高考化学试题分项版解析 专题10 电化学及其应用（含解析）.doc

2015年高考化学试题分项版解析 专题10 电化学及其应用（含解析）1【2015新课标卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）a正极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从负极区移向正极区d电池总反应为c6h12o6+6o2=6co2+6h2o【答案】a【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。a、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成。错误；b、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移。正确；c、原电池中阳离子向正极移动。正确；d、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。正确。 【考点定位】原电池原理；难度为一般等级【名师点晴】本题是关于能量转化的题目，电化学包括原电池和电解池。原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。电解池是将电能转化为化学能的装置。与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极，则是电极本身失去电子，若电极是惰性电极，则电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生还原反应。掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。2【2015浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解h2oco2混合气体制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）ax是电源的负极b阴极的反应式是：h2o2eh2o2co22ecoo2c总反应可表示为：h2oco2h2coo2d阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11【答案】d【解析】a、从图示可看出，与x相连的电极发生h2oh2、co2co的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则x为电源的负极，a正确；b、阴极h2oh2、co2co均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：h2o2eh2o2、co22ecoo2，b正确；c、从图示可知，阳极生成h2和co的同时，阴极有o2生成，所以总反应可表示为：h2oco2h2coo2，c正确；d、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(h2、co各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比21，d不正确。答案选d。3【2015天津理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）a铜电极上发生氧化反应b电池工作一段时间后，甲池的c(so42)减小c电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加d阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】c【解析】由图像可知该原电池反应原理为zn+ cu2= zn2+ cu，故zn电极为负极失电子发生氧化反应，cu电极为正极得电子发生还原反应，故a项错误；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(so42)不变，故b项错误；电解过程中溶液中zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中cu2+2e= cu，故乙池中为cu2zn2，摩尔质量m(zn2)m(cu2)故乙池溶液的总质量增加，c项正确；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故d项错误；本题选c。【考点定位】本题主要考查了原电池的反应原理，涉及反应类型、离子浓度的变化、电极的判断、离子的移动方向的判断等【名师点睛】电化学反应原理是选修4中的重要内容，也是难点之一。原电池的反应原理的应用，抓住化学反应的本质、正负极的判断、正负极反应类型的判断、电极反应式的书写、总反应方程式的书写、电子的流向、电流的流向、溶液中离子的流向、电极是否参加反应、电子的转移、有关氧化还原反应的计算、溶液质量的变化、离子交换膜的判断、溶液的ph的计算或变化、溶液颜色的变化是解题的关键。综合性较强，针对每个知识点进行详细剖析，使学生真正理解原电池的反应中所涉及的知识。4【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含cn、cl废水中的cn时，控制溶液ph为910，阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）a用石墨作阳极，铁作阴极b阳极的电极反应式为：cl + 2oh2e= clo + h2oc阴极的电极反应式为：2h2o + 2e = h2 + 2ohd除去cn的反应：2cn+ 5clo + 2h+ = n2 + 2co2 + 5cl+ h2o【答案】d 【解析】a、阳极要产生clo，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，a正确；b、阳极是cl失电子产生clo，电极反应式为：cl + 2oh2e= clo + h2o，b正确；c、阴极是h+产生h2，碱性溶液，故阴极的电极反应式为：2h2o + 2e = h2 + 2oh，c正确；d、溶液为碱性，方程式应为2cn+5clo+ h2o =n2+2co2+5cl+2oh。选d。【考点定位】电化学基础知识【名师点睛】原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕工作原理、电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。电化学的命题除在继续加强基本知识考查的基础上，更加注重了试题题材的生活化、实用化、情景化，同时也加强了不同知识间的相互渗透与融合，这与新课标所倡导的提高国民科学素养与探究、创新、灵活解决实际问题的能力极为相符，相信今后的电化学命题将会有更新颖的形式与题材出现。