北京市高中化学 铁及其重要化合物课后练习2（含解析）新人教版必修1(1).doc

北京市2014-2015学年高中化学 铁及其重要化合物课后练习2（含解析）新人教版必修1题一将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为()a21 b32 c8164 d2855题二已知硝酸能将fe2氧化为fe3。下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的fe与cl2反应 fe与过量稀硫酸反应fecl2溶液中通入少量cl2 fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a只有 b只有 c只有 d全部题三m g铁粉与fe2o3组成的混合物投入到足量的稀h2so4中，在标准状况下收集到v l h2，所得溶液遇kscn溶液不显红色，则混合物中fe2o3物质的量为()a2.5v mol b. mol c. mol d. mol题四某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前a中投放碎瓷片的目的是_。(3)装置e中的现象是_。【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管b冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴kscn溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管b中固体物质的成分(选填序号，下同)为_；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管b中固体物质的成分为_。一定有fe3o4 一定有fe 只有fe3o4 只有fe(6)另一份用_(填仪器名称)加入_，可以证明溶液中存在fe2+。题五如图所示，当容器a中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹c打开，b容器中有什么现象发生？_。(2)若弹簧夹c关闭一会儿，容器a中的反应还在进行时，b容器中有什么现象发生？_。写出b容器中有关反应的化学方程式_。(3)若先打开弹簧夹c一段时间，容器a中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹c一会儿，b容器中有什么现象发生？_。课后