高考化学 考点总动员系列 专题10 原子结构、元素周期表和元素周期律的应用（含解析） .doc

2015年高考化学 考点总动员系列 专题10 原子结构、元素周期表和元素周期律的应用（含解析） 【母题再现】题型介绍：本考点以选择题为主，考查原子结构、原子结构示意图、电子排布式、元素周期表结构、元素周期律、分子结构、化学键、晶体结构等。在部分省市卷及全国卷中均有出现，但更多的在物质结构综合推断题中出现。高考选题：【2014年高考浙江卷第9题】如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是xywztax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c物质wy2、w3x4、wz4均有熔点高、硬度大的特性dt元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz4解题技巧：1、推断元素在周期表位置的常用方法（1）根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是a、a族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。（2）根据稀有气体元素的原子序数第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如53号元素，由于365354，则53号元素位于第五周期，54531，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即a族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期a族。2、粒子半径大小比较方法（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。如同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(cl)r(f)、r(o2)r(s2)、r(na)r(na+)。（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。如r(na)r(cl)、r(o2)r(f)r(na+)。（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：r(cl)r(cl) 、r(fe2+)r(fe3+)。3、寻找10电子、18电子微粒方法【考点揭秘】高频考点一：等电微粒的推导【典例】设x、y、z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知x和y具有相同的电子层结构；z元素的原子核内质子数比y元素的原子核内质子数少9；y和z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是 ()a元素z的气态氢化物分子中含有10个电子b元素y的气态氢化物分子中含有18个电子c元素z与元素x形成的化合物x2z中离子都达到稳定结构d元素y、z组成的化合物属于离子化合物高频考点二：元素周期表的结构【典例】短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是 ()aw的最高价氧化物对应的水化物是强酸by的原子半径在同周期主族元素中最大cw的非金属性比z的弱dz的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强高频考点三：元素周期律的应用【典例】依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是 ()ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm高频考点四：粒子半径大小比较【典例】下列粒子半径大小的比较正确的是()anamg2al3o2bs2clnaal3cnamgalsdcsrbkna高频考点五：位构性的综合应用【典例】现有a、b、c、d四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：元素abcd原子半径/nm0.1020.0770.1170.075最高正价或最低负价44下列说法错误的是 ()a四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即4b高温下b可从c的氧化物中置换出c的单质c四种元素的最高价含氧酸均为强酸d只由非金属元素组成且含d元素的化合物中可能含有离子键【直击高考】1【2014年高考新课标卷第10题】w、x、y、z均是短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z ，y和z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )a 原子最外层电子数：xyz b 单质沸点：xyz c 离子半径：x2yz d 原子序数：xyz2【2014年高考江苏卷第2题】下列关于化学用语的表示正确的是a过氧化钠的电子式：b质子数为35、中子数为45的溴原子：brc硫离子的结构示意图：286+16d间二甲苯的结构简式：3【2014年高考安徽卷第7题】co2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：nh3+co2+h2o。下列有关三聚氰胺的说法正确的是a分子式为c3h6n3o3 b分子中既含极性键，又含非极性键 c属于共价化合物 d生成该物质的上述反应为中和反应4【2014年高考江苏卷第9题】短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是a原子半径大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强5【2014年高考广东卷第23题】甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）a金属性：甲乙丁b原子半径：辛己戊c丙和庚的原子核外电子数相差13d乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物6【2014年高考海南卷第2题】下列有关物质性质的说法错误的是a热稳定性：hcl hi b原子半径：na mgc酸性：h2so3h2so4。 d结合质子能力：s2- cl-7（2013上海卷）3230th和232th是钍的两种同位素，232th可以转化成233u。