进：如：al3与co32-、hco3-、s2、hs、alo2-等。（4）离子间形成络合物：如：fe3与scn，ag与nh3h2o等。3.离子共存题干中常见的限制条件题干分析溶液无色有色离子不能大量存在，如cu2、fe2、fe3、mno4-等溶液ph1或ph13溶液ph1，说明溶液中含大量h，则与h反应的离子不能存在；溶液ph13，说明溶液中含大量oh，则与oh反应的离子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液无色与al反应放出h2溶液可能显酸性也可能显碱性由水电离出的c(h）11012 moll1溶液可能显酸性也可能显碱性4.常见离子的特征反应现象（1）常见阳离子（2）常见阴离子利用盐酸和其他试剂进行检验加入bacl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入bacl2溶液有白色沉淀产生加入bacl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体利用agno3(hno3酸化)溶液检验生成不溶于稀硝酸的白色沉淀5.离子推断的三原则（1）共存性原则。当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。（2）进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量bacl2溶液时，过量的离子(ba2、cl)将影响对原溶液中是否有ba2或cl的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失(如原溶液中的alo在过量酸的条件下转化为al3)，可能对后续的检验造成影响。（3）电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。四、典型例题1.（2015山东高考12）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32+2h+=so2+h2ob向na2sio3溶液中通入过量so2：sio32+so2+h2o=h2sio3+so32c向al2（so4）3溶液中加入过量的nh3h2o：al3+4nh3h2o=al（oh）4+4nh4+d向cuso4溶液中加入na2o2：2 na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu（oh）2+o2【答案】d【解析】a、稀硝酸与na2so3发生氧化还原反应，生成so42、no和h2o，错误；b、过量的so2与na2sio3溶液反应生成hso3，错误；c、al（oh）3不与弱碱反应，所以al2（so4）3与过量氨水反应生成al（oh）3，错误；d、na2o2与h2o反应生成naoh和o2，naoh与cuso4反应生成cu（oh）2和na2so4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。2.判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。anh3、so2的水溶液均导电，所以nh3、so2均属于电解质（）b强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强（）cnacl溶液能导电，故nacl溶液为电解质（）dfe、cu、ag熔化能导电，故fe、cu、ag为电解质（）enahco3是强电解质，故nahco3的电离方程式为nahco3=nahco32-（）f（2013重庆卷）kclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质（）【解析】【答案】 a nh3、so2是非电解质，与溶液导电无关b强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质的强cnacl是电解质，而nacl溶液是混合物dfe、cu、ag是单质ehco3-不能完全电离fso3是非电解质3.（2015四川高考2）下列有关cuso4溶液的叙述正确的是a该溶液中na+、nh4+、no3-、mg2+可以大量共存b通入co2气体产生蓝色沉淀c与h2s反应的离子方程式：cu2+ s2-=cusd与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2+2nh3h2o=cu（oh）2+2nh4+【答案】a 【解析】b、无现象；c、h2s不拆；d、过量浓氨水反应产生cu（nh3）42+。选a。4.（2015安徽高考10）下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是a该溶液中，h+、nh4+、so42-、br-可以大量共存b该溶液中，ag+、k+、no3-、ch3cho可以大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为：2fe2+clo-+2h+= cl-+2fe3+h2od向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molcl2，转移电子约为6.021023个【答案】d【解析】a、clo-在酸性条件具有强氧化性，可以氧化br-，故a错误；b、混合溶液中存在cl-，所以ag+不能大量存在，故b错误；c、该溶液呈碱性，离子方程式书写中不应该有h+，故c错误；d、该反应方程式为：naclo+2hcl=nacl+h2o+cl2，生成1molcl2，转移电子约为6.021023个，d正确；此题选d5.