5【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含cn、cl废水中的cn时，控制溶液ph为910，阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）a用石墨作阳极，铁作阴极b阳极的电极反应式为：cl + 2oh2e= clo + h2oc阴极的电极反应式为：2h2o + 2e = h2 + 2ohd除去cn的反应：2cn+ 5clo + 2h+ = n2 + 2co2 + 5cl+ h2o【答案】d 【解析】a、阳极要产生clo，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，a正确；b、阳极是cl失电子产生clo，电极反应式为：cl + 2oh2e= clo + h2o，b正确；c、阴极是h+产生h2，碱性溶液，故阴极的电极反应式为：2h2o + 2e = h2 + 2oh，c正确；d、溶液为碱性，方程式应为2cn+5clo+ h2o =n2+2co2+5cl+2oh。选d。【考点定位】电化学基础知识【名师点睛】原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕工作原理、电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。电化学的命题除在继续加强基本知识考查的基础上，更加注重了试题题材的生活化、实用化、情景化，同时也加强了不同知识间的相互渗透与融合，这与新课标所倡导的提高国民科学素养与探究、创新、灵活解决实际问题的能力极为相符，相信今后的电化学命题将会有更新颖的形式与题材出现。6【2015福建理综化学】某模拟人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料(c3h8o)。下列说法正确的是（ ）a该装置将化学能转化为光能和电能b该装置工作时，h从b极区向a极区迁移c每生成1 mol o2，有44 g co2被还原da电极的反应为：3co2 + 16h-18e= c3h8o+4h2o【答案】b【解析】a根据图示可知，该装置将电能和光能转化为化学能，错误。b根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，h从正电荷较多的阳极b极区向负电荷较多的阴极a极区迁移，正确。c该反应的总方程式是：6co2+8h2o=2c3h8o+9o2。根据反应方程式可知，每生成1 mol o2，有2/3molco2被还原，其质量是88/3 g，错误。d根据图示可知与电源负极连接的a 电极为阴极，发生还原反应，电极的反应式为：3co2 + 18h+18e= c3h8o+5h2o，错误。【考点定位】考查电解池反应原理的应用的知识。供的信息，是本题解决的关键。7【2015江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）a反应ch4h2o3h2co,每消耗1molch4转移12mol 电子b电极a上h2参与的电极反应为：h22oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动 d电极b上发生的电极反应为：o22co24e=2co32【答案】d【解析】a、1molch4co，化合价由-4价+2上升6价，1molch4参加反应共转移6mol电子，故错误；b、环境不是碱性，否则不会产生co2，其电极反应式：coh22co324e=3co2h2o，故b错误；c、根据原电池工作原理，电极a是负极，电极b是正极，阴离子向负极移动，故c错误；d、根据电池原理，o2、co2共同参加反应，其电极反应式：o22co24e=2co32，故d正确。【考点定位】考查原电池的工作原理和电极反应式书写。【名师点睛】考查原电池的工作原理，负极上失电子，正极上得电子，阴离子一般向负极移动，阳离子向正极移动，电极反应式书写，先写化合价变化的物质以及得失电子数，然后根据所给条件配平其他，也可以用总电极反应式减去简单的电极反应式，但要注意还原剂不出现在正极上，氧化剂不出现在负极上，培养学生对氧化还原反应的书写。8【2015上海化学】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）ad为石墨，铁片腐蚀加快bd为石墨，石墨上电极反应为：o2 + 2h2o + 4e 4ohcd为锌块，铁片不易被腐蚀dd为锌块，铁片上电极反应为：2h+ + 2e h2【答案】d【解析】由于活动性：fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，fe为负极，失去电子被氧化变为fe2+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。b.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：o2 + 2h2o + 4e 4oh，正确。c.若d为锌块，则由于金属活动性：znfe，zn为原电池的负极，fe为正极，首先被腐蚀的是zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。d. d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：o2 + 2h2o + 4e 4oh，错误。【考点定位】考查金属的电化学腐蚀及防护的知识。【名师点睛】电化学理论是化学学习的重要理论，特别是在科技迅速发展，人均能耗不断增加，能源日趋紧张的今天，了解电化学理论，实现能量的转化，减少对环境的污染和保护，都是非常必要的。电化学知识包括原电池和电解池，首先要确定装置是原电池还是电解池。确定方法是观察图示是否有电源，若有就是电解池，否则就是原电池。电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式、总反应方程式，并根据电性作用原理：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引确定电解质溶液中离子移动的方向。原电池工作时，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。要掌握电化学反应原理，结合电极及电解质溶液的酸碱性正确书写电极反应式，利用好图示及题干提供的信息，是本题解决的关键。9【2015上海化学】（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。（2）离子交换膜的作用为：、。（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）kclo3可以和草酸（h2c2o4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂clo2，还生成co2和khso4等物质。写出该反应的化学方程式。（5）室温下，0.1 mol/l naclo溶液的ph0.1 mol/l na2so3溶液的ph。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/l 的na2so3和na2co3的混合溶液中，so32、co32、hso3、hco3 浓度从大到小的顺序为。已知：h2so3ki1=1.5410-2ki2=1.0210-7 hcloki1=2.9510-8 h2co3ki1=4.310-7ki2=5.610-11【答案】（1） 2cl2h2ocl2h22oh。