河北省邯郸市一中高一化学上学期期中试题.doc

邯郸市第一中学2014-2015学年第一学期期中考试可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl- 35.5 k-39 ca-40 mn-55 fe-56 cu-64第i卷（选择题，每小题只有一个正确选项，115每小题2分，1625每小题3分，共60分）1下列仪器常用于物质分离的是a. b. c. d.2下列属于物理变化的是a氯气溶于水 b食物变质 c用四氯化碳萃取碘水中的碘 d光合作用3下列有关物质的性质与其应用不相对应的是amgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料bnahco3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂cal具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品d利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4在某bacl2溶液中通入so2气体，未见沉淀生成；若先通入so2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是acl2 bnh3 chcl dso3（气体）5某溶液中含有hco3-、co32-、so32-、na、no3-五种离子。若向其中加入na2o2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )ano3- bco32-、no3- cso32-、no3- dco32-、no3-、na6已知： 向kmno4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向kbr溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液少量滴在fecl2与kscn的混合溶液中，溶液变血红色。根据以上实验，下列判断正确的是 a上述实验中，共有两个氧化还原反应b上述实验证明还原性：fe2+br-cl- mn2+ c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝 d实验证明fe2+既有氧化性又有还原性7在透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是ana+、k+、mno4-、so42- bk+、nh4+、no3-、i-cmg2+、k+、co32-、no3- dfe3+、ag+、no3-、cl-8下列指定反应的离子方程式正确的是a氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4 nh3h2oalo2+4 nh4+b稀硝酸中加入过量铁粉：fe+4h+no3 = fe3+no+2h2oc二氧化锰与浓盐酸混合加热：mno2+4h+2cl mn2+ cl2+2h2od石灰水中加入过量小苏打溶液：hco3+ca2+ohcaco3+h2o 9cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2，no和h2o。当产物n(no2)：n(no)1：1时，下列说法正确的是 a1 mol cu2s参加反应时有8 mol电子转移 b参加反应的n(cu2s)：n(hno3)1：5c反应中cu2s既作氧化剂，又作还原剂 d产物ncu(no3)2 : ncuso4 =l:110某温度下，将氯气通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合溶液（已知氯气和naoh在一定温度下能发生反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ，3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o），经测定clo与clo3的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为a21：5 b11：3 c3：1 d4：111m2o7x离子和s 2在酸性溶液中发生反应：m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o，则m2o7x离子中m的化合价是a+2 b+3 c+4 d+612将一定质量的镁和铝混合物投入200 ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是a镁和铝的总质量为9 gb最初20 mlnaoh溶液用于中和过量的硫酸c硫酸的物质的量浓度为2.5 moll1d生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l13有feo、fe2o3的混合物若干克，在足量h2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 moll-1的盐酸的体积至少为a0.05 l b0.1 l c0.2 l d1 l14向明矾溶液里滴加ba(oh)2溶液，当so42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是a一部分为al(oh)3沉淀，一部分以al3+存在于溶液中b一部分为al(oh)3沉淀，一部分以alo2形式存在于溶液中c全部为al(oh)3沉淀 d几乎全部以alo2形式存在于溶液中15已知某溶液cl-、br-、i-的离子数之比为1：2：3，要使溶液cl-、br-、i-的离子数之比变为3：2：1，则通入cl2的分子数与原溶液中i-离子数之比为 （ ）a1：2 b1：3 c2：1 d3：116同温同压下，在4支相问体积的试管巾分別充有等体积的2种气体，它们是（1 ) no 和 o2 ( 2 ) no2 和 o2 ( 3 ) no 和 no2 ( 4 )hcl和n2。现将4支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是，则下列关系正确的是a.b. c.d. 17a、b、c、x均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是a若a是nh3则c可能是氧化物b若a是非金属单质，则c与水反应的生成物为强酸c若x是金属单质，则b、c 中x的化合价可能是bcd若x是强碱，则b可能是两性物质18用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是中的物质中的物质预测现象a浓氨水fecl3溶液中有红褐色沉淀b浓氨水浓盐酸中有白烟c浓硝酸淀粉ki溶液中溶液为蓝色d饱和亚硫酸溶液蓝色石蕊试液中溶液先变红又褪色19用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是选项气体abcdaso2浓硫酸cuh2o浓硫酸bcl2浓盐酸mno2naoh溶液浓硫酸cnh3饱和nh4cl溶液消石灰空集气瓶固体naohdno稀硝酸铜屑h2o浓硫酸20某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为 