【2015重庆市巴蜀中学第一次】下列判断正确的是ana2s2o3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2s2o324h+ = so42+ 3s+ 2h2ob用ticl4制备tio2的反应可表示为：ticl4+(x+2)h2o(过量)= tio2xh2o+4hclc滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： na+、co32、 k+、 alo2d25时，ph=12的naoh溶液中含有oh的数目为0.01na【答案】b【解析】na2s2o3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为2s2o324h+ = so2+ 3s+ 2h2o，a错误；滴加甲基橙试液后呈红色的溶液显酸性，与co32反应生成二氧化碳，与alo2反应生成al3+，c错误；没有给出溶液的体积，无法求oh的数目，d错误。6.(2015四川德阳市一珍)下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是选项条件粒子组评价a含fecl3的溶液中h+、h2o2、cl会发生反应，所以不能大量共存b室温时，ph=11的溶液中na+、clo、alo2能大量共存c水电离的c(h+)=1106mol/l的溶液中al3+、nh4+、no3可能大量共存d某无色溶液中na+、hco3、oh会产生co2，所以不能大量共存【答案】d【解析】fe3+作催化剂促进h2o2的分解，不能大量共存，a正确；碱性条件下，na+、clo、alo2，不能发生反应， b正确；水电离的c(h+)=1106mol/l的溶液中，al3+、nh4+、no3能大量共存，c正确；hco3与oh反应，生成co32和h2o ,评价错误，d错误。五、针对训练1.（2015北京高考11）某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11）a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2 +2oh= cl+ clo+ h2ob该消毒液的ph约为12：clo+ h2ohclo+ ohc该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生cl2：2h+ cl+ clo= cl2+h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+ clo= hclo+ ch3coo【答案】b【解析】a.用cl2和naoh溶液反应制取漂白液，方程式正确，故a正确 ；b.根据提干信息知：饱和naclo溶液的ph约为11，而该溶液ph=1211，故主要是因为该消毒液中含有一定量的naoh，故b不合理； c.根据hcl和hclo中cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故c正确 ；d.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故d正确。2.（2014四川高考3）能正确表示下列反应的离子方程式是acl2通入naoh溶液:cl2+oh-cl-+clo-+h2obnahco3溶液中加入稀hcl:c+2h+co2+h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水: al3+4nh3h2oal+4n+2h2odcu溶于稀hno3: 3cu+8h+2n3cu2+2no+4h2o【答案】d【解析】a中电荷和元素不守恒,应为cl2+2oh-cl-+clo-+h2o;b中hc不能拆成“c+h+”的形式,其正确的离子方程式应为hc+h+co2+h2o,应写碳酸氢根离子,错误;c中不符合实际,氢氧化铝不溶于弱碱,其正确的离子方程式应为al3+3nh3h2oal（oh）3+3n;d中稀硝酸溶解金属铜生成cu2+、no和h2o,其离子方程式正确。3.【2015河南省安阳一中等天一大联考】下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是【答案】a【解析】各离子能共存，加入过量二氧化碳时，与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根，故a正确；fe3+、i、clo不能大量共存，故b错误；ba2+、oh、na+共存，加nahco3溶液后，ba2+hco3+oh= baco3+h2o，故c错误；加入naoh 溶液后， nh4+hco3+2oh=co32+h2o +nh3h2o ,故d错误。4.(2015福建省福州市期末)下列离子方程式正确的是a醋酸溶解鸡蛋壳：2h+co32co2+h2ob铝片加入烧碱溶液：2a1+2oh+2h2o2a1o2+3h2c铁与盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2d铜片投入fecl3溶液中：cu+fe3+cu2+fe2+【答案】b【解析】碳酸钙和醋酸都写化学式，离子方程式为：caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故a错误；铝片加入烧碱溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2a1+2oh+2h2o2a1o2+3h2，故b正确；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：fe+2h+fe2+h2，故c错误；离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：cu+2fe3+cu2+2fe2+，故d错误。5.