（2）阻止oh-进入阳极室，与cl2发生副反应：2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o；阻止阳极产生的cl2和阴极产生的h2混合发生爆炸。（3）a；d；（4）2kclo3+ h2c2o4+ 2h2so4= 2clo2+2co2+2khso4+2h2o.（5）大于；so32co32hco3hso3。【解析】（1）电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子h+在阴极得到电子变为h2逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子cl-在阳极失去电子，发生氧化反应。产生cl2。反应的离子方程式是2cl2h2ocl2h22oh。（2）图中的离子交换膜只允许阳离子通，是阳离子交换膜，可以允许阳离子通过，不能使阴离子通过，这样就可以阻止阴极溶液中的oh-进入阳极室，与氯气发生反应，阻止cl-进入阴极室，使在阴极区产生的naoh纯度更高。同时可以阻止阳极产生的cl2和阴极产生的h2混合发生爆炸。（3）随着电解的进行，溶质nacl不断消耗，所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与阳极连接的图中a位置补充，由于阴极h+不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从图中d位置流出；水不断消耗，所以从b口不断加入蒸馏水，从c位置流出的是稀的nacl溶液。（4）kclo3有氧化性，h2c2o4有还原性，在酸性条件下kclo3可以和草酸（h2c2o4）生成高效的消毒杀菌剂clo2，还生成co2和khso4等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是：2kclo3+ h2c2o4+ 2h2so4= 2clo2+2co2+2khso4+2h2o.（5）naclo、na2so3都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的h+，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(oh-)c(h+)，所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱，盐水解程度就越大。消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小。由于h2so3的ki2=1.0210-7；hclo的ki1=2.9510-8，所以酸性：hso3-hclo，因此溶液的ph: naclo na2so3。由于电离程度：h2so3 h2co3hso3-hco3-，浓度均为0.1 mol/l 的na2so3和na2co3的混合溶液中，水解程度：co32so32，所以离子浓度：so32co32；水解产生的离子浓度：hco3- hso3-。但是盐水解程度总的来说很小，主要以盐电离产生的离子存在。所以在该溶液中so32、co32、hso3、hco3 浓度从大到小的顺序为so32co32hco3hso3。【考点定位】考查电解原理的应用、氧化还原反应方程式的书写、电离平衡常数在比较离子浓度大小的应用的知识。【名师点睛】氧化还原反应、电解原理、弱电解质的电离平衡理论、盐的水解、离子浓度大小比较是中学化学中的重要知识和理论，要掌握其反应原理、规律、方法、比较依据，再结合实际情况，进行正确的判断，得到相应的答案。【注】本题分类于专题4、1010【2015北京理综化学】（14分）研究co2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1） 溶于海水的co2主要以4种无机碳形式存在，其中hco3-占95%，写出co2溶于水产生hco3-的方程式： 。（2） 在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的o2只来自于h2o，用18o标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + =(ch2o)x+x18o2+xh2o（3） 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机 碳，可采用如下方法：气提、吸收co2，用n2从酸化后的还说中吹出co2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为nahco3，再用xmol/lhcl溶液滴定，消耗ymlhcl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/l。（4） 利用右图所示装置从海水中提取co2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取co2的原理： 。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。【答案】（1）co2+h2oh2co3，h2co3hco3+h+（2）ca2+2hco3=caco3+co2+h2oxco2 2xh218o（3）xy/z（4）a室：2h2o-4e=o2+4h+，h+通过阳离子膜进入b室，发生反应：hco3+h+=co2+h2o。c室的反应：2h2o+2e-=2oh-+h2，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的ph【解析】（1）co2可与水反应生成碳酸，碳酸可微弱电离生成碳酸氢根和氢离子：co2+h2oh2co3hco3+h+（2）根据反应物是hco3，生成物是caco3和co2，易知本题的反应方程式为：ca2+2hco3=caco3+co2+h2o。根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xco2，2xh218o（3）注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，因为hcl会挥发出来影响后续的滴定。该滴定过程转化的关系式为：co2hco3hcl1 1n(co2) xmol/ly10-3l解得：n(co2)=xy10-3mol所以：c(co2)=xy/zmol/l（4）海水ph8，显碱性，需要h+中和降低海水的碱性，a室发生阳极反应：2h2o-4e=o2+4h+, c(oh)下降，h2ooh+h+平衡右移，c(h+)增大，h+从a室进入b室，发生反应：hco3+h+=co2+h2o。c室的反应：2h2o+2e-=2oh-+h2，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的ph。【考点定位】考查盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。