高考化学复习 第十章 氯及其的化合物讲练.doc

第十章 氯及其的化合物一、考纲要求1.掌握氯及其化合物的性质、用途和相互关系。2.了解以cl2的性质及实验室制取为基础，综合考查气体的制取、收集、性质及尾气处理等。3.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。4.掌握cl的检验方法及其他卤素离子的检验方法。二、知识梳理1.氯气的性质及制法答案：黄绿；气；刺激性；大；有；2nacl22nacl；产生大量白烟 2fe3cl22fecl3；燃烧；棕褐；cucl2cucl2；燃烧；棕黄；h2cl22hcl苍白；爆炸；2p3cl22pcl3；2p5cl22pcl5；产生大量的烟雾；hclhclo；cl22naoh=naclonaclh2o；2nacl2h2ocl2h22naoh；mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o；向上排空气法；排饱和食盐水；cl22oh=clh2oclo2.次氯酸及其盐。答案：弱；棕色；褪色；ca（clo）2、cacl2；ca（clo）2；2cl22ca（oh）2=cacl2ca（clo）22h2o；碱；氧化；ca（clo）2co2h2o=caco32hclo；密封3.氯的制取氯碱工业。氯碱工业的化学方程式为_。答案：cl2；naoh、4.海水提取溴。（1）流程：（2）发生反应的化学方程式：第一次通cl2：_；通so2：_；第二次通cl2：_。答案：（2）2nabrcl2=br22nacl br2so22h2o=2hbrh2so4 2hbrcl2=2hclbr25.海带中提取碘。（1）流程：（2）氧化时发生反应的离子程式：_。答案：（2）cl22i=i22cl6.cl、br、i检验。答案：（2）br；i；（3）蓝色三、要点精析1.氯及其化合物的转化2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较3.氯水的成分三分四离cl2溶于水：cl2h2ohclhclo4.氯气的制取（1）反应原理用强氧化剂(如kmno4、k2cr2o7、kclo3、mno2等)氧化浓盐酸：。（2）制备装置类型（3）净化方法用饱和食盐水除去hcl，再用浓h2so4除去水蒸气（4）收集方法向上排空气法或排饱和食盐水法（5）尾气吸收用强碱溶液(如naoh溶液)吸收（6）验满方法将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满实验室制取cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满5.关键提醒为了减少制得的cl2中hcl的含量，所以加热温度不宜过高，减少hcl挥发；必须用浓盐酸，稀盐酸不反应；实验结束后，先使反应停止并排出残留的cl2，再拆卸装置，避免污染空气；尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收cl2，因为溶液中含caoh2量少，吸收不完全。6.实验小结常见防污染装置（1）设置防污染装置的原因很多气体具有毒性或刺激性气味或可燃性，如果直接将这些气体排入空气中，会对环境、人体造成危害，在进行相关气体的制备及性质实验时，需要设置防污染装置，将有害气体进行合理处理。（2）常见防污染装置及其原理吸收法装置：如下图原理：容器中盛有与该气体反应的溶液，将未反应的该气体吸收，防止其扩散到空气中，造成污染。实例：如cl2、so2、h2s等气体可以用碱液吸收。灼烧法装置：如下图原理：点燃尖嘴处的可燃性气体，充分燃烧后，转化为对环境无污染的产物。实例：在空气中易爆炸的气体(如h2)、不易吸收的有毒可燃性气体(如co)等可以灼烧除去。收集法装置：如下图原理：利用气球或球胆将气体收集后，另作处理，避免其逸散到空气中，污染环境实例：用气球将有害气体(如h2、co)收集起来，另作处理湿棉花法装置：如下图原理：用浸有某种溶液的湿棉花吸收易溶于该溶液的气体。实例：实验室用排气法收集氨气时管口放一团浸有稀硫酸的棉花。四、典型例题1.(2015江苏高考2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）a质子数为17、中子数为20的氯原子：b氯离子(cl)的结构示意图：c氯分子的电子式：d氯乙烯分子的结构简式：h3cch2cl【答案】c【解析】a、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是37 17cl，故a说法错误；b、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故b错误；c、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故c正确；d、氯乙烯结构简式：ch2=chcl，而题目中是氯乙烷，故d说法错误。2.(2014江苏高考5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是 ()a用装置甲制取氯气b用装置乙除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o【答案】c【解析】mno2与浓盐酸反应生成cl2,需加热,a错误;除去cl2中的hcl应通过饱和食盐水,且气体从长导管进入,b错误;mno2不溶于水,mncl2可溶于水,两者用过滤的方法分离,c正确;mncl2水解生成hcl和mn(oh)2,加热hcl挥发,促进mn2+的水解,最终得不到氯化锰晶体,同时不可蒸干mncl2溶液,否则得不到结晶水合物,d错误。3.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）a该装置图中至少存在两处明显错误b该实验中收集氯气的方法不正确c为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理d在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出【答案】b【解析】应用酒精灯加热、尾气应处理，a正确；向上排空气法收集cl2是正确的，b错误；在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变蓝，反之则不变色，d正确。4.