高考化学实验专题练习（11）.doc

2015年高考化学实验专题练习（11）1abacd热水浴冰水浴（14分）已知： 浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应。130 生成环己烯的反应： 相应物质参数表：有机物密度/gcm3熔点/沸点/溶解性环己醇09625161能溶于水环己烯08110383难溶于水某化学小组用上图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：步骤制备粗品（1）将125ml环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶a内，再加入2ml质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶d内得到环己烯粗品。其中仪器b的作用是 ；此反应中不加浓硫酸的原因是 。（2）反应装置的水浴温度控制在85左右，而不是130，是因为 的缘故。步骤制备精品（3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作： 加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起 作用。 分液后再用 （填序号）试剂洗涤。 akmno4溶液 b稀h2so4 cna2co3溶液 再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏。加入无水氯化钙目的是： 。（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是： （填序号）。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点2（14分）草酸（h2c2o4）是一种重要的化工原料。已知常温下001 moll-1的h2c2o4、khc2o4、k2c2o4溶液的ph如下表所示。h2c2o4khc2o4k2c2o4ph203181 、（1）在其它条件不变时，下列措施能使khc2o4溶液中c（k+）c（hc2o4-）接近11的是_（填字母）。 a加入适量的h2c2o4 b加入适量的khc2o4 c加入适量的na2c2o4 d升高溶液的温度（2）取一定质量h2c2o42h2o和khc2o4的混合物，加水溶解，配成250 ml溶液，取两份此溶液各25 ml，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加025 moll-1 naoh溶液至2000 ml时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3moll-1 h2so4溶液酸化后，用010moll-1kmno4溶液滴定，当消耗kmno4溶液1600 ml时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题： 完成离子方程式：5c2o42-+2mn04-+16h+ 10_+2mn2+8h2o。 原混合物中h2c2o42h2o和khc2o4的物质的量之比为_。（3）某实验小组用如图所示的装置探究fec2o42h2o在隔绝空气条件下受热分解的产物。当360g fec2o42h2o充分反应后，残留固体质量为136g，浓硫酸增重72g，碱石灰增重110g。求残留固体的成分和物质的量。（已知fec2o42h2o的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）o228（14分）氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜（cuc1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。5085nh4cucl2cu、hcl、nh4cl、hno3、h2oo2acb实验室反应装置浓缩 补充cu、hcl残液过滤成品cucl95%乙醇洗涤、烘干固体工业流程实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 ml、36%盐酸15 ml、水。（1）反应的化学方程式为 ，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 。（2）工业化生产时，95%乙醇可通过_方法回收并循环利用，而nh4cl、_（填化学式）可直接循环利用。 （3）实验室用右上图装置制备cuc1。实验时通入o2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生o2的速率，最宜选择 装置（填字母序号a、b、c）。a b c 实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是 ；电炉加热升温至50时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当 时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿_（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000 ml大烧杯中，加水500 ml，即刻有大量白色沉淀析出。4（14分）h2so4溶液na2so3浓硫酸na2o2碱石灰cda甲同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究so2与na2o2反应的产物。i装置d的作用 。如何检验反应中是否有o2生成 。对于c中固体产物提出如下假设：假设1：只有na2so3； 假设2：只有na2so4 （1）装置c中，假设2反应的化学方程式为 。 （2）乙同学针对以上两个假设，提出了两个实验方案：方案：在na2o2反应完全后进行如下图示实验：将c中固体配成溶液白色沉淀沉淀不溶解ba(no3)2溶液足量稀硝酸 得出结论：产物是na2so4，假设2成立。此方案是否合理（填“是”或“否”） ，理由是 。方案：在反应进行一段时间后，取出c中固体放入氯化钡溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸，如果溶液中有白色沉淀，可得出结论：产物是na2so4，假设2成立。此方案是否合理（填“是”或“否”） ，理由是 。5某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。图2图1请回答：i用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代cu做电极的是 （填字母序号）。a铝 b石墨 c银 d铂（2）n极发生反应的电极反应式为 。（3）实验过程中，so42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。ii用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（feo42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，x极区溶液的ph （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，y极发生的电极反应为fe - 6e- + 8oh- = feo42- + 4h2o 和（6）若在x极收集到672 ml气体，在y极收集到168 ml气体（均已折算为标准状况时气体体积），则y电极（铁电极）质量减少 g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2k2feo4 + 3zn = fe2o3 +zno +2k2zno2该电池正极发生的反应的电极反应式为 。参考答案1（14分）（1）冷凝回流（或“减少环己醇被蒸出”，“导气”与否视而不见，2分）防止产物碳化或氧化（2分）（2）接近环己烯的沸点，防止反应温度过高而碳化，控制恰当的反应速率（2分）（3） 盐析（或“减小溶解量”或“减小溶解度”2分）c（2分） 吸收水分（或“干燥”，2分） （4）b c （2分）2共14分。（1）ac（3分） （2）co2（3分） 13（3分）（3）被点燃的气体为co，质量为m（co） =360 g136 g72 g110 g = 42 g；又fec2o42h2o为02 mol，n（h2o）= 72 g18 g/mol = 04 mol，n（co2）= 110 g44 g/mol = 025 mol，n（co）= 42 g28 g/mol = 015 mol，所以，残留固体中所含元素及物质的量为n（fe） = 02 mol，n（o） = 015 mol，则残留固体为fe和feo的混合物，其中fe为005 mol，feo为015 mol（5分）（答残留固体为005 mol fe4o3的也给分）3（共14分）（1）nh4cucl2 =cucl+nh4cl（2分），避免cucl溶于水而造成损耗（2分），（洗去晶体表面的杂质离子及水份）。（2）蒸馏（2分），hno3（1分）。 （3） b（2分） 氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低（2分）。烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色（2分），a或c（答a或答c给分，1分）4（14分）吸收二氧化硫尾气，防止污染（2分）将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成。（2分）（1）na2o2so2na2so4（2分）（2）否（1分），稀硝酸能将生成的baso3氧化为baso4而使沉淀不溶于稀硝酸。（3分）否（1分），若固体c中剩余na2o2，产物为na2so3时，将固体c溶于bacl2溶液时，na2o2与水反应产生的氧气能将na2so3氧化为na2s