【名师点晴】本题以co2在海洋中的转移和归宿为素材，考查有关化学反应原理知识，难度不大，要求学生掌握弱电解质的电离、化学方程式的书写以及利用守恒观点配平方程式，第（3）小问责考查学生化学实验设计与计算能力，第（4）问利用电化学利用理论从海水中提取co2，有利于减少环境温室气体含量，体现了化学与环境保护、理论与实际相结合的特点。【注】本题分类与专题14、1011【2015北京理综化学】（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2fe3+2i-2fe2+i2”反应中fe3+和fe2+的相互转化。实验如下：（1）待实验i溶液颜色不再改变时，再进行实验ii，目的是使实验i的反应达到 。（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，fe2+向fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中fe2+向fe3+转化的原因：外加ag+使c(i-)降低，导致i-的还原性弱于fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。k闭合时，指针向右偏转，b作 极。当指针归零（反应达到平衡）后，向u型管左管滴加0.01 mol/l agno3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中fe2+向fe3+转化的原因，转化原因是 。与（4）实验对比，不同的操作是 。（6）实验i中，还原性：i-fe2+；而实验ii中，还原性：fe2+i-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。【答案】（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入ag+发生反应：ag+i-=agi，c(i-)降低；或增大c(fe2+)平衡均逆向移动（4）正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。（5）fe2+随浓度增大，还原性增强，使fe2+还原性强于i-向u型管右管中滴加1mol/lfeso4溶液。（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向【考点定位】考查化学平衡、电化学、以及化学实验设计等知识【名师点晴】本题以“2fe3+2i-2fe2+i2”反应中fe3+和fe2+的相互转化为基本素材，考查化学平衡状态的判断、平衡的移动、原电池原理、化学实验设计等内容，要求学生在解答本题时能充分接受、吸收、整合所给信息，分析和解决化学问题，同时本题第（2）（5）等小问也体现了对化学实验与科学探究能力的考查。题目难度不是很大。解答本题时还要注意答题的规范性。【注】本题分类与专题10、1112【2015海南化学】（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。（2）已知ksp(agcl)=1810-10,若向50ml0018moll-1的agno3溶液中加入50ml0020moll-1的盐酸，混合后溶液中的ag+的浓度为 moll-1，ph为 。（3）agno3溶液光照易分解，生成ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。（4）右图所示原电池正极的反应式为 。【答案】（1）ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银； （2）1.810-7mol/l；2 （3）2agno3ag+2no2 +o2 （4）ag+e-=ag【解析】（1）根据金属的腐蚀可知ag变黑是发生了化学腐蚀，ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银； （2）根据反应中hcl和硝酸银的物质的量可知hcl过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为（0.02-0.018）mol/l/2=0.001mol/l，根据agcl的溶度积的表达式计算即可；因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100ml时，氢离子的浓度为0.01mol/l，则ph=2； （3）根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成ag和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反应中有氧气生成。 （4）该原电池的实质是cu与银离子发生置换反应生成ag单质，所以正极是生成ag单质的还原反应。【考点定位】本题考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写。【名师点睛】以银及其化合物为载体考查金属银的腐蚀、沉淀溶解平衡相关计算、氧化还原方程式的书写及原电池原理的应用。考查学生分析问题、解决问题的能力，如（3）小题根据氧化还原反应的特点准确判断产物、正确配平是得分的关键，考查了学生的计算能力如（1），是新课标高考每年的必考点。【注】本题分类于专题10、1213【2015安徽理综化学】（14分）c、n、o、al、si、cu是常见的六种元素。（1）si位于元素周期表第_周期第_族。（2）n的基态原子核外电子排布式为_；cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“，（4）2h+ + no3-+e-=no2 + h2o，正，al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了al进一步反应【解析】（1）si的核电荷数为14，位于元素周期表第三周期iva族；（2）n原子的核外电子数为7，根据电子排布式的书写规则，n的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；cu的基态原子核外电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1故最外层有1个电子（3）同周期元素原子随核电荷数递增，原子半径减小；非金属性越强电负性越大；金刚石和晶体硅都属于原子晶，但c-c键键长短，键能大，故熔点更高；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高。（4）正极得电子发生还原反应，故电极反应式为：2h+ + no3-+e-=no2 + h2o；在电场作用下，阳离子向电池正极移动；由图像得t1时刻电流方向改变，说明电负极发生变化，al因为发生钝化不再进一步反应。【考点定位】本题属于实验题，考查知识点覆盖范围较广，包括元素周期表和元素周期律、核外电子排布、晶体类型、原电池原理等知识，难度也由简入难。【名师点睛】关于元素周期表的掌握关键是规范表达元素在周期表中的位置，周期和族的表示书写要规范；在书写电子排布式时要注意根据能量最低原理和泡利不相容原理，同时还要注意洪特规则中的特例，如半满和全满结构的特殊性；晶体类型和分子的结构对物质物理性质的影响，化学键对物理性质的影响也是本题的考查重点；判断原电池的正负极关键在于理解原电池的本质是氧化还原反应，根据这个原理来判断正负极，负极失电子，发生氧化反应，进而再根据电极材料、电解质溶液和题干信息书写电极反应式。