高考化学实验专题练习（5）.doc

2015年高考化学实验专题练习（5）1 （16分）某化学学习小组借助下列装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气 中o2的体积百分数。（1） 实验前用碱液清洗铁钉，再用0100mol/l的 h2so4溶液浸泡至有气泡产生。用h2so4溶液浸泡的目 的是_。（2） 为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是_（填序号）。装人铁钉插入注射器向铁钉表面滴入适量 nacl溶液并打开止水夹将导管口浸入品红溶液塞 上单孔活塞检查装置气密性（3） 实验中试管内发生的总反应为_；用该实验方案测量空气中o2的体积百分数时应测量的数据是：导管与试管内部空间总体积，_。（4） 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充 写出假设三：假设一：电解质溶液的ph 假设二: nacl溶液的浓度 _假设三：（5）借助上述实验装置，通过调节溶液的ph验证假设一，获得了如下实验数据： 当ph=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，ph的最佳范围是_按上述实验装置，设计实验证明假设二。 第一步：_；第二步: _，分别用注射器将nacl溶液滴入铁钉表面；第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。2（14分）实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下：、（1）为使mg2、al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中先加入_ （填“a”或“b”），再滴加另一反应物； （2）洗涤沉淀的操作是 ；判断沉淀是否洗净所用的试剂是_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。、无水alcl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）a装置中发生反应的离子方程式是 ，b中盛放的nacl饱和溶液的作用是 ；（2）a中的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。乙方案：与已知量caco3（过量）反应，称量剩余的caco3质量。继而进行下列判断和实验：进行甲方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样2000 ml，用01000 moll1 naoh标准溶液滴定，消耗2200 ml，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_ moll1；b平行滴定后获得实验结果。判断乙方案的实验结果_（填“偏大”“偏小”或“准确”）；已知：ksp（caco3）2 8109，ksp（mnco3）231011（3）f中所装试剂及其作用是 ，用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用，所装填的试剂为_。3（16分）某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）_。（2）金属铜长期暴露在潮湿空气 中往往被腐蚀。生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的_，为验证分解的其它产物需要做补充实验，方法是_。（包括实验操作，试剂，现象及结论）（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：请回答下列问题： a处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的_（填写编号）； 反应进行时，应先_再点燃酒精灯加热； 要准确测定“铜锈”的组成，实验时c中现象应为_；需测定的数据有：样品质量、_的质量；上述装置还有不妥之处，应将d装置中排出的气体_（填处理的方法）4 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。（2）装置b中饱和食盐水的作用是_；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象_。（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中、依次放入_。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向d中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现象是_。（6）装置f的作用是_，有人提出，f中的药品可改用足量的nahso溶液，判断改用nahso溶液是否可行_（填“是”或“否”）。如果答“否”，用离子方程式解释原因_（答“是”则不用解释）。5（8分）某小组取一定质量的feso4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间n2，加热a中固体变为红棕色，b中有白色沉淀，d试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置d的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取a中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入d试管中溶液变为浅绿色已知：so2 熔点72，沸点10；so3熔点168，沸点448。（1）实验反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由a中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（3）实验反应的离子方程式是_。（4）某同学依据b中的现象，认为feso4分解一定有so3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。参考答案12（14分）、（1）b（1分）（2）用玻璃棒引流，向漏斗中加水至没过沉淀，待液体流下，反复2-3次。（2分） agno3溶液（hno3酸化的agno3溶液）（1分） 坩埚（1分）、 （1）mno2+4h+2cl - =mn2+cl2+2h2o（加热）（2分） 除去cl2中的hcl（1分）（2）01100 （2分） 偏小（1分）（3）浓硫酸 吸收水蒸气（2分） 碱石灰（其他合理答案均给分）（1分）34（16分）（1）ca（clo）+4hcl（浓）=cacl+2cl+2ho（2分）；（2）除去cl中的hcl（2分）；b中