高考化学复习 第十五章 化学能与热能的相互转化讲练.doc

第十五章 化学反应中的能量变化一、考纲要求1.了解化学能与热能的相互转化。2.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。二、知识梳理1.焓变与反应热（1）焓变焓（h）：描述物质所具有的_的物理量。单位：_（或_）。焓变（h）：反应_的总焓与_的总焓之差。焓变（h）与反应热（q）的关系。对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为_，则h_。表现形式：燃烧热、中和热、溶解热等。计算方法。h_物总能量_物总能量；h_物总键能_物总键能。（2）化学反应的实质与特征。实质：_断裂和_形成。特征：既有_生成，又有_的变化。（3）反应热。定义：在恒压条件下进行反应的_。符号：_，单位：_ 或kjmol1。产生原因。常见的吸热反应和放热反应。放热反应吸热反应1.所有的_反应2.所有的酸、碱中和反应3.大多数的_反应4.金属与酸，活泼金属与水的反应等大多数的置换反应1.所有的水解反应2.所有的电离过程3.大多数的_反应4.ba（oh）28h2o（s）2nh4cl（s）=bacl2（aq）2nh3（g）10h2o（l）5.c（s）co2（g）2co（g）6.c（s）h2o（l）co（g）h2（g）答案：（1）内能 kj/mol kjmol1产物 反应物热能 qp生成 反应 反应 生成（2）旧化学键 新化学键 新物质 能量（3）热效应 h kj/mol 吸热 0 放热 0 燃烧 化合 分解2.热化学方程式（1）概念：表明反应所_或_热量的化学方程式。（2）意义：不仅表明了化学反应中的_，也表明了化学反应中的_。如：2h2（g）o2（g）=2h2o（l） h571.6 kj/mol；表示在298 k、101 kpa时，_与_反应完全后，生成_，_571.6 kj的热量。（3）盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其_是相同的，它只与反应体系的_和_有关，而与反应的_无关。答案：（1）放出 吸收（2）物质变化 能量变化 2 mol气态h2 1 mol气态o2 2 mol液态h2o 放出（3）反应热 始态 终态 途径3.燃烧热和中和热燃烧热（1）概念：在25 ，101 kpa时，_纯物质_燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kj/mol。注意：稳定氧化物主要是指：碳元素全部转化为_，氢元素转化为_，硫元素转化为_。如：c（s）o2（g）=co（g） h110.5 kjmol1；c（s）o2（g）=co2（g） h393.5 kjmol1；c的燃烧热为393.5 kjmol1，而不是110.5 kjmol1。（2）表示的意义：例如c的燃烧热为393.5 kjmol1，表示在25 、101 kpa时，1 mol c完全燃烧_393.5 kj的热量。中和热（1）概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成_h2o，这时的反应热叫中和热。（2）定义要点。必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会_。h（aq）oh（aq）=h2o（l） h57.3 kjmol1，强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57.3 kjmol1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离_热量，其中和热小于57.3 kjmol1。以生成_水为基准。反应不能生成沉淀。答案：燃烧热（1）1 mol 完全 co2（g） h2o（l） so2（g） （2）放出中和热（1）1 mol （2）放热 吸收 1 mol4.能源化石燃料（1）种类：_、_、_。（2）特点：蕴藏量有限，属于_能源。（3）解决化石燃料枯竭问题的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。新能源（1）种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。（2）特点：资源丰富，可以_，没有污染或污染很小。可再生能源和不可再生能源（1）可再生能源：指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽、用之不竭的特点。如太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。（2）不可再生能源：指人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源资源。如煤、石油、天然气等。一次能源和二次能源（1）一次能源：从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。如煤、原油、天然气、水能、风能、太阳能、海洋能、潮汐能、地热能、天然铀矿等。（2）二次能源：是指由一次能源经过加工转换以后得到的能源。如电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等。答案：化石燃料（1）煤 石油 天然气 （2）不可再生新能源（2）再生三、要点精析1.焓变及其基本计算（1）焓变的原因（2）能量图示放热反应吸热反应（3）焓变的基本计算根据物质具有的能量来计算he（总生成物）e（总反应物）h（总生成物）h（总反应物）根据化学键来计算h反应物的键能总和生成物的键能总和2.关键提醒（1）催化剂可以降低反应物的活化能，但不影响反应焓变h。（2）比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。（3）同一物质的三态能量高低为h（g）h（l）h（s）。3.燃烧热与中和热（1）对燃烧热的理解文字叙述燃烧热时，用“正值”或“h”表示，例如，ch4的燃烧热为890.31 kj/mol 或 h890.31 kj/mol。书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：h2（g）o2（g）=h2o（l） h285.8 kj/mol。几种元素燃烧后对应的稳定产物：cco2（g），hh2o（l），sso2（g）。（2）燃烧热与中和热的比较相同点：能量变化均为放热，其焓变h0。不同点：.燃烧热强调1 mol可燃物而中和热强调生成1 mol h2o（l）。.表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的计量数为1，而表示中和热的热化学方程式中h2o（l）的计量数为1。