高考化学实验专题练习（33）.doc

2015年高考化学实验专题练习（33）1 (15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图。(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的 思想。 (2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是 反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是cufes2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和so2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2cufes2 + o2 cu2s + 2fes + so2、2cu2s + 3o2 = 2cu2o + 2so2、 。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2fes3o2sio22feosio22so2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的cu2s氧化成粗铜，主要化学反应为：cu2so22cuso2，下列关于反应、的分析正确的是 (填序号)。a.反应氧化剂只有o2b.硫元素在和均被氧化c.和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有fe2o3、feo、sio2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有feo。提供的试剂：kmno4溶液、kscn溶液、naoh溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为 。实验现象是 。2（15分)下面是模拟工业上隔绝空气条件下灼烧铜矿样品（主要成分为cu2s和cu2o的混合物）冶炼铜的实验装置图：(1)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 。(2)仪器a的名称为 ，倒置漏斗的作用为 。(3)若x为氯化钡溶液，则实验未见沉淀生成。再向该烧杯中加入足量 (填字母)，就能看到产生白色沉淀。a.氨水 b.稀盐酸 c.硝酸钾溶液 d.硫化钠溶液(4)为了测定矿石样品中cu2s的质量分数，反应开始前称取研细的铜矿样品25.00g。假定铜矿中的硫全部转化为so2，其它杂质不参与反应，反应后鼓入一定氮气使装置中so2全部被水吸收，并配制成250ml溶液。移取 25.00ml 含so2的水溶液于 250ml锥形瓶中，用0.10moll-1 kmno4标准溶液滴定至终点。按上述操作重复滴定2次，平均消耗标准溶液19.95ml。则滴定过程中发生反应的离子方程式为 。当 时可判断滴定已经达到终点。铜矿样品中cu2s的质量分数是 。(5)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是： （写一种即可）。3（15分）肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：主要试剂及其物理性质名称分子量性状密度g/cm3熔点沸点溶解度：克/100ml溶剂水醇醚苯甲醛106无色液体1.06-26178-1790.3互溶互溶乙酸酐102无色液体1.082-73138-14012溶不溶肉桂酸148无色结晶1.248133-1343000.0424溶密度：常压，25测定 主要实验步骤和装置如下：合成：按图1连接仪器，加入5.3g苯甲醛、10.2g乙酸酐和7.02g无水碳酸钾。在140170，将此混合物回流45min。分离与提纯：将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品 ；将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物。回答下列问题：图1 图2（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥的原因是 。实验中为控制温度在140170需在 中加热。a.水 b.甘油（沸点290） c. 砂子 d.植物油（沸点230325）（2）图2中装置a的作用是 ，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是 ，水蒸气蒸馏后产品在 （填仪器名称）；（3）趁热过滤的目的 ；（4）加入1:1的盐酸的目的是 ，析出肉桂酸晶体过滤后洗涤, 洗涤剂是 ；（5）5.3g苯甲醛、10.2乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是 （保留3位有效数字）。4（16分）绿矾（feso47h2o）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：i .【制备产品】稀硫酸废铁屑n2尾气处理止水夹该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备feso47h2o晶体，步骤如下：（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和na2co3溶液中洗涤，目的是 ，然后将废铁屑用水洗涤23遍。（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入n2，n2的作用是 （3）再加入足量稀硫酸，控制温度5080之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为 。（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， _ _。滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。ii.【测定feso47h2o含量】（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100ml溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）_、_。胶头滴管，250ml容量瓶。（2）准确量取25ml该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/l kmno4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是_。（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00ml标准液，该样品中feso47h2o的质量分数为 。（已知mr(feso47h2o)=278）（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_(填“俯视”或“仰视”)读数。5（16分）：下图a为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为下图b装置进行酯化反应效果比a要好，他的理由是 。:为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是： 实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中有气体产生，溶液变成浅红色将镁条投入稀盐酸中剧烈反应，迅速产生大量无色气体将铝条投入稀盐酸中反应不十分剧烈；产生无色气体向a1cl3溶液中滴加naoh溶液至过量生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失由上述实验可得出的结论是： :某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。1 甲同学的实验应该在_中进行，才符合化学实验安全性的要求。2 乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式 ，所以他认为应该检验_(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。为了减少干扰，对于a装置有下面4种操作方案，其中最合理的是_。将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；先加热木炭，再加入冷浓硝酸；先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中。请用平衡移动原理解释b装置的作用_（结合方程式与文字表述）。若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点。将c装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的hno3的质量为： （列出计算表达式即可）。（忽略空气中二氧化碳的影响。相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 ba 137） 参考答案1(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2cu2ocu2s6cuso2(3分)(4)bc(2分)(5)稀硫酸kmno4溶液(2分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使kmno4溶液褪色(4分)2（15分）（1）cu2s2cu2o6cuso2（2分）（2）酒精喷灯（1分） 防止倒吸（2分） （3）acd（2分）（4）2mno4- + 5h2so3 = 2mn2+ + 5so42- + 4h+ + 3h2o（2分） 滴入最后一滴标准 kmno4溶液后，溶液由无色变为淡紫色（或变红色），并在半分钟内不褪色（2分） 32（2分）（5）在用kmno4溶液滴定前，空气中的o2也可将h2so3氧化，造成测定结果偏低（2分）3（15分）（1）防止乙酸酐水解（2分） bd（2分）； （2）产生水蒸气（1分），使混合物与水蒸气充分接触，有利于提纯肉桂酸（1分），三颈烧瓶（1分）（3）防止溶液温度降低，肉桂酸钠结晶析出（2分）（4）使肉桂酸钠转化为肉桂酸（2分）； 水（2分） （5）41.9（2分）4（16分）i.(1)洗去铁屑表面的油污（2分） (2)排除装置中的空气或氧气 （2分） (3)cu（2分） (4)冷却结晶 （2分）ii(1)100ml 容量瓶、玻璃棒 （每空1分）(2)当最后一滴标准液滴入时，溶液变为红色，且30s保持不变 （2分）(3)55.6% （2分） (4)仰视（2分）5: 便于冷凝回流，减少反应物损失（分）:（1） （2）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱（各分，共分）（若写的是namgal的金属性依次减弱只