高考化学一轮复习 第5单元 第2节《富集在海水中的元素 氯》课时检测(1).doc

第2节富集在海水中的元素氯一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()。选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c紫色石蕊溶液先变红后褪色cl2具有漂白性dki淀粉溶液变蓝色cl2具有氧化性2.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()。a氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的c氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气d为证明氯水中含cl，可先加盐酸酸化，再加入agno3溶液3下列有关海水综合利用的说法中不正确的是()。a可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水b海水提溴只涉及物理变化c利用海水可以制取金属mgd开发海洋资源不能以牺牲环境为代价4下列关于漂白粉的叙述正确的是()。a漂白粉的有效成分是ca(clo)2和cacl2b漂白粉在空气中久置后会变质c漂白粉是由cl2与烧碱制得的d在使用漂白粉时应用浓盐酸5氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()。a加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动b再通入少量氯气，cl2h2ohclhclo平衡向正反应方向移动，c(cl2)减小c通入少量so2，溶液漂白性增强d加入少量固体naoh，一定有c(na)c(cl)c(clo)6亚氯酸钠(naclo2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5hclo2 = 4clo2hcl2h2o。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是()。a逸出clo2使生成物浓度降低b酸使亚氯酸的氧化性增强c溶液中的h起催化作用d溶液中的cl起催化作用二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7有关氯元素的叙述正确的是()。a液氯和氯水都含氯分子和氯离子b饱和氯水放置时cl增多h2o分子减少c氯分子和氯离子颜色不同d钢瓶可贮存干液氯而不能贮存湿液氯8下列说法中正确的是()。acl和cl2都有毒b将agno3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有clc将nacl溶液滴入agno3溶液中或将氯气通入agno3溶液中均会出现白色沉淀dfecl3能通过两种单质直接化合制取三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(2012年福建高考)实验室常用mno2与浓盐酸反应制备cl2(反应装置如下图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。a往烧瓶中加入mno2粉末b加热c往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量agno3溶液反应，称量生成的agcl质量；乙方案：采用酸碱中和滴定法测定；丙方案：与已知量caco3(过量)反应，称量剩余的caco3质量。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a.量取试样20.00 ml，用0.1000 moll1naoh标准溶液滴定，消耗22.00 ml，该次滴定测的试样中盐酸浓度为_moll1；b.平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”“偏小”或“准确”)。已知：ksp(caco3)2.8109，ksp(mnco3)2.3101110(16分)(2013年福建高考)二氧化氯(clo2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的ca2、mg2、so等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的so，其原因是_。已知：ksp(baso4)1.1 1010；ksp(baco3)5.1 109该法工艺原理如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(naclo3)与盐酸反应生成clo2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成clo2的化学方程式为：_。(2)纤维素还原法制clo2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式：_24naclo312h2so4=clo2co218h2o_。(3)clo2和cl2均能将电镀废水中的cn氧化为无毒的物质，自身被还原为cl。处理含cn相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的_倍。11(16分)(2013年上海高考)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量al3、fe3等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸500 ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、_、_。(2)已知步骤的滤液中不含nh。步骤加入的试剂a是 _，控制溶液的ph约为8.0的目的是_。(3)试剂b是_，步骤的目的是_。(4)步骤所含的操作依次是_、_。(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00 g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量na2co3溶液，充分反应后过滤； _；称量。若得到1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_(保留两位小数)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 _。12(16分)某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成so2与过量naoh溶液反应的化学方程式：so22naoh =_。(2)反应cl2na2so32naoh=2naclna2so4h2o中的还原剂为_。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在cl、oh和so。