4.关键提醒（1）强酸强碱的稀溶液生成1 mol h2o时放出的热量为57.3 kj，弱酸弱碱电离时吸热，生成1 mol h2o时放出的热量小于57.3 kj。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol h2o时放出的热量大于57.3 kj。（2）当用热化学方程式表示中和热时，生成h2o的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。5.热化学方程式的书写与判断（1）物质的聚集状态反应物或产物的聚集状态不同，反应热h不同，因此书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态：气体（g）、固体（s）、液体（l）、稀溶液（aq）及同分异构体。（2）温度和压强条件反应热与测定条件有关，因此书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强（若是101 kpa和25 可不注明）。（3）h的“”和“”及单位 注明h的“”和“”及单位（kjmol1），“”不能省略。（4）热化学方程式的计量数与h的一致性热化学方程式的计量数只能表示物质的量，不能表示分子个数，所以可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，化学计量数不同，h也不同。所以h的数值要与方程式中的化学计量数相一致（多数条件下都需要依题所给数据进行计算而得h）。6.关键提醒（1）热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。（2）热化学方程式中化学计量数必须与h相对应，即化学计量数与h成正比。（3）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。7.盖斯定律的应用（1）设计合理的反应途径，求某反应的h，hh1h2h3（2）加和法求算热化学方程式的步骤（3）应用盖斯定律注意如下三点当热化学方程式乘、除某一个数时，h也应乘、除某一个相同的数；方程式间进行加减运算时，h也同样要进行加减运算，且要带“”、“”符号，即把h看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，h的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。8.方法技巧反应热大小的比较方法（1）同一反应，生成物状态不同时a（g）b（g）=c（g） h10a（g）b（g）=c（l） h20因为c（g）=c（l） h30，则h3h2h1， h2h1。（2）同一反应，反应物状态不同时s（g）o2（g）=so2（g） h10s（s）o2（g）=so2（g） h20h2h3h1，则h3h1h2，又h30，所以h1h2两个有联系的不同反应相比c（s）o2（g）=co2（g） h10c（s）o2（g）=co（g） h20根据常识可知co（g）o2（g）=co2（g） h3h1。9.关键提醒比较h的大小时应注意事项比较吸、放热反应过程中，吸收或放出热量的多少时不考虑符号，但比较h大小时，必须带正、负号比较，对放热反应，h越小，放热越多；对吸热反应，h越大，吸热越多。四、典型例题1.（2015新课标27节选）（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：co（g）+2h2（g）ch3oh（g） h1co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g） h2co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算h1kjmol-1，已知h2-58kjmol-1，则h3kjmol-1。【答案】（1）99；41【解析】（1）反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式co（g）+2h2（g）ch3oh（g）可知反应热h11076kj/mol2436 kj/mol3413 kj/mol343 kj/mol465 kj/mol99kj.mol-1。根据盖斯定律可知即可得到反应，则h358 kj/mol99 kj/mol41kj.mol-1。2.（2014新课标全国卷13）室温下,将1 mol的cuso45h2o（s）溶于水会使溶液温度降低,热效应为h1,将1 mol的cuso4（s）溶于水会使溶液温度升高,热效应为h2;cuso45h2o受热分解的化学方程式为cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）,热效应为h3。则下列判断正确的是ah2h3bh1h3【答案】b【解析】根据题意知,cuso45h2o（s）溶于水温度降低,反应为cuso45h2o（s）cu2+（aq）+s（aq）+5h2o（l）h10,cuso4（s）溶于水温度升高,反应为cuso4（s）cu2+（aq）+s（aq）h20。h20,所以a错误;由h1=h3+h2可知b正确,c、d错误。3.(2014江苏高考10)已知:c(s)+o2(g)co2(g)h1co2(g)+c(s)2co(g)h22co(g)+o2(g)2co2(g)h34fe(s)+3o2(g)2fe2o3(s)h43co(g)+fe2o3(s)3co2(g)+2fe(s)h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是ah10,h30,h40ch1=h2+h3dh3=h4+h5【答案】c【解析】c或co燃烧生成co2均是放热反应,h0,fe与o2反应生成fe2o3是放热反应,h40表明反应过程中吸收能量，体系的能量提高了（）（4）（2014合肥联考）生成物的总焓小于反应物的总焓时，反应的h0bx是反应a（g）b（g）c（g）的催化剂ce2是反应的活化能dhe1e2【答案】a【解析】根据盖斯定律，hh1h2，即h1hh2，再根据图象可知h10，a项正确；从图中看出，x应为反应的中间产物，不是催化剂，b项错误；e2应为反应的逆反应的活化能，c项错误；未给出反应的逆反应的活化能和反应的活化能，无法计算h，d项错误。7.