高考化学实验专题练习（1）.doc

2015年高考化学实验专题练习（1）1（10分）硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量h2o2的目的是 ；步骤中的过量的x也可以改通入足量的nh3，反应的离子方程式： 。下列有关nh3的实验室制取等问题描述正确的是 。（填选项） （2）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）。（3）该小组有些同学认为用kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5fe2+ + mno4+ 8h+ 5fe3+ + mn2+ + 4h2o）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250 ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需 。上述实验中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸2（12分）某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究ph试纸上的微型电解。（1）如图，取一条广泛ph试纸，浸润了饱和na2so4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针（铁制）夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6v电池连接好电路。当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：右端阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其ph约为13。如图，右端回形针为 极（填“阴”或“阳”）；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是（用反应式结合文字表示）： 。推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是 （写化学式），为证明该种物质的存在，请设计一个简单的实验，该实验的操作过程是： 。（2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对ph试纸上的na2so4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现 色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现 色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是： （用方程式表示）。（3）将ph试纸用饱和nacl浸润，采用类似（2）操作，如图。接通直流电源一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。请分析此极出现该现象的原因：（用必要文字及方程式表述） 。3某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以nh3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）i检验气密性后关闭弹簧夹i打开弹簧夹ii，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，a中气体进入b中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。ii当d中有明显现象时关闭弹簧夹ii；打开弹簧夹i（1）能证明有氨气产生的现象是 ；氨分子电子式为 。（2）c中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为 热反应（填“吸热”或“放热”nh3在c中反应的化学方程式为 。（3）d中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：（4）f中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（nh3）:n（cl2）（5）用化学方程式及相应理论说明a中能产生大量nh3气体的原因 ，比较某时刻a中分液漏斗溶液平衡常数k1和三颈瓶中溶液的平衡常数k2大小关系，k1 k2（填“”）。（6）装置中a稍有不足，应该怎样改进 。4用n2和h2可以实现nh3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：n2（g）+o2（g） = 2no（g） h=+1805kj/moln2（g）+3h2（g） 2nh3（g） h=924kj/mol2h2（g）+o2（g） = 2h2o（g） h=4836kj/mol若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）反应的影响。实验结果如图所示：（图中t表示温度，n表示物质的量）图像中t2和t1的关系是：t2 t1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2 的转化率最高的是 （填字母）。在起始体系中加入n2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1l，n=3mol反应达到平衡时h2的转化率为60%，则此条件下（t2），反应的平衡常数k= 。（3）n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中n2o5可发生下列反应：2n2o5（g）4no2（g）o2（g） h0下表为反应在t1温度下的部分实验数据t/s05001000c（n2o5）/moll1500352248则500s内no2的平均生成速率为 。现以h2、o2、熔融盐na2co3组成的燃料电池，采用电解法制备n2o5，装置如图所示，其中y为co2。写出石墨i电极上发生反应的电极反应式 。在电解池中生成n2o5的电极反应式为 。5已知硝酸能把铁氧化成fe（no3）3，但当铁过量时，产物是fe（no3）2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量cl2与铁反应时则生成fecl3，当少量cl2与足量铁反应时则生成fecl2。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。（1）制取cl2。下图是实验室制取的cl2的装置图，写出实验室制cl2的化学反应方程式： 。组装好装置后，要检查装置的气密性；如何检查装置的气密性： 。（2）制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的cl2中点燃。取其表面生成物配成溶液，并分别编号为a、b，然后通过实验确定其成分。（3）探究过程如下：提出假设：生成物是fecl3，生成物是fecl2。设计实验方案：分别取a、b的溶液进行以下两组实验，但每组实验现象相同。请填写下表中的空格。实验方法实验现象结论第一组：分别向a、b溶液中加kscn溶液 固体物质中含有fecl3第二组：分别向kmno4溶液中加适量a、b溶液kmno4溶液颜色无明显变化 得出实验结论。（4）实验室中使用的fecl3药品的含量通常可用碘量法测定。主要过程为：称取65 g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10ml，加入稍过量的ki溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液后，再用01 moll-1na2s2o3溶液滴定，到达滴定终点时用去na2s2o3溶液2000 ml。（已知：i2 + 2s2o32- 2i- + s4o62-）na2s2o3溶液装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点的判断： 。样品中氯化铁的质量分数为： （保留一位有效数字）参考答案1（8分，每空1分）（1）将fe2+全部氧化为fe3+ fe3+ + 3nh3h2o = fe（oh）3+3nh4+ d （2）洗涤 冷却 112a/1600 （3）250 ml容量瓶 b2（8分，每空1分）（1）阳； 2h+ +2eh2,使水的电离平衡右移，增大c（oh-）氧化铁 （fe2o3）；取少许红棕色物质置于试管中，加稀盐酸至完全溶解后， （发现溶液呈棕黄色，）滴加一滴kscn溶液振荡，溶液出现血红色，从而证明推测。（2）红 ；蓝 ； 2h2o 2h2o2（3）a极为阳极，电极反应式为：2cl cl22e ，氯气溶于水发生反应：cl2h2o =hclo hcl ，hclo具有漂白性使ph试纸变白色（内圈）；氯水呈酸性因而外圈出现浅红色。3（14分） （1）a中湿润的红色石蕊试纸变蓝； （2分） （2）放热 ， 4nh3 +5o2 4no + 6h2o2nh3 +3cuo 3cu +n2+ 3h2o （3分） （3）hno3 + nh3 = nh4no3 （2分） （4）8:3 （1分） （5）nh3 + h2o nh3h2o nh4+ + oh- h 0氢氧化钠使c（oh-）增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气； （2分）k1小于k2 （1分） （6）装置中a装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管。 （1分）4（1）2263 kj （2） 低于 c n/3 ； 208 （3） 000592 moll-1s-1 h2 + co322e = co2 + h2o阳极：n2o4 + 2hno3 - 2e = 2n2o5 + 2h+5（16分）（1）4hcl（浓） + mno2 mncl2 + cl2 + 2