（2015山东高考11）下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论a向agcl悬浊液中加入nai溶液时出现黄色沉淀。ksp（agcl）”“i2b久置的氯水最终变为稀盐酸c明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同d无色溶液c中加入agno3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液c中一定含有cl【答案】d【解析】d项操作过程中引入cl。10.（2014青岛模拟）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是（）氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸过量盐酸酸化过的漂白粉溶液abcd【答案】c【解析】过量盐酸酸化过的漂白粉溶液中呈酸性且生成hclo。11.（2014常州模拟）用玻璃棒蘸取新制氯水点在ph试纸上，观察到的现象是（）【答案】b【解析】氯水具有酸性和漂白性。12.下列说法正确的组合是（ ）氯离子和氯原子的性质相同 5价的氯只具有氧化性 氯离子总比氯原子多一个电子 盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性 cl2的氧化性比盐酸的强 液氯与氯水是同一种物质abcd【答案】c【解析】cl离子与cl原子的电子层结构不同，性质也不同；5价的氯处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性；cl18个电子，cl原子17个电子；h表现出酸性和氧化性，cl表现出还原性；cl2与铁反应得fecl3，而盐酸只得fecl2；液氯是液态氯气，氯水是混合物，综上可知正确。13.溴化碘的分子式为ibr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与h2o反应的化学方程式为ibrh2o=hbrhio。下列叙述中正确的是（ ）a溴化碘为共价化合物b把0.1 mol ibr加水配成500 ml溶液，所得溶液中的br和i浓度均为0.2 moll1cibr与水的反应为氧化还原反应dhio的结构式为hio【答案】a 【解析】ibr是通过共用电子对形成的共价化合物，a正确；ibr在水中不是电离而是与h2o反应，b错误；此反应为非氧化还原反应，c错误；hio的结构式应为hoi，d错误。14.(2013天津高考)经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的n2赶尽cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置a中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a右端。要使沉积的fecl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。(4)装置b中冷水浴的作用为_；装置c的名称为_；装置d中fecl2全部反应后，因失去吸收cl2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置e并注明试剂。【答案】(1)(2)在沉积的fecl3固体下方加热(3)(4)冷却，使fecl3沉积，便于收集产品；干燥管；k3fe(cn)6溶液(5)【解析】(1)cl2和fe的反应为3cl22fe2fecl3。(2)根据fecl3加热易升华的性质，可以对反应管中沉积fecl3的部位加热，使其升华。(3)为了防止fecl3潮解，赶尽装置中的空气，防止水蒸气存在；冷却时要在cl2中冷却，并用干燥的n2赶尽cl2。(4)装置b中冷水浴的作用是将fecl3蒸气冷却为fecl3固体。装置c为干燥管。检验fecl2是否失效就是检验d中是否存在fe2，可以用k3fe(cn)6溶液检验，现象：若存在fe2，溶液中有蓝色沉淀生成。(5)cl2是有毒气体，可以用碱液吸收。15.(2012高考组合题)下列叙述正确的是_ (填序号)。(新课标全国卷)能使润湿的淀粉ki试纸变蓝的物质一定是cl2 (山东高考)hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质(山东高考)cl2能使品红溶液褪色，说明cl2有氧化性(北京高考)将放有湿润红纸条和饱和氯水的两小烧杯放在一个密闭的倒扣的大烧杯中，红色纸条褪色(广东高考)将混有hcl的cl2通入饱和nahco3溶液中除去hcl【答案】【解析】能氧化ki生成i2的物质可以是fecl3、br2等氧化剂，错误；naclo为盐，在水中全部电离，为强电解质，错误；cl2使品红溶液褪色是因为cl2与h2o反应生成的hclo有强氧化性，错误；饱和氯水能挥发出cl2，cl2使湿润的红纸条褪色，正确；cl2与nahco3溶液也反应，错误。16.判断正误与填空【小题1】(2012山东高考)cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性( )【小题2】(2012大纲全国卷)冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：cl22oh=cloclh2o( )【小题3】(2010全国高考)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( )【小题4】(2010天津高考)将氯气溶于水制备次氯酸：cl2h2o=2hclclo()【小题5】(2013北京高考)cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式是_ 。ph试纸遇漂粉精溶液颜色的变化(先变蓝，后褪色)说明漂粉精溶液具有的性质是_。【答案】【小题1】【小题2】【小题3】【小题4】【小题5】2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o；碱性、漂白性【解析】【小题5】漂粉精的制备原理是2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。根据ph试纸先变蓝，可知漂粉精溶液显碱性；变蓝后又褪色，说明漂粉精溶液具有漂白性。17.