（2014济宁高三期末）已知：1 mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436 kj的能量；1 mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kj的能量；由h原子和cl原子形成1 mol hcl分子时释放431 kj的能量下列叙述正确的是a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是h2（g）cl2（g）=2hcl（g）b氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h183 kj/molc氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h183 kj/mold氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的h183 kj/mol【答案】c【解析】若生成2 mol hcl则需消耗1 mol h2和1 mol cl2。1 mol h2和1 mol cl2断键吸收的能量为436 kj243 kj679 kj，2 mol hcl成键放出的能量为2431 kj862 kj，故生成2 mol hcl的h679 kj/mol862 kj/mol183 kj/mol，则生成1 mol hcl的h91.5 kj/mol。8.某学生用如图所示装置进行化学反应x2y=2z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂y时，看到试管中甲处下降，乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于x、y内部的能量转化为热量而释放出来abcd【答案】b【解析】甲处下降，乙处上升，瓶内压强增大，温度升高，说明反应为放热反应。9.下列叙述中正确的是a同温同压下，h2（g）cl2（g）=2hcl（g）在光照条件下和点燃条件下的h不同b常温下，反应2a（s）b（g）=2c（g）d（g）不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零c需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量d化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能【答案】b【解析】h只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，a选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如c燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，c选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，d选项错误。10.下列说法中正确的是a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应c生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h0dh的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】c【解析】化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化，a错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即h0，该反应为放热反应，b错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则h0，c正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，d错误。11.（2014琼海模拟）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kj，经测定完全吸收生成的co2需消耗5 mol/l的koh溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：c4h10（g）13/2o2（g）=4co2（g）5h2o（g）的h为a2 590.4 kj/mol b2 590.4 kj/molc1 295.2 kj/mold1 295.2 kj/mol【答案】b【解析】n（koh）5 mol/l0.1 l0.5 mol由：2kohco2=k2co3h2o 知：n（co2）0.5 mol0.25 mol。即丁烷的物质的量为：0.25 molmol。由题意知：mol 丁烷燃烧放热161.9 kj，故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kj2 590.4 kj，即h2 590.4 kj/mol。12.（2014湖南五市十校联考）100 g炭粉燃烧所得气体中，co占2/3、co2占1/3，且c（s）1/2o2（g）=co（g） h110.35 kj/mol，co（g）1/2o2（g）=co2（g） h282.57 kj/mol，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是a784.92 kj b2 489.44 kjc1 569.83 kjd3 274.3 kj【答案】c【解析】损失的热量即为生成的co没有再燃烧的热量，故损失的热量为282.57 kj/mol1 569.83 kj，c项正确。13.（2014南昌市高三调研）已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：c2h2（g）5/2o2（g）2co2（g）h2o（l）h1 300 kj/molc6h6（g）15/2o2（g）6co2（g）3h2o（l）h3 295 kj/mol下列说法正确的是a1 mol c2h2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kjb1 mol c6h6（l）完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kjc相同条件下，等质量的c2h2（g）与c6h6（g）完全燃烧，c6h6（g）放热更多dc2h2（g）三聚生成c6h6（g）的过程属于放热反应【答案】d【解析】液态水生成气态水要吸热，则a中放热应小于1 300 kj，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则b中放出热量应小于3 295 kj，b错；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，c错；根据盖斯定律，由3得：3c2h2（g）=c6h6（g） h605 kjmol1，d正确。