(2013广州二模)下列离子方程式正确的是a铝溶于naoh溶液：al2oh=alo2-h2b铜溶于稀硝酸：3cu 8h 2no3-=3cu2 2no 4h2oc碳酸镁中滴加稀盐酸：co32-2h=co2 h2od稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：hoh=h2o【答案】b【解析】铝、氢元素化合价升降总数不相等、电子得失不守恒，且两边电荷总数不相等，故a错；稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，符合电子、电荷、原子守恒原理，故b正确；碳酸镁是难溶物，应保留化学式，即mgco32h=mg2co2h2o，故c错；稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是难溶物，应保留化学式，即2hso42ba22oh=baso42h2o，故d错。6.(2013广州调研)下列离子方程式正确的是a氢氧化镁与稀盐酸反应：h oh=h2obalcl3溶液中加入少量氨水：al33oh=al(oh)3c铜溶于稀硝酸：3cu8h2no3-=3cu22no4h2od次氯酸钙溶液中通入过量co2：ca22cloh2oco2=caco32hclo【答案】c【解析】氢氧化镁是难溶于水的中强碱，不能用氢氧根离子表示，应保留化学式，则它与稀盐酸的反应为mg(oh)22h=mg22h2o，故a错误；氨水中一水合氨是弱碱、弱电解质，不能用氢氧根离子表示，应保留化学式，则它与铝盐溶液的反应为al33nh3h2o=al(oh)33nh4+，故b错误；铜是氢后金属，稀硝酸具有强氧化性和强酸性，二者易发生氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于离子方程式符合客观事实以及电子、电荷和原子守恒原理，故c正确；碳酸钙与二氧化碳、水能继续发生反应，生成可溶的碳酸氢钙，则次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳的反应为cloh2oco2=hco3-hclo，故d错误。7.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：ag、na、ba2、al3、alo2-、s2、co32-、so32-、so42。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：请回答下列问题：（1）沉淀甲是_，生成沉淀甲的离子方程式为_。（2）沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。（3）沉淀丙是_，如何用一化学实验来确定其成分？_。（4）气体甲的成分有哪几种可能？_。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有_。【答案】（1）s 2s2so32-6h=3s3h2o（2）al（oh）3 al33hco3-=al（oh）33co2（3）baco3或baco3、baso4两者的混合物 在所得沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有baso4，如果全溶解则为baco3（4）co2 h2s so2 h2s和co2 so2和co2（5）s2、so32-、alo2-和na【解析】首先分析4种阳离子与5种阴离子的共存关系，因为ag与所有的5种阴离子不可能大量共存，立即排除ag，从而将沉淀甲锁定为s（即排除agbr）。s沉淀生成的条件需要so32-在酸性条件下与s2反应，进一步可推得ba2不存在，再得沉淀乙只能是al元素引起的沉淀al（oh）3，对沉淀丙的分析，可由溶液乙的成分出发，乙溶液中的阴离子有过量余下的hco3-及原溶液中可能存在的so42，故丙沉淀为baco3或baco3、baso4两者的混合物。对na的判断可从溶液电中性的角度思考。然后利用题给反应信息再结合离子共存关系，则能顺利解答。8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）ba（oh）2：_。（2）cu（oh）2：_。（3）h2so4：_。（4）h2so3：_。（5）khso4：_。（6）khco3：_。【答案】（1）ba（oh）2=ba22oh（2）cu（oh）2cu22oh（3）h2so4=2hso42（4）h2so3hhso3-，hso3-hso32-（5）khso4=khso42（6）khco3=khco3-，hco3-hco32-【解析】略9.判断正误正确的打“”，错误的打“”。（1）氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝（）（2）nh3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质（）（3）乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质（）（4）胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质（）（5）凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物（）（6）强电解质均是离子化合物（）【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】（1）氯化铝是共价化合物，工业上用电解熔融的al2o3制铝。（3）氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。（4）硫酸钡是电解质。（5）某些共价化合物如hcl在水溶液中能电离出自由移动的离子。（6）h2so4是强电解质，但h2so4是共价化合物。10.（2014山东高考12）下列有关溶液组成的描述合理的是a无色溶液中可能大量存在al3+、n、cl-、s2-b酸性溶液中可能大量存在na+、clo-、s、i-c弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl-、hcd中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl-、s【答案】c【解析】a项中al3+和s2-均能水解且相互促进,不共存;b项中clo-与i-发生氧化还原反应,不共存;c项hc能存在于弱碱溶液中,能共存;d项中fe3+在中性溶液中不能大量存在。