某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按照要求完成下列各题：（1）按如图安装好实验装置，u形管内盛有有色墨水，a、b两端液面相平，平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到实验现象是_。请简单解释原因_。（2）如图所示：平底烧瓶盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是_；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该同学可采取的合理操作是_。【答案】（1）平底烧瓶内气体的颜色变浅，u形管a端水位上升，b端水位下降 cl2与氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小，u形管a端水位上升，b端水位下降（2）氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，产生盐酸和氧气，又会有一部分氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸见光再分解，产生盐酸和氧气。氯水中氯气分子减少，导致溶液颜色变浅 将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放置在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条插入平底烧瓶的瓶口，木条复燃【解析】（1）cl2是黄绿色气体，cl2与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分cl2，气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小。（2）次氯酸见光分解，产生hcl和氧气，平衡反应cl2h2ohclhclo右移，氯气与水反应又会产生次氯酸，导致氯水中氯气分子减少。使用带火星的木条检验氧气。18.（2015重庆高考9）（15分）clo2与cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器d的名称是。安装f中导管时，应选用题图2中的。（2）打开b的活塞，a中发生反应：2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o。为使clo2在d中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。（3）关闭b的活塞，clo2在d中被稳定剂完全吸收生成naclo2，此时f中溶液的颜色不变，则装置c的作用是。（4）已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为，在clo2释放实验中，打开e的活塞，d中发生反应，则装置f的作用是。（5）已吸收clo2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放clo2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。【答案】（15分）（1）锥形瓶；b（2）慢（3）吸收cl2（4）4h+5clo2-=cl+4clo2+2h2o验证是否有clo2生成（5）稳定剂，稳定剂可以缓慢释放clo2，能较长时间维持保鲜所需的浓度【解析】（1）根据仪器特征，仪器d的名称是锥形瓶；根据操作分析，f装置应是cl2和ki反应，所以应该长管进气，短管出气，选b。（2）为使clo2在d中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。（3）f装置中能发生cl2+2ki=2kcl+i2，碘遇淀粉变蓝，所以f中溶液的颜色若不变，则装置c的作用是吸收cl2。（4）在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，再根据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平，该反应的离子方程式为4h+5clo2-=cl+4clo2+2h2o; 在clo2释放实验中，打开e的活塞，d中发生反应，则装置f的作用是验证是否有clo2生成.（5）根据图3可知，稳定剂可以缓慢释放clo2，能较长时间维持保鲜所需的浓度,所以稳定剂好。19.（12分）ag为中学化学中常见的物质，b、e、f为单质，常温下，b是一种黄绿色气体，g为黑色固体。它们的相互转化关系如下图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：a_、g_。（2）f的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为_。（3）e在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出e与c反应的离子方程式_。（4）将b与so2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是_，涉及的化学方程式为_，工业上获得b的重要途径是_（用化学方程式表示）。【答案】（1）hcl mno2（2）铁红（3）2fe3cu=2fe2cu2（4）品红溶液不褪色；so2cl22h2o=2hclh2so4；2nacl2h2o2naohh2cl2【解析】因ag为中学化学中常见的物质，又常温下b是一种黄绿色气体，故b为cl2。由“f的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知f为铁，这是推断元素f的关键点。“由e在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一”可知e为cu。铁与氯气反应生成fecl3，而cu能将fe3还原成fe2。g为黑色固体，能与a反应，又a能与f反应，可知a为浓盐酸。工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水氯碱工业。20.（2014福建高考23）元素周期表中第a族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）。a.cl2、br2、i2的熔点b.cl2、br2、i2的氧化性c.hcl、hbr、hi的热稳定性d.hcl、hbr、hi的酸性（3）工业上,通过如下转化可制得kclo3晶体：nacl溶液naclo3溶液kclo3晶体完成中反应的总化学方程式：nacl+h2onaclo3+。