高考化学一轮复习 第2单元 第2节《氧化还原反应》课时检测(1).doc

第2节氧化还原反应一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是()。akmno4 bnaclc(nh4)2so4 dch3cooh2下列应用不涉及氧化还原反应的是()。ana2o2用作呼吸面具的供氧剂 b工业上电解熔融状态al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮 d实验室用nh4cl 和ca(oh)2制备nh33对3no2h2o=2hno3no反应的下列说法正确的是()。a氧化剂与还原剂的质量比为12b氧化产物与还原产物的物质的量之比为12cno2是氧化剂，h2o是还原剂d在反应中若有6 mol no2参与反应时，有3 mol电子发生转移4高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：fe(oh)3cloohfeoclh2o(未配平)，在上述反应中()。afeo是还原产物 bclo是还原剂c1 mol fe(oh)3得到3 mol电子d配平后oh的化学计量数为45(2013年广东湛江模拟)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是()。a用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜b用热的纯碱溶液清洗油污c用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病d在铁质镀件上镀铜6(2012年江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()。a明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2h2o22h=2fe32h2o,2fe3h2o2=2fe2o2h下列说法正确的是()。ah2o2的氧化性比fe3强，其还原性比fe2弱b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降 c在h2o2分解过程中， fe2和fe3的总量保持不变dh2o2生产过程要严格避免混入fe28(2013年广东湛江调研)已知i、fe2、so2、cl、h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl fe2 h2o2 ife2；feso3难溶于水。(2)在(1)的基础上，完成下列假设：假设1：还原性：isofe2；假设2：还原性：soife2；假设3，还原性：_。(3)实验探究：现对假设2进行探究，完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1 moll1 na2so3溶液、0.1 moll1 ki溶液、 0.1 moll1 fecl2溶液、10% kscn溶液、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀hno3溶液、1 moll1 hcl溶液、1 moll1 bacl2溶液。实验操作预期的现象与结论步骤1：取1 ml 0.1 moll1 na2so3溶液和1 ml 0.1 moll1 ki溶液于试管中，混合后滴入23滴新制饱和氯水，振荡步骤2：_步骤3：取1 ml 0.1 moll1 ki溶液和1 ml 0.1 moll1 fecl2溶液于试管中，混合后滴入23滴新制饱和氯水，振荡步骤4：_第2节氧化还原反应1a解析：kmno4是一种强氧化剂，能氧化ch3ch2oh并放出热量，如热量大量积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。2d解析：na2o2用作呼吸面具的供氧剂时，既是氧化剂又是还原剂，属于氧化还原反应，a错误；电解熔融状态al2o3制备al时，al2o3中al从3价降到0价，o从2价升到0价，属于氧化还原反应，b错误；工业上合成氨是利用n2和h2反应生成nh3，也是属于固氮中的一种，其中n从0价降到3价，h从0价升到1价，属于氧化还原反应，c错误；2nh4clca(oh)2=cacl22nh32h2o，无化合价变化，属于非氧化还原反应，d正确。3a解析：a项，在该反应中，no2既是氧化剂又是还原剂，从元素的变化价态来判断，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，故质量之比也为12，同时氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，故a对，b错、c错；通过在反应中的转化关系，可知3 mol no21 mol no2mol e，因此，有6 mol no2参与反应，则转移的电子为4 mol，d错。4d解析：根据氧化还原反应的配平方法将方程式配平后为：2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o。根据元素的价态变化情况可得出fe(oh)3是还原剂，其对应的产物feo为氧化产物，clo为氧化剂，其对应的产物cl为还原产物，1 mol fe(oh)3失去3 mol电子。5b解析：用热的纯碱溶液清洗油污利用了碳酸钠的氧化性溶液中碳酸根水解，溶液呈碱性，水解反应属于非氧化还原反应。6c解析：so2用于漂白纸浆是利用了so2的漂白性。7cd解析：由氧化还原反应的强弱规律可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由方程一可知，氧化剂h2o2氧化性比氧化产物fe3强，由方程二可知，还原剂h2o2还原性比还原产物fe2强，所以a错误；方程一和方程二相加，即h2o2分解生成h2o和o2，h2o2呈弱酸性，所以随着反应进行，ph升高，b错误；h2o2分解fe3或fe2作催化剂，所以总量不变，c正确；因为fe2可导致h2o2分解，所以h2o2生产过程要避免混入fe2，d正确。8cd解析：由在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl fe2 h2o2 ife2i(3)实验操作预期现象与结论步骤2：(方法1)向试管中加入足量的1 moll1hcl溶液后再滴入数滴(或少许)1 moll1bacl2溶液，振荡试管若没有白色沉淀产生，则说明还原性：iso，反之则说明还原性soi步骤2：(方法2)向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若不变蓝色，说明还原性：soi或：若变蓝色，说明还原性：iso步骤4：(方法1)向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若变蓝色，说明还原性ife2或：若不变蓝色，说明还原性：fe2i步骤4：(方法2)向试管中滴入少量10% kscn溶液，振荡试管若不变血红色，说明还原性：ife2或：若变血红色，说明还原性：fe2i解析：(3)步骤1、2是比较so、i还原性大小。so、i均与氯水反应，若so的还原性大于i，氯水首先与so反应生成so，在酸性环境下，利用加入bacl2溶液后的反应现象即可说明溶液中是否存在so，从而比较出so与i还原性强弱，也可根据是否有i2生成来比较so、i还原性大小(如向反