北京四中网校高考化学一轮复习 化学计算测试知识导学.doc

化学计算测试一、选择题1某有机物含碳40、含氢6.67、含氧53.3，如果0.2mol该有机物的质量为6g,则它的化学式为( )ac2h2o2 bc2h4o cch2o dc2h4o22r2o8n-离子在一定条件下可以把mn2+离子氧化为mno4-，若反应后r2o8n-离子变为ro42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是( )a1b2c3 d43在一定条件下，气体a可发生如下反应：2a(g) b(g)+3c(g)。若已知所得混合气体对h2的相对密度为4.25，则a的式量可能是( )a8.5 b16 c17 d344将一定量的钠铝合金置于水中，合金溶解，得到20ml、ph14的溶液。然后用1moll-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为( )a0.92g b0.69gc0.46gd0.23g5用石墨作电极电解100mlh2so4和cuso4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24l气体 (标准状况下)，原混和溶液中cu2+的物质的量浓度为( )a1moll-1 b2moll-1 c3moll-1 d4moll-16有一包质量为8.2g由两种碳酸盐组成的混合物，加入足量稀盐酸，并微热之，若放出co2气体4.4g，则下列哪种组合是可能的( )anahco3与mgco3 bcaco3与na2co3cca(hco3)2与mgco3 dna2co3与nahco37在100时，3.88g气体a与足量的na2o2反应，可放出氧气，且固体的质量增加了2.28g，由此可知，a的组成为( )a只有水蒸气 b只有二氧化碳c水蒸气和二氧化碳 d法确定8实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极pb+so42-pbso4+2e 正极pbo2+4h+so42-+2epbso4+2h2o。今若制得cl 0.050mol，这时电池内消耗的h2so4的物质的量至少是( )a0.025mol b0.050mol c0.10mold0.20mol9工业废气中的氮氧化合物是主要的大气污染源之一，为了保护环境，工业上常通入氨与之发生如下反应：nox+nh3 n2+h2o，使之转化为无毒的n2。现有no2和no的混合气体3l,通入3l nh3 (同温、同压下)恰好使其完全转化为n2。原混合气体中no2和no的物质的量之比为( )a1:1 b2:1c3:1d1:410某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗h+和产生co2的物质的量之比为6:5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )a1:1 b1:2c1:3 d1:411向密度为dgcm-3的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液至过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度(moll-1)为( )a25.4d b12.7d c6.9d d6.35d12含溶质的质量分数相同的浓氨水(密度1.0gcm-3)，各取5ml，分别与等体积水混合，所得稀氨水质量分数为a，稀naoh溶液的质量分数为b，则a与b的关系正确的是( )aab bba cabd不能确定13在10ml 0.01moll-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05moll-1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )a1.344ml b2.240mlc0.672mld0ml14常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：cao naoh na2o na2o2，所得溶液溶质的质量分数排列顺序正确的是( )a bc d15某温度下，向盐a的饱和溶液(质量分数为a)中加入mg无水盐a，同温下析出ngaxh2o晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设a式量为m)( )anag bn-m g c g d(n-m)ag16某学生用下列溶质配制一种混合液，已知溶液中：c(k+)c(cl-)c(so42-)，则其溶质可能为( )akcl、na2so4bnacl、k2so4cnacl、na2so4、k2so4 dkcl、na2so4、k2so417某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是( )a30 b100c26.5 d10018用1l 1.0mol/l naoh溶液吸收0.8mol co2，所得溶液中的co32-和hco3-的浓度之比约是( )a1:3b1:2c2：3d3:219在下图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入hgo，同时加热两部分，na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则hgo质量可能是( )a21.7gb24gc43.4g