14.（2014哈尔滨市高三模拟）已知：nh3h2o（aq）与h2so4（aq）反应生成1 mol（nh4）2so4的h24.2 kjmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热h57.3 kjmol1。则nh3h2o在水溶液中电离的h等于a45.2 kjmol1b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1d69.4 kjmol1【答案】a【解析】nh3h2o（aq）与h2so4（aq）生成1 mol（nh4）2so4同时生成2 mol h2o，设nh3h2o在水溶液中电离的hx，则由盖斯定律可得2x2（57.3 kjmol1）24.2 kjmol1，x45.2 kjmol1。15.（2014苏北四市高三二调）2012年世界环境日中国主题：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是（）a开发利用太阳能、生物质能等清洁能源b推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术c减少化石燃料的使用，以降低pm2.5对环境的污染d充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料【答案】d【解析】停止使用各种化学合成材料，不实际。16.（双选）（2014海南高考8）某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是a反应过程a有催化剂参与b该反应为放热反应,热效应等于hc改变催化剂,可改变该反应的活化能d有催化剂条件下,反应的活化能等于e1+e2【答案】bc【解析】根据图示,a曲线为没有催化剂参与的反应,b曲线为有催化剂存在的反应过程,催化剂只改变反应途径（即活化能）,没有改变始终态,因此焓变不变,由此判断a说法不正确,b、c说法正确。在催化剂条件下,反应的活化能为e1和e2中的较大值而不是二者之和,d说法不正确。17.（2012大纲全国卷）反应abc（h0）分两步进行：abx（h0），xc（h0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）【答案】d【解析】根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应的h0，为吸热反应，故可排除a项和c项。反应的h574kj/molc4no2（g）+2n2（g）=8no（g）；h=+586kj/mold若用标准状况下4.48l ch4把no2还原为n2，整个过程中转移的电子总数为1.6na【答案】b【解析】反应转移的电子数均为8，转移电子相同，故a正确；由气态水生成液态水放热，故ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l）反应放出的热比ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）放出的热量多，即h小，故b错误；由盖斯定律得：4no2（g）+2n2（g）=8no（g）；h=+586kj/mol，故c正确；反应ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）中,1molch4 反应转移电子8mol，4.48l（0.2mol）ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故d正确。20.（2015重庆市七校期末）已知：hcn（aq）与naoh（aq）反应的h=-12.1 kj/mol；hcl（aq）与naoh（aq）反应的h=-55.6kj/mol，则hcn在水溶液中电离的等于a-67.7 kj/molb-43.5 kj/molc+43.5 kj/mold+67.7 kj/mol【答案】c【解析】hcn（aq）+oh-（aq）=cn-（aq） +h2o（l）h=-12.1 kjmol1, h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=-55.6kj/mol-得：hcn（aq） h+（aq）+ cn-（aq）h=-12.1 kjmol1+55.6kjmol1=+43.5 kjmol1，c正确。21.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂nf3是一种温室气体，其存储能量的能力是co2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：nnffnf1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj941.7154.8283.0下列说法中正确的是a过程n2（g）2n（g）放出能量b过程n（g）3f（g）nf3（g）放出能量c反应n2（g）3f2（g）2nf3（g）的h0dnf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】b【解析】化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要放出能量，两个过程的总体热效应是反应热。断键的过程，吸收能量，a错；成键的过程，放出能量，b正确；选项c中反应的h反应物的键能之和生成物的键能之和941.7 kjmol13154.8 kjmol16283.0 kjmol1291.9 kjmol1，c错；若nf3吸收能量后没有化学键的断裂与形成，则是物理变化。化学反应过程中必有化学键的断裂与形成，d错。22.（12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）适量的n2和o2完全反应，每生成23 g no2吸收16.95 kj热量。n2与o2反应的热化学方程式为_。（2）sih4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和液态h2o。已知室温下2 g sih4自燃放出热量89.2 kj。sih4自燃的热化学方程式为_。（3）已知拆开1 mol hh键、1 mol nh键、1 mol nn键分别需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_。