11.（2014江苏高考3）25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是aph=1的溶液中:na+、k+、mn、cbc（h+）=110-13moll-1的溶液中:mg2+、cu2+、s、nc0.1 moll-1nh4hco3溶液中:k+、na+、n、cl-d0.1 moll-1fecl3溶液中:fe2+、n、scn-、s【答案】c【解析】c与h+反应生成co2和h2o,故不能大量共存,a错误;c（h+）=10-13moll-1,ph=13,mg2+和cu2+与oh-形成mg（oh）2、cu（oh）2沉淀,故不能大量共存,b错误;c中离子能在指定溶液中大量共存,c正确;fe3+与scn-生成配合物fe（scn）3,不能大量共存,d错误。12.（2014广东高考8）水溶液中能大量共存的一组离子是ana+、ca2+、cl-、sbfe2+、h+、s、clo-cmg2+、n、cl-、sdk+、fe3+、n、scn-【答案】c【解析】a项,ca2+与s反应生成caso4微溶物,不共存;b项,h+与clo-不能大量共存,s和fe2+能被clo-氧化,不共存;c项,各离子不反应,可共存;d项,fe3+与scn-发生络合反应,不共存。13.（2015安徽省江南十校期末联考）室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是aba(no3)2溶液中：so2、na+、nh4+、ch3coo-bkw/c(h+)=0.1mol/l-1的溶液中：k+、ba2+、c1-、hco3cfecl2溶液中：h2o2、mg2+、h+、cl-d含苯酚的水溶液中用:：al3、nh4、br、so42【答案】d【解析】so2溶于水生成亚硫酸，与ch3coo- 反应生成醋酸，或酸性条件下no3-氧化亚硫酸，a错误；kw/c(h+)=0.1mol/l-1的溶液中的c(h+)=10-13mol/l-1，呈强碱性，oh与hco3反应，b错误；fe2+被h2o2氧化，c错误。14.【2015湖北省襄阳市高三第一次调研】某溶液中含有、五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是a、bc、d、【答案】b【解析】na2o2粉末加入溶液中，so32-因被氧化而减少，因有naoh生成，则hco3-与之反应生成co32-，使co32-、na+均增加，hco3-减少，整个过程中只有no3-浓度保持不变， b正确。15.现有100 ml alcl3与mgso4的混合溶液，分成两等份。（1）向其中一份中加入10 ml 4 mol/l的氨水，恰好完全沉淀，其中alcl3与氨水反应的离子方程式是_。继续加入1 mol/l naoh溶液至10 ml时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是_，减少的沉淀的物质的量是_。(2)向另一份中加入a ml 1 mol/l bacl2溶液能使so42沉淀完全，a_。【答案】（1）a13 3nh3h2o=al(oh)3 3nh4+ al(oh)3 oh=alo2- 2h2o 0.01 mol （2）5【解析】（1）完全沉淀之前反应式为a13 3nh3h2o=al(oh)33nh4+、mg22nh3h2o=mg(oh)22nh4+；完全沉淀之后，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸盐和水，反应式为al(oh)3 oh=alo2- 2h2o；该反应中两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于n(oh)=n(naoh)cv1 mol/l0.01 l0.01 mol，则nal(oh)30.01 mol；根据铝元素守恒，由此推断原溶液中n( alcl3)nal(oh)30.01 mol，沉淀之前消耗的n(nh3h2o)0.03 mol；由于ncv，则完全沉淀总共消耗的n(nh3h2o)4 mol/l0.01 l0.04 mol，则被mgso4消耗的n(nh3h2o)0.04 mol0.03 mol0.01 mol，根据两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则n(mgso4)0.005 mol；（2）另一等份的混合溶液中也含有0.01 mol alcl3、0.005 mol mgso4，前者与bacl2溶液不反应，后者发生的沉淀反应为mgso4bacl2=baso4mgcl2，根据两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则n(bacl2)0.005 mol；由于vn/c，则v0.005 mol1 mol/l1000 ml/l5 ml，则a5。16.向含有mg2、fe2、al3、nh4+四种离子的溶液中加入过量的naoh溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是_。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为_。【答案】fe2、nh4+mg22oh=mg(oh)2，fe22oh=fe(oh)2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，al34oh=alo2h2o，nh4+ohnh3h2o【解析】17.(2013茂名一模)下列各组离子在溶液中能够大量共存的是anh4+、ca2、oh、co32-bag、h、so32-、clocnh4+、br、na、so42dh、cl、fe2、no3-【答案】c【解析】铵根离子与氢氧根离子易反应生成氨气和水，钙离子与碳酸根离子易反应生成碳酸钙沉淀，故a错；次氯酸根离子与亚硫酸根离子易发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，亚硫酸根离子、次氯酸根离子都易与氢离子反应，分别生成二氧化硫和水、次氯酸，故b错；nh4+、br、na、so42之间不能反应，故c正确；亚铁离子与硝酸根离子、氢离子易发生氧化还原反应，生成铁离子、一氧化氮气体和水，故d错。