化学人教版九年级上册离子教案.doc

离 子 新洲区实验中学 张淑君一、教学目标 1、初步了解原子核外电子是分层排布的；并初步了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布规律；2、了解原子结构的表示方法原子结构示意图的含义，能画出原子序数从118的原子结构示意图；3、了解原子结构与元素化学性质的关系；4、以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。会写常见的离子符号。 二、教学重点难点教学重点：1、元素的化学性质与原子核外最外层电子数关系。 2、离子的形成 。 教学难点：1、核外电子排布的规律。2、离子的形成过程三、教学设计思路本节课是第三单元课题2原子的结构的第2课时，要求学生理解原子结构示意图每一组成部分的含义。并能从118号元素的原子结构示意图分析得出元素的化学性质与原子核外最外层电子数关系。在教学中教师可引导学生分析118号元素的原子结构示意图，找出典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布规律，进而得出原子核外最外层电子数决定元素化学性质。在离子的形成这部分教学中，教师可根据万物都趋于稳定，以金属钠与氯气的反应为例，当两者反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子最外层上，于是两者都形成相对稳定的结构。四、教学准备 教师准备：多媒体课件。 学生准备：1、预习核外电子排布相关内容。 2、识记120号元素的符号及名称。 3、识记118号元素的原子结构示意图。五、教学过程一、 创设情境，导入新课图片展示由几种不同微粒构成的物质。同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本节课我们将继续探究物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子-离子 二、核外电子的排布出示：从网上下载的电子形成模型讲解：核外电子的分层排布 电子层数：一、二、三、四、五、六、七 离核距离：由近 远 能量高低：由低 高出示：原子结构示意图并说明各组成部分的含义。提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构讲解：原子核外电子排布的规律：电子先排满能量低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。观察：课本图3-12想一想：你发现什么规律？找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般小于4易失去电子易发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切非金属元素一般大于等于4 （氢为1)易得到电子稀有气体元素等于8（氦等于2）难于得失电子（为稳定结构）极难发生化学反应【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。三、离子的形成（板书）出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。小结：1、离子：带电的原子或原子团2、离子的表示法离子符号 阳离子：HNa Mg2 Al3 NH4 阴离子：Cl、O2、S2、OH、SO42、CO32、NO3 、离子符号的意义（数字2的意义） 表示每个铝离子带三个单位的正电荷 2 Al3 表示两个铝离子离子符号前边的化学计量数表示离子个数4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。六、引导学生课堂小结七、课堂练习 投影八、板书设计离子一、 核外电子的分层排布1原子核外电子的分层排布及其规律。核外电子的分层排电子层：一二三四五六七 能 量： 低高 离 核： 近远 规律2能识别和绘制118号元素原子的结构示意图并知道其含义二、离子的形成1离子的形成及其分类 阳离子：HNa Mg2 Al3 NH4离子 阴离子：Cl、O2、S2、OH