（4）在25 、101 kpa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量q kj，其燃烧生成的co2用过量饱和石灰水吸收可得100g caco3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。【答案】（1）n2（g）2o2（g）=2no2（g）h67.8 kjmol1（2）sih4（g）2o2（g）=sio2（s）2h2o（l）h1 427.2 kjmol1（3）n2（g）3h2（g）=2nh3（g）h92 kjmol1（4）c2h5oh（l）3o2（g）=2co2（g）3h2o（l）h2q kjmol1【解析】（1）23 g no2的物质的量为0.5 mol，则生成2 mol no2吸收的热量为67.8 kj。吸热反应h为正值，故反应的热化学方程式为n2（g）2o2（g）=2no2（g） h67.8 kjmol1。（2）2 g sih4自燃放出热量89.2 kj，1 mol sih4自燃放出热量1 427.2 kj，故热化学方程式为sih4（g）2o2（g）=sio2（s）2h2o（l） h1 427.2 kjmol1。（3）n2（g）3h2（g）=2nh3（g） h（94643633916）kjmol192 kjmol1。（4）根据c原子守恒有：c2h5oh2co22caco3。生成100 g caco3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。23.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物m经过太阳光光照可转化成n，转化过程如下：h88.6 kjmol1则m、n相比，较稳定的是_。（2）已知ch3oh（l）的燃烧热为238.6 kjmol1，ch3oh（l）12o2（g） =co2（g）2h2（g）hakjmol1，则a_238.6（填“”、“”或“”）。（3）使cl2和h2o（g）通过灼热的炭层，生成hcl和co2，当有1 molcl2参与反应时释放出145 kj热量，写出该反应的热化学方程式_。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4al（s）3tio2（s）3c（s） =2al2o3（s）3tic（s） h1 176 kjmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。【答案】（1）m （2） （3）2cl2（g）2h2o（g）c（s）=4hcl（g）co2（g） h290 kjmol1（4）98 kj【解析】（1）m转化为n是吸热反应，所以n的能量高，不稳定。（2）甲醇燃烧生成co2（g）和h2（g）属于不完全燃烧，放出的热量少，故a238.6。（4）所给反应中转移12个电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kj1298 kj。24.（2012新课标全国卷节选）工业上利用天然气（主要成分为ch4）与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2和co的燃烧热（h）分别为890.3 kjmol1、285.8 kjmol1和283.0 kjmol1，则生成1 m3（标准状况）co所需热量为_。【答案】5.52103 kj【解析】根据燃烧热的含义，写出下列热化学方程式，然后利用盖斯定律，推导出目标热化学方程式。ch4（g）2o2（g）=co2（g）2h2o（l）h890.3 kjmol1co（g）o2（g）=co2（g）h283 kjmol1h2（g）o2（g）=h2o（l）h285.8 kjmol1（）2得ch4（g）co2（g）=2co（g）2h2（g）h247.3 kjmol1故标准状况下生成1 m3 co所需热量为247.3 kjmol15.52103 kj。25.（12分）（2014洛阳模拟）参考下列图表和有关要求回答问题：（1）如图是1 mol no2（g）和1 mol co（g）反应生成co2和no过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1的变化是_，h的变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”）。请写出no2和co反应的热化学方程式：_。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh（g）h2o（g）=co2（g）3h2（g）h49.0 kjmol1ch3oh（g）1/2o2（g）=co2（g）2h2（g）h192.9 kjmol1又知h2o（g）=h2o（l）h44 kjmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。【答案】（1）减小 不变 no2（g）co（g）=co2（g）no（g） h234 kjmol1（2）ch3oh（g）3/2o2（g）=co2（g）2h2o（l）h764.7 kjmol1【解析】（1）观察图形，e1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是h不变；1 mol no2（g）和1 mol co（g）反应生成co2和no的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热反应的化学方程式为no2（g）co（g）=co2（g）no（g） h234 kjmol1。（2）方程式：322得方程式：ch3oh（g）3/2o2（g）=co2（g）2h2o（l），h3（192.9 kjmol1）249.0 kjmol1（44 kjmol1）2764.7 kjmol1。六、提升训练1.(2014重庆高考6)已知c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=akjmol-12c(s)+o2(g)2co(g)h=-220 kjmol-1hh、oo和oh键的键能分别为436 kjmol-1、496 kjmol-1和462 kjmol-1,则a为a-332b-118c+350d+130【答案】d【解析】根据题意有c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=akjmol-1,2c(s)+o2(g)2co(g)h=-220 kjmol-1,根据盖斯定律-2得2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h=-(220+2a)kjmol-1,496+2436-22462=-(220+2a),a=+130,d正确。2.（2013江苏高