18.(2013揭阳一模)在水溶液中能大量共存的一组离子是ah、k、cl、co32-bba2、na、so42、clcclo、i、k、mg2dmg2、k、so42、no3-【答案】d【解析】氢离子与碳酸根离子容易发生复分解反应，生成水和二氧化碳气体，故a错；钡离子与硫酸根离子容易发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀，故b错；镁离子与次氯酸根离子容易发生双水解反应，生成氢氧化镁沉淀和次氯酸，碘离子、次氯酸根离子容易发生氧化还原反应，生成单质碘、氯离子，故c错；mg2、k、so42、no3-相互之间不能反应，故d正确。19.(2013东莞市上期末)下列离子能在溶液中大量共存的是ana、nh4+、co32-、brbfe2、h、clo、clcal3、ca2、hco3-、so42dfe3、cu2、no3-、oh【答案】a【解析】na、nh4+、co32-、br之间不能反应，虽然nh4+与co32-都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，因此能在溶液中大量共存，故a正确；fe2与clo、h易发生氧化还原反应，生成fe3、cl、h2o，故b错误；al3与hco3-易发生双水解反应，生成al(oh)3沉淀和co2气体，故c错误；fe3、cu2与oh都易反应，分别生成fe(oh)3沉淀、cu(oh)2沉淀，故d错误。20.(2013佛山一模)下列离子能在水溶液中大量共存的一组是afe3、hco3-、cl、scnbba2、no3-、so32-、hcmg2、nh4+、br、ohdna、cu2、so42、cl【答案】d【解析】fe3与hco3-易发生双水解反应，生成fe(oh)3沉淀和co2气体，fe3与scn易发生复分解反应或显色反应，生成属于弱电解质的fe(scn)3，故a错误；so32-与ba2易反应生成baso3沉淀，so32-与h易反应生成so2气体和h2o，so32-还易与no3-、h发生氧化还原反应，生成so42、no、h2o，故b错误；oh易与mg2反应生成mg(oh)2沉淀，oh易与nh4+反应生成nh3h2o，故c错误；na、cu2、so42、cl之间不能反应，故d正确。21.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是a加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有cl存在b通入cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有i存在c加入ba（no3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有so42存在d加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有co32-存在【答案】b【解析】cl、so42均能与ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，a错误；淀粉遇i2变蓝，通入cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有i存在，b正确；so32-与ba（no3）2反应形成的baso3沉淀在加入稀盐酸后会转化为baso4沉淀，c错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体是co2或so2，原溶液中可能存在的离子是co32-、hco3-、so32-或hso3-，d错误。22. （2013湖北荆州期末）下列溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是akoh溶液和al2（so4）3溶液b稀h2so4和nahco3溶液ccacl2溶液和na2co3溶液dba（oh）2溶液和nahso4溶液【答案】a【解析】氢氧化钾溶液滴入硫酸铝溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若将硫酸铝溶液滴入氢氧化钾溶液中，先没有沉淀而后有沉淀生成。23.下列鉴别方法可行的是a用氨水鉴别al3、mg2和agb用ba（no3）2溶液鉴别cl、so42和co32-c用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷d用酸性kmno4溶液鉴别ch3ch=chch2oh和ch3ch2ch2cho【答案】c【解析】用氨水鉴别al3、mg2和ag时，al3和mg2都是生成白色沉淀，a错；用ba（no3）2溶液鉴别cl、so42和co32-时，so42和co32-都生成白色沉淀，b错；用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷时，1溴丙烷的谱图上有三个峰而2溴丙烷的谱图上只有两个峰，c正确；用kmno4酸性溶液鉴别ch3ch=chch2oh和ch3ch2ch2cho时，它们都能使kmno4溶液褪色，d错。六、提升训练1.（2014安徽高考8）下列有关fe2（so4）3溶液的叙述正确的是a该溶液中,k+、fe2+、c6h5oh、br-可以大量共存b和ki溶液反应的离子方程式:fe3+2i-fe2+i2c和ba（oh）2溶液反应的离子方程式:fe3+s+ba2+3oh-fe（oh）3+baso4d1 l 0.1 moll-1该溶液和足量的zn充分反应,生成11.2 g fe【答案】d【解析】a项,苯酚与fe3+发生显色反应,错误;b项,方程式电荷不守恒,错误;c项,不符合反应事实,应该是2fe3+3s+3ba2+6oh-2fe（oh）3+3baso4,错误;d项,fe3+的物质的量为0.2 mol,完全被锌置换,则生成铁0.2 mol,为11.2 g,正确。