化学人教版九年级上册课题3 元素.doc

初三化学第三单元课题3 元素练习1为了全民的身体健康，我国卫生部推广使用调味品“家乐”强化加铁酱油。这里的“铁”是指 （ ）A、铁元素 B、铁原子 C、铁单质 D、铁分子2.下列化学符号正确的是 ( )A.1个氧化碳分子：Co B.2个碳酸根离子：2CO32-C.3个亚铁离子：3Fe3+ D.4个氢原子：2H23.中科院的全超导的“人造太阳”托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 （ ）A.核聚变是化学变化 B氘原子和氚原子属于不同元素C氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D氘原子和氚原子的相对原子质量相同4根据右表提供的信息，下列判断正确的是（ ）A元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数B钠离子核外有三个电子层C第二、三周期元素的原子从左至右最外 层电子数逐渐增多D在化学变化中镁元素容易失去最外层2 个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+25、下图是表示气体分子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示单质的是（ ） A B C D 6、下列说法你认为正确的是 （ ）A、如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素B、由同种元素组成的单质性质相同C、如果两种粒子中含有的电子数相同，则它们属于同一种元素D、如果两种粒子属于同一种元素中，则它们原子核中的质子数一定相同7、法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也称为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似，有关粒子的说法正确的是 （ ）A、不显电性 B、相当于一个氢分子的质量C、失去一个中子后带一个正电 D、在元素周期表中与氢元素占同一位置8. 在O2、SO2、CO2、MnO2四种物质中，下列叙述正确的是 ( )A都含一个氧分子 B都含氧元素C都是由两种元素组成 D都含有两个氧原子9右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是( )A镁原子结构图中X=8 B氯元素的原子序数为17C镁是金属元素、氯是非金属元素 D镁和氯组成化合物的化学式为MgCl110、某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是( )A该元素位于周期表第二周期 B该粒子为阴离子C该粒子核电荷数为10 D该粒子为Na+11、下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组 成的混合物的图是（ ）12、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ）A.Fe2+：每个亚铁离子带2个单位正电荷B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2C.：带2个单位正电荷的镁离子D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷13.请用元素符号或化学式表示。4个硫原子 ； 2个铜离子 ；3个水分子_ ； 氧气 ；2个氢氧根离子 ； 铵根离子 ； 地壳中含量最多的金属元素 ；氦气 。14.微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法。请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠、氦气、氯化氢。由原子构成的物质： ；由离子构成的物质 ；由分子构成的物质 。15（6分）元素周期表是同学们学习化学的重要工具。请根据镁元素的“身份证”12 M g镁24.31（见右图），在下图的横线上填写有关铝元素的6个信息。16.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题2(1)请画出16号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子；(2)表示的是 （填离子符号）；(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式，）；(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_ _。17.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请按表中信息填空地壳中含量最多的元素的原子序数是_,地壳中含量最多的金属元素的符号是 。查找出原子序数为10的元素名称 ，排在第 周期。核电荷数为12元素符号是 。硫原子的最外层电子数是 。上表中每一周期元素原子序数的变化规律是 ,在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有_ , 请你总结出此表中的原子结构与周期数的关系 。 上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有 横行， 个纵行。每一个横行叫做 。原子序数数值上等于 。硫元素的原子结构示意图为 该元素的原子核外有 个电子层，它属于 元素（填“ 金属”、“非金属”）其化学性质比较活泼，在化学反应中易 （填“得到”、“失去”）电子，形成离子的符号为 。18. 俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题。3用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为16的离子 。一个二氧化碳分子（CO2）共有 个原子核、 个质子。一个Mg2+核外共有 个电子；Cl-的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。我发现如下规律： 在化学反应中，第纵行的元素比较容易 电子（除外）；第纵行的元素比较容易 电子，都通常达到个电子的稳定结构。可见元素的化学性质主要决定于 原子的 数。从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的 数；同一纵行的元素具有相同的 数。此外还有： ；图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题： 图甲方框的横线上填的是 ，图乙方框横线上的数字是 ；19.（6分）某同学在家做下图所示的实验：在一个玻璃容器中加入100 ml水，向水中放入一块糖，在容器外壁沿液面划一条水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平面降低了。通过这一现象请你推测分子具有哪些性质？选择其中一点性质，重新设计一个实验进行探究。请写出实验步骤、现象和结论。4答案1、A 2、B 3、C 4、C 5、C 6、D 7、A 8、B 9、D 10、D 11、B 12、C13、（1）4S （2）2Cu2+ （3）3H2O （4）O2 （5）2OH （6）NH4+ (7)Al （8）He14、由原子构成的物质： ；由离子构成的物质 ；由分子构成的物质 。15、Al 3 金属 失 +3 Al2O316、(1) 得到 (2) Al3 + (3) Na 2O （4） 从左到右最外层电子数逐渐递增17、8 Al 氖 二 Mg 6 从左到右由逐渐递增 最外层电子数相同 电子层数=周期数 7 18 周期 质子数 3 非金属 得 S2- 18、（1）S2- （2）3 22 10 Ne