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中co2的影响)。提出合理假设：假设1：只存在so；假设2：既不存在so也不存在clo；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 moll1 h2so4、1 moll1 naoh、0.01 moll1 kmno4、淀粉ki溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moll1 h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b试管中步骤2：步骤3：第2节富集在海水中的元素氯1d解析：fe2被cl2氧化为fe3，cl2具有氧化性，a项错误；cl2是单质，不能提供h，b项错误；cl2和h2o反应生成hclo，hclo具有漂白性，c项错误；cl2氧化i生成使淀粉变蓝色的i2，d项正确。2c解析：电解质必须是化合物，a错误；漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用al3水解生成的al(oh)3胶体吸附杂质，b错误；加盐酸时引入cl，干扰实验，d错误。3b解析：海水中盐的沸点高，水的沸点较低，因此可以用蒸馏海水的方法制取蒸馏水，也可以用离子交换的方法除去海水中的阴阳离子以制取淡水，a正确；海水中溴元素以1价形式存在，br2中溴元素以0价形式存在，则海水提溴一定有新物质生成，一定涉及化学变化，b错误；海水中含有2价的镁元素，通过分离提纯可以制备无水mgcl2固体，由于镁是活泼金属，可以用电解熔融mgcl2的方法制取单质镁和氯气，c正确；开发海洋资源时要保护环境，不能破坏环境，d正确。4b解析：漂白粉的有效成分是ca(clo)2，a错误；漂白粉在空气中发生如下反应：ca(clo)2co2h2o=caco32hclo，漂白粉久置会变质，b正确；漂白粉是由cl2和氢氧化钙制得的，c错误；ca(clo)2有强氧化性，会将氯离子氧化，发生反应：ca(clo)24hcl(浓)=cacl22cl22h2o，d错误。5a解析：氯气溶于水达到平衡：cl2h2ohclhclo，加水后溶液中h等离子浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，a正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，c(cl2)增大，b错误；通入少量so2，发生反应：cl2so22h2o=h2so42hcl，溶液漂白性减弱甚至消失，c错误；加入少量固体naoh，应有c(na)c(h)c(cl)c(clo)c(oh)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(na)c(cl)c(clo)，d错误。6d解析：盐酸和硫酸的区别在于阴离子分别为cl和so，反应速度相差很大，说明cl起催化作用，d正确。7bc8cd解析：cl无毒，而cl2有毒，a不正确；若溶液中含co等离子，则滴入agno3溶液也会出现白色沉淀，b不正确；nacl溶液中含cl，氯气通入agno3溶液中会发生反应：cl2h2o=hclhclo，也存在cl，所以和agno3溶液混合时，都会出现白色沉淀，c正确；氯气在与变价金属反应时，金属被氧化成高价态，d正确。9(1)acb(2)加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度0.1100 moll1偏大解析：(1)加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液体药品，最后再加热。则依次顺序是acb。(2)加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。由chclvhclcnaohvnaoh可得出盐酸的浓度为0.1100 moll1，这是简单的中和滴定计算。根据题意碳酸锰的ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，剩余的碳酸钙质量变小，多消耗了碳酸钙，但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了。10(1)bacl2baso4和baco3的ksp相差不大，当溶液中存在大量co时，baso4(s)会部分转化为baco3(s)(或其他合理答案)h2、cl22naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o(2)1c6h12o624612na2so4(3)2.5解析：(1)根据提纯的流程可知，先加入的试剂是除去杂质so，在不引入新的杂质的前提下，滴加的试剂是bacl2。根据所给的ksp：baso4ksp(baso4)1.11010和baco3ksp(baco3)5.1109，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的co，所以会导致baso4(s)转化为了baco3(s)，这时溶液中就出现了so。电解食盐水的方程式为：2nacl2h2o2naohh2cl2，所以可以得到的单质是h2和cl2。发生器中的反应物是naclo3和hcl，根据流程图可知生成的物质有clo2、cl2以及nacl(根据元素守恒还有水)。所以化学方程式为：2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o。(2)纤维素属于多糖，水解产物是葡萄糖(c6h12o6)，根据元素守恒，生成的产物还有na2so4。根据h原子个数守恒(362412)，可知葡萄糖分子的系数是1，然后在满足其他原子个数守恒，即可配平此方程式。处理的过程发生了氧化还原反应，根据电子守恒可知，2.5cl2clo2。11(1)烧杯量筒(2)ca(oh)2使fe3、al3全部转化为fe(oh)3和al(oh)3沉淀，不能使al(oh)3溶解(3)氢溴酸调节溶液呈中性，除去溶液中的ca(oh)2并得到cabr2(4)蒸发浓缩，冷却结晶过滤(5)洗涤、干燥94.00%cabr2易吸潮，称量过程中吸收空气中的的水分解析：(1)用配制一定质量分数的溶液，通过计算取用一定体积的浓溶液和水混合即可，因此需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和量筒。(2)要除去溶液中混有的al3和fe3，且不引入新的杂质，可加入ca(oh)2调节溶液的ph。控制溶液的ph约为8.0，可使al3、fe3全部沉淀，且不能溶解al(oh)3。(3)iii过滤后的滤液含有少量ca(oh)2，呈碱性，因此步骤应加入氢溴酸调节溶液呈中性，除去溶液中的ca(oh)2并得到cabr2。(4)步骤是把cabr2溶液蒸发得到结晶水合物，因此操作是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。(5)溴化钙与na2co3溶液反应：cabr2