【注】本题分类与专题7、1014【2015山东理综化学】(15分)利用lioh和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。lioh可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液。b极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中li+向_电极迁移（填“a”或“b”）。（2）利用钴渣含co(oh)3、fe(oh)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：co(oh)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧coc2o4生成钴氧化物和co2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，co2的体积为1.344l（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。【答案】（1）lioh；2cl2e=cl2；b（2）2co(oh)3+4h+so32=2co2+so42+5h2o；+3；co3o4【解析】（1）根据示意图，b极区生产h2，同时生成lioh，则b极区电解液不能是licl溶液，如果是licl溶液则无法得到纯净的lioh，则b极区电解液为lioh溶液；电极a为阳极，阳极区电解液为licl溶液，根据放电顺序，阳极上cl失去电子，则阳极电极反应式为：2cl2e=cl2；根据电流方向，电解过程中li+向b电极迁移。（2）在酸性条件下，co(oh)3首先与h+反应生成co3+，co3+具有氧化性，把so32氧化为so42，配平可得离子方程式：2co(oh)3+4h+so32=2co2+so42+5h2o；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价；co2的物质的量为：1.344l22.4l/mol=0.06mol，根据coc2o4的组成可知co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为coxoy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol59g/mol：（2.41g0.03mol59g/mol），解得x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：co3o4。【考点定位】本题考查了电极原理及应用，包括电极方程式的书写、电解液的判断、离子移动方向的判断；还考查了离子方程式的书写、元素化合价的判断、根据化学计算推测物质的化学式，【名师点睛】本题试题立意鲜明，以考查学生能力为主导，抓住学科知识的内在联系，首先通过电解法制备lioh的分析考查了电解的原理及应用，然后利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程，考查了离子方程式的书写和化学式的推断，将化学学科知识的考查融于化工生产实践中，体现了化学学科的科学和社会价值，侧重于对考生分析问题、解决问题能力的考查。【注】本题分类与专题2、1015【2015重庆理综化学】（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。（2）某青铜器中sn、pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中sn和pb原子的数目之比为 。（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在cucl。关于cucl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 。a降低了反应的活化能 b增大了反应的速率c降低了反应的焓变 d增大了反应的平衡常数 （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状ag2o涂在被腐蚀部位，ag2o与有害组分cucl发生复分解反应，该化学方程式为 。 （5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(oh)3cl，其离子方程式为 ；若生成4.29 g cu2(oh)3cl，则理论上耗氧体积为 l（标准状况）。【答案】11.(14分) （1）四 （2）10:1 （3）a、b （4）ag2o +2cucl=2agcl+cu2o (5) c 2cu2+3oh+cl=cu2(oh)3cl 0.448【解析】（1）铜为29号元素，根据核外电子排布规则可知，铜元素位于元素周期表中第四周期。（2）根据n=m/mna，青铜器中sn、pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中sn和pb原子数目之比为（119119）：（20.7207）=10:1. （3）催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，但是催化剂不能改变反应的焓变，也不能改变化学平衡常数，选a、b. （4）ag2o与cucl发生复分解反应，没有化合价的升降，则化学方程式为ag2o +2cucl=2agcl+cu2o 。（5）根据图示，腐蚀过程中，铜失电子生成cu2，则负极是铜，选c；根据上述分析，正极产物是oh，负极产物为cu2，环境中的cl-扩散到孔口，与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈cu2(oh)3cl，则离子方程式为2cu2+3oh+cl=cu2(oh)3cl；4.29gcu2(oh)3cl的物质的量为4.29/241.5=0.02mol,根据铜原子守恒，cu2的物质的量为0.04mol,负极反应为：2cu-4e=2cu2,正极反应为o2+4e+2h2o = 4oh，根据正负极放电量相等，则理论上耗氧体积为0.02mol22.4lmol-1=0.448l.【考点定位】本题主要考查铜及其化合物的性质，催化剂的作用，化学方程式的书写，电化学的基本原理。【注】本题分类与专题8、10、1116【2015新课标卷理综化学】（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，mno2，zncl2和nh4cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生mnooh，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(g/100g水) 温度/化合物020406080100nh4cl29.337.245.855.365.677.3zncl2343395452488541614化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值