a111 b131 c338 d11421在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是a向fecl2溶液中滴入氯水2fe2+ cl22fe3+ 2cl向fecl2溶液中滴入碘水2fe2+ i22fe3+2ib向澄清石灰水中通入少量co2 气体ca2+2oh +co2 caco3+ h2o 向澄清石灰水中通入少量so2 气体ca2+2oh +so2 caso3+h2o c向na2co3溶液中滴入稀hno3co322hco2 h2o向na2so3溶液中滴入稀hno3so32+2hso2+h2odco2通入漂白粉溶液中co2+ ca2+2clo+h2o=caco3+ 2hcloso2通入漂白粉溶液中so2 +ca2+2clo+h2ocaso3+2hclo22x、y、z、w是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ）xyzwaccoco2o2bnana2ona2o2o2calcl3al（oh）3naalo2naohdfefecl2fecl3cl223硝酸铜是制备cuznal系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：铜与稀硝酸反应制取：3cu + 8hno3（稀）3cu（no3）2 + 2no+ 4h2o铜与浓硝酸反应制取：cu + 4hno3（浓）= cu（no3）2 + 2no2+ 2h2o首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2cu + o2 2cuo，cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o 下列有关说法正确的是a制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少b制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少c三种方案中，第方案最经济环保d三种方案的反应都可以在铁质容器中进行24向含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是ax04a，2fe2cl22fe32cl bx06a，2brcl2br22clcxa，2fe22br2cl2br22fe34cldx15a，2fe24br3cl22br22fe36cl25一定量的锌与100 ml 18.5 mol/l的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液中c(h+)=0.1 mol/l，则下列叙述中错误的是()a气体甲为so2和h2的混合物 b气体甲中so2与h2的体积之比为4:1c反应中共消耗97.5 g zn d反应中共转移3 mol电子邯郸市第一中学2014-2015学年第一学期期中考试年级 高一 科目 化学 命题 宋光杰第ii卷（共40分）26(7分)（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：， 。 （2）两个氧化还原反应的离子方程式如下： r3cl26ohro32cl3h2o 5ro32mn214h5r32mno47h2o由此（填“能”或“不能”）得出cl2的氧化性比mno4强的结论，理由是。27(13分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 moll-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应：2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o（1）中放蒸馏水，实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_ 。（2分）（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 关闭弹簧夹，再将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内。（2分）（3）装置中发生反应的化学方程式是 。（2分）（4）装置的作用是 ，（1分）发生反应的化学方程式是 。（2分）（5）该小组得出结论的实验现象是 。（2分）（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的no2气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是(单选，填序号字母)。（2分）a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入no2气体，观察颜色变化28（12分）某强酸性溶液x中含有ba2、al3、sio32、nh4、fe2、fe3、co32、so42、no3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶液x中除含h、al3、nh4、so42外肯定还含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： 。（2）沉淀e的化学式为 。（3）反应、中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）（4）写出步骤中生成气体a的离子方程式： 。29（8分）（1）m g铁屑与含有 n ghno3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7， 该反应的化学方程式为 _（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）（2）含 n g hno3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 ghno3被还原 成no（无其它还原产物）则 n 的范围为_ （3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是_。邯郸市第一中学2014-2015学年第一学期期中考试答题纸年级 高一 科目 化学 命题 宋光杰第ii卷（共40分）26(7分)（1） （2分）， （2分）。（2）（1分），（2分）。27(13分)（1）依次是_ （2分）。（2） 关闭弹簧夹（2分）。（3） （2分）。（4） （1分）， （2分）。（5） 。（2分）（6）(单选，填序号字母)。（2分）28（12分）（每空2分）（1） ， ，最可靠方法是： 。（2） 。（3） （填序号）（4） 。29（8分）（1）_;（3分）（2）_;（3分） （3）_。（2分）邯郸市第一中学2014-2015学年第一学期期中考试年级 高一 科目 化学 命题 宋光杰参考答案1b 2c3b4c5a6b7a8c9d10d11d12d13b14d15b16c17b18d19d20d21b22d23c24b25b26（1）（2）不能，两个反应是不在相同条件下进行的。27（1）3 moll-1稀硝酸、浓硝酸、氢