下列有关th的说法正确的是ath 元素的质量数是232 bth 元素的相对原子质量是231c232th 转换成233u是化学变化 d230th和232th的化学性质相同8（2013上海卷）4下列变化需克服相同类型作用力的是a碘和干冰的升华 b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钾的溶解 d溴和汞的气化9（2013海南卷）19-i（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是acac2 bn2h4cna2s2dnh4no310（2013福建卷）9四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是a原子半径zmby的最离价氧化物对应水化物的酸性比x 的弱cx 的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元索周期表中第2 周期、第a族【答案】b11（2013广东卷）22元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是a非金属性：ztxbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：r tq12（2013四川卷）4同周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外电子层电子数之比为43，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 aw、y、z的电负性大小顺序一定是zywbw、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyz cy、z形成的分子的空间构型可能是正四面体 dwy2分子中键与键的数目之比是2:1【答案】c13（2013天津卷）3下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）aia族与viia族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强14（2013浙江卷）9短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是xyzwqa钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体15（2013重庆卷）3下列排序正确的是( )a酸性：h2co3c6h5ohh3cooh b碱性:ba(oh)2ca(oh)2koh c熔点：mgbr2sicl4bn d沸点：ph3nh3h2o【课后反馈】夯实基础：1（2014届福州市期末）短周期元素x、y、z、q在元素周期表中的相对位置如下图：地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是a最高价氧化物对应水化物的酸性zyb原子半径xyc一定条件下，q可分别与x、y、z形成化合物，这些化合物都可溶于naoh溶液d元素y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首2（2014届安徽省六校研究会联考（1月）理综）2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼(ch3)2nnh2，结构如右图所示和n2o4作为推进剂, 反应如下：(ch3)2nnh2 + 2n2o42co2+ 4h2o+ 3n2，下列有关说法正确的是a设na为阿伏伽德罗常数的值，则46g no2和n2o4的混合气体含有的氧原子数在2na到4na之间b偏二甲肼分子中既含键又含键c(ch3)2nnh2和n2o4都属于分子晶体d每反应1mol(ch3)2nnh2有44.8l n2o4被还原3（2014届洛阳市期末）pass是新一代高效净水剂，它由x、y、z、w、r五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。x原子是所有原子中半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，电子层数等于主族序数，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是az与y形成的化合物可作为耐高温材料 bwy2能与碱反应，但不能与任何酸反应c原子半径按x、y、z、r、w的顺序依次增大 d熔沸点：x2rx2y4（2014届临沂市一模）下列说法正确的是an和as属于第va族元素，n原子得电子能力比as原子强b族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素c元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素dsi、s、cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强5（山东诸城市2013届高三10月考）金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是（ ）ati和ti原子中均含有22个中子b分别由ti和ti，组成的金属钛单质互称为同分异构体c ti和ti互为同素异形体dti和ti原子的核外电子排布相同【答案】d能力拓展：6（2014届江苏苏北四市联考期末）短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a与c同主族，a与其它元素不在同一周期，b与d同主族，常温下d的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是qxyz a原子半径由小到大的顺序：r(c)r(d)r(e) b元素d、e分别与a形成的化合物的热稳定性：ed c元素d的最高价氧化物对应水化物的酸性比e的强 d元素b分别与a、c形成的化合物中化学键的类型完全相同7（2014届江西省重点中学协作体第一次联考）x、y、z、m、r、w为六种短周期元素，原子序数依次递增。y、z、m是同周期元素，且z、m最外层电子数之差为1。x+ 无电子，zx是有机物中常见官能团。y是组成化合物最多的元素，组成为r zx的物质能溶解w2z3型物质。下列说法不正确的是a由x与y组成的化合物的沸点可能高于由x与z组成的化合物的沸点bx、z、r三种元素中的任意两种组合成的（11型）物质中均含有共价键c常压条件下，沸点：x2z2xm ；简单离子半径：zmrwdr 3wm6晶体可作为工业电解熔融w2y3制w单质时的助熔剂8（2014届陕西省宝鸡市第一次质检理综）x、y、z、w是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，x与其它元素不在同一周期和同一主族，y的阴离子与z的阳离子具有相同的电子层结构，w原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。下列说法合理的是a简单离子半径：wzybx与y形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质至少有2种cz与w形成的化合物一定是离子化合物dy的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比w的弱9（2014届天津五区县期末联考）短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是 a该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼 b该元素的单质常温下不与浓硫酸反应 c该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应 d该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应10（2014届海淀区期末）x、y、z、w是短周期元素，原子序数依次增大。x是原子半径最小的元素；y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；z元素的-1价阴离子、w元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是ax、y形成的化合物只含有极性键bx单质和z单质在暗处能剧烈反应c含w元素的盐溶液一定显酸性dz离子半径小于w离子半径自我提升：11.(2014届肇庆期末)右图为元素周期表中短周期的一部分，关于y、z、m的说法正确的是a离子半径：bz元素形成的氧化物都是共价化合物c气态氢化物稳定性：d三种元素中，m的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【答案】bd12(201