中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出kclo3晶体而无其他晶体析出的原因是。（4）一定条件下,在水溶液中1 mol cl-、cl（x=1,2,3,4）的能量（kj）相对大小如下图所示。d是（填离子符号）。ba+c反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。【答案】（1）（2）b、c（3）1nacl+3h2o1naclo3+3h2复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体（4）cl3clo-（aq）cl（aq）+2cl-（aq）；h=-117 kjmol-1【解析】（1）元素周期表中第a族元素中与氯元素同族的短周期元素为氟元素,其原子结构示意图为。（2）能判断氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的依据有：与氢气化合难易程度以及气态氢化物的稳定性；卤素单质间的置换反应（单质的氧化性）；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱等,所以能作为判断依据的是b、c。（3）根据工业上制备kclo3晶体的过程,首先80时电解制备氯酸钠,然后与氯化钾反应制备氯酸钾晶体；电解过程为氧化还原反应,根据氧化还原反应得失电子守恒和化合价变化规律确定反应方程式为nacl+3h2onaclo3+3h2；氯酸钠与氯化钾反应制备氯酸钾晶体,同时生成氯化钠,反应类型为复分解反应,室温下析出氯酸钾晶体,说明氯酸钾在室温下溶解度比其余物质的溶解度更小,所以析出氯酸钾晶体而其余物质不析出。（4）根据一定条件下,在水溶液中1 mol cl-、cl（x=1,2,3,4）的能量（kj）相对大小变化图的横、纵坐标,确定d点对应元素化合价为+7价,则x=4,即为cl；ba+c反应的化学方程式为3clo-2cl-+cl；根据题中图示确定能量变化为360-63=117（kj）,则为放热反应。热化学方程式为3clo-（aq）2cl-（aq）+cl（aq）h=-117 kjmol-1。六、提升训练1.(2015海南高考7)下列叙述正确的是（）a稀盐酸可除去烧瓶内残留的mno2b可用磨口玻璃瓶保存naoh溶液c稀硝酸可除去试管内壁的银镜d煮沸自来水可除去其中的ca(hco3)2【答案】c、d【解析】a、稀盐酸与mno2不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的mno2，错误；b、naoh与玻璃中的sio2会发生反应：2naoh+sio2=na2sio3+h2o，产生的na2sio3有粘合性，将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误；c、稀硝酸具有强氧化性，能够与ag发生反应产生可溶性的agno3，达到除去试管内壁的银镜的目的，正确；d、煮沸自来水，ca(hco3)2不稳定，受热会发生反应：ca(hco3)2caco3+h2o+co2，达到除去ca(hco3)2的目的，正确。2.（双选）如下图所示，在a处通入氯气，关闭b阀时，c处干燥的红布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处干燥的红布条逐渐褪色。则d瓶中盛放的溶液可能是（ ）a浓硫酸 bnaoh溶液ch2od饱和氯化钠溶液【答案】ab【解析】解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是hclo或潮湿的cl2。首先根据打开b阀后，c处干燥的红布条逐渐褪色，说明a处通入的cl2为潮湿的，在关闭b阀时潮湿的cl2通过了d瓶，看不到c处干燥的红布条有明显变化，说明d瓶吸收了cl2或吸收了cl2中的水蒸气。3.（2015北京高考11）某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11）（）a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2 +2oh= cl+ clo+ h2ob该消毒液的ph约为12：clo+ h2ohclo+ ohc该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生cl2：2h+ cl+ clo= cl2+h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+ clo= hclo+ch3coo【答案】b【解析】a.用cl2和naoh溶液反应制取漂白液，方程式正确，故a正确 ；b.根据提干信息知：饱和naclo溶液的ph约为11，而该溶液ph=1211，故主要是因为该消毒液中含有一定量的naoh，故b不合理； c.根据hcl和hclo中cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故c正确 ；d.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故d正确。4.（2014江苏高考13）在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）a氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有cl-c向氯水中加入nahco3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有h+d向fecl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有hclo【答案】d【解析】cl2为黄绿色,氯水中溶有cl2分子,故显浅黄绿色,a正确;与agno3反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于hno3,说明氯水中含有cl-,b正确;氯水显酸性,加入nahco3中,h+与hc反应会产生co2气体,c正确;氯水中的cl2和hclo均具有强氧化性,可以氧化fe2+生成fe3+,而显棕黄色,故不一定为hclo,d错误。5.