d10.85g20在相同温度下，将溶质质量分数相同的硫酸钠溶液a(300ml)和b(200ml)各蒸发掉20g水，则蒸发后所得两溶液的浓度关系为( )aa溶液浓度一定等于b溶液浓度 ba液浓度一定小于b溶液浓度ca溶液浓度只可能等于或小于b溶液浓度da溶液浓度可能等于，也可能小于或大于b溶液浓度21在一定体积某浓度的ba(no3)2溶液中，逐滴加入ph1的稀硫酸至溶液中当ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液的ph2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与ba(no3)2溶液的体积比是( )a10:1 b1:9c1:10d9：122a毫升3种气态烃的混合物和足量氧气混合点燃爆炸后恢复到原来状态(常温常压)，气体体积共缩小了2a毫升(不考虑co2的溶解)，则这3种烃可能的组合是( )ach4，c2h4，c3h4 任意体积比bch4，c3h6，c2h2 保持c3h6:c2h21:2(物质的量之比)cc2h6，c4h6，c2h2 同条件下体积比为2：1:2dc3h8，c4h8，c2h2 质量比为11:14:26二、计算题23已知cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3cl2+8nh36nh4cl+n2，今有体积为1.12l，质量为3.335g的cl2和n2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672l其中cl2、n2各占50(体积分数)。(气体体积均在标准状况下测定)。(1)经计算，被氧化的氨的质量为_g。(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：学生编号所列第一步算式未知数x表示的意义甲(3-1):2(1.12-0.672)/22.4:x乙3:(x-0.672/2)1:0.672/2-(1.12-x)丙71x+28(1-x)3.335/1.1222.424用na2so3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得na2s2o3。10和70时，na2s2o3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是nas2o35h2o。现取15.1gna2so3，溶于80.0ml水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤。滤液在100经蒸发、浓缩，冷却至10后析出na2s2o35h2o晶体。(1)设na2so3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发、浓缩后，冷却至70，溶液的体积约30ml，该溶液是否达到饱和?试通过计算说明。(70时，na2s2o3饱和溶液的密度为1.17gcm-3)(2)若要计算在100下将溶液蒸发至体积为30.0ml，再冷却至10时所能得到的na2s2o35h2o的质量，你认为_。(填写一个选项的字母)a前面提供的数据已经足够。b还需要提供100c时溶液的密度(1.14gcm-3)c还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0ml)(3)根据第(2)小题你的选择(如选a则直接计算，如选b或c则可选用其数据)，计算从1030.0ml溶液中结晶而出的na2s2o35h2o的质量。25铁在热的稀hno3中反应，其主要还原产物为n2o，而在冷的稀hno3中反应，其主要还原产物为no，当溶液更稀时，其主要还原产物是nh4+。请分析下图，回答下列问题：(1)假设在任一气体产生的曲线线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式。(2)判断从0点到a点时的还原产物应为_。(3)a点到b点时产生的还原产物为_，其原因是_。(4)巳知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为_。 分析在c点和d点时投入金属铁的物质的量之比_。26已知fe2o3在高炉中有下列反应：fe2o3+co 2feo+co2。反应形成的固体混合物(fe2o3、feo)中，元素铁和氧的质量比用mfe:mo表示。(1)上述固体混合物中，mfe:mo不可能是_(选填a、b、c多选扣分)(a)21:9 (b)21:7.5 (c)21:6(2)若mfemo21:8，计算fe2o3被co还原的百分率。(3)设fe2o3被co还原的百分率为a，则a和混合物中mfe:mo的关系式为(用含mfe、mo的代数式表示)。 a_。 请在下图中画出a和mfe:mo关系的图形。(4)如果feo3和co的反应分两步进行：3fe2o3+co 2fe3o4+co2 fe3o4+co 3feo+co2试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的mfe:mo (令mfe:mo21:a，写出a的取值范围)。将结果填入下表：混合物组成(用化学式表示)a的取值范围化学计算测试参考答案1c 2b3b4a5a6c 7c8c9a10b 11c 12b 13d 14a 15d 16ac 17c 18a 19a 20d21b 22ad 23(1)0.34