2.（2014江苏高考7）下列指定反应的离子方程式正确的是acu溶于稀hno3:cu+2h+ncu2+no2+h2ob（nh4）2fe（so4）2溶液与过量naoh溶液反应制fe（oh）2:fe2+2oh-fe（oh）2c用ch3cooh溶解caco3:caco3+2h+ca2+h2o+co2d向naalo2溶液中通入过量co2制al（oh）3:co2+al+2h2oal（oh）3+hc【答案】d【解析】铜与稀硝酸反应生成no,a错误;naoh过量,漏写n与oh-的反应,正确的离子方程式为2n+fe2+4oh-2nh3h2o+fe（oh）2,b错误;醋酸是弱酸,不能拆写成离子形式,c错误;co2过量,应生成hc,d正确。3.（2014北京高考9）下列解释事实的方程式不正确的是a测0.1 moll-1氨水的ph为11:nh3h2on+oh-b将na块放入水中,产生气体:2na+2h2o2naoh+h2c用cucl2溶液做导电实验,灯泡发光: cucl2cu2+2cl-dal片溶于naoh溶液中,产生气体: 2al+2oh-+2h2o2al+3h2【答案】c【解析】测0.1 moll-1氨水的ph为11,溶液显示碱性,原因是一水合氨为弱碱,溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子,其电离方程式为nh3h2on+oh-,a正确;将na块放入水中,钠能够与水反应生成氢气,反应的化学方程式为2na+2h2o2naoh+h2,b正确;用cucl2溶液做导电实验,灯泡发光,氯化铜为强电解质,溶液中完全电离出铜离子和氯离子,电离过程不需要通电,氯化铜的电离方程式为cucl2cu2+2cl-,c错误;铝溶于naoh溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2al+2oh-+2h2o2al+3h2,d正确。4.（2014上海高考20）向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 aoh-+c+2h+hc+h2ob2oh-+c+3h+hc+2h2oc2oh-+c+4h+co2+3h2odoh-+c+3h+co2+2h2o【答案】c【解析】少量的盐酸先与oh-反应,oh-反应完全后再与c反应先生成hc、最后生成co2,a中是两者离子恰好反应,正确;b中是c部分反应,正确;c中是c部分反应不会生成co2,错误;d中是盐酸过量的情况,正确。5.判断正误与填空（1）（2013天津高考）caco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸（）（2）（2012北京高考）向nahco3溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀：2hco3-ca22oh=caco3co32-2h2o（）（3）（2011新课标全国卷）nh4hco3溶于过量naoh溶液中：hco3-oh=co32-h2o（）（4）（2011新课标全国卷）大理石溶于醋酸中：caco3+ 2ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o（）（5）（2013天津高考）fecl3与h2s反应的离子方程式为 _。【答案】（1）（2） 正（3） （4）（5）2fe3h2s=2fe2s2h【解析】（1）caco3难溶于稀硫酸的主要原因是两者反应生成的caso4覆盖在caco3表面阻止反应进行，caco3与ch3cooh反应不生成微溶物或难溶物，且符合强酸制弱酸的原理，错。（2）正确离子方程式为：hco3-ca2oh=caco3h2o（3）正确离子方程式为：nh4+hco3-2oh=nh3h2oco32-h2o（5）2fe3h2s=2fe2s2h6.（2015湖南省株洲市一模）下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式afe2+，no3，k+稀硫酸3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2obfe3+，i，clo氢氧化钠溶液3fe3+3oh=fe（oh）3cba2+，hco3，cl氢氧化钠溶液hco3+oh=co32+h2odag+，f，no3过量浓氨水ag+oh=agoh【答案】a【解析】fe2+、no3、k+均不反应，加入稀硫酸发生反应3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，故a正确；fe3+与i能发生氧化还原反应2fe3+2i=2fe2+i2，不能大量共存；i与clo能发生氧化还原反应clo+2i+2h2o=cl+i2+2oh，不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式3fe3+3oh=fe（oh）3，故b错误；ba2+、hco3、cl均不反应，但加入氢氧化钠溶液生成的co32和ba2+反应生成baco3沉淀，发生反应的离子方程式为：ba2+hco3+oh=baco3+h2o，故c错误；ag+、f、no3均不反应，但加入过量浓氨水，生成的agoh会溶于氨水，故d错误；7.（2015吉林省实验中学1月模拟）下列离子方程式书写正确的是a稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： fe(oh)2 + 2h= fe2+ 2h2obnaoh溶液中加入过量ba(hco3)2溶液：ba2+2oh+2hco3= baco3+2h2o+ co32cfei2溶液中通入极少量cl2： 2i+cl2= i2+2cldalcl3溶液中加入过量氨水： al3+4oh=alo2+2h2o【答案】c【解析】稀硝酸能氧化fe