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是a加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动b再通入少量氯气，cl2h2o hclhclo，平衡向正反应方向移动，c（cl2）减少c通入少量so2，溶液漂白性增强d加入少量固体naoh，一定有c（na）c（cl）c（clo）【答案】a【解析】氯气溶于水达到平衡：cl2h2ohclhclo，加水后溶液中h等离子浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，a正确；再通入少量cl2，氯水浓度增大，c（cl2）增大，b错误；通入少量so2，发生反应cl2so22h2o=h2so42hcl，溶液漂白性减弱甚至消失，c错误；加入少量固体naoh，应有c（na）c（h）c（cl）c（clo）c（oh），但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c（na）c（cl）c（clo），d错误。6.2015浙江省嘉兴市第一中学等五校期末工业上把cl2通入冷naoh溶液中制得漂白液（主要成分naclo）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入naoh溶液，模拟实验得到clo、clo3等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（）a工业制取漂白液的化学反应方程式为cl22naohnaclnacloh2oba点时溶液中各离子浓度：c（na）c（cl）c（clo3）c（clo）c（oh）c（h）ct2t4，clo离子的物质的量下降的原因可能是3clo= 2clclo3d使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸【答案】d【解析】工业制取漂白液的化学反应方程式为cl22naoh=naclnacloh2o，a正确；a点时溶液中clo3与clo离子浓度相等，反应的方程式为：4cl28naoh=6naclnaclonaclo3+4h2o，c（na）c（cl）c（clo3）c（clo），clo水解使溶液呈碱性，且水解程度是微弱的，则c（clo）c（oh）c（h），b正确； t2t4，clo离子的物质的量下降的原因可能是3clo= 2clclo3，c正确；使用漂白液时，为了增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故d错误。7.（2015四川成都市高中毕业班期末）某学生以铁丝和cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是a实验、反应制得的物质均为纯净物b实验、均未发生氧化还原反应c实验、均为放热反应d实验、所涉及的物质均为电解质【答案】b【解析】反应制得的是氢氧化铁胶体，属于混合物，a错误；实验是水解反应，b正确；水解反应是吸热反应，c错误；实验所涉及的铁、氯气不是电解质，也不是非电解质，d错误。8.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）a加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动b再通入少量氯气，c（h）/c（clo）减小c通入少量so2，溶液漂白性增强d加入少量固体naoh，一定有c（na）c（cl）c（clo）【答案】a【解析】氯气溶于水达到平衡：，加水后溶液中h等离子浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，a项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c（h）要比c（clo）增大程度大，所以c（h）/c（clo）应该增大，b项错误；通入少量so2，发生反应cl2so22h2o=h2so42hcl，溶液漂白性减弱甚至消失，c项错误；加入少量固体naoh，应有c（na）c（h）c（cl）c（clo）c（oh），但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c（na）c（cl）c（clo），d项错误。9.向含有fe2、i、br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（）a线段bc代表fe3物质的量的变化情况b原混合溶液中c（febr2）6 moll1c当通入cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中n（fe2）n（i）n（br）213【答案】b【解析】还原性强弱顺序为ife2br，所以cl2最先氧化i，然后氧化fe2，最后氧化br。图中ab线段表示i的变化情况，氧化i需1 mol氯气，则i为2 mol；bc线段表示fe3的变化情况，氧化fe2需氯气2 mol，则fe2为4 mol；de线段表示br的变化情况，氧化br需氯气3 mol，则br为6 mol。当通入cl2 2 mol时，氧化的i和fe2均为2 mol，所以c中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则b错误。10.（2014云南重点高中高三联合考试）已知：kclo36hcl（浓）=kcl3cl23h2o，如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）选项实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c紫色石蕊溶液先变红后褪色cl2具有漂白性dki淀粉溶液变蓝色cl2具有氧化性【答案】d【解析】a项是因为cl2具有强氧化性；cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是cl2与水反应生成hcl和hclo，再与naoh溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的hclo的漂白性使溶液褪色，b项错；cl2本身不具有漂白性，而是cl2与h2o作用生成的hclo具有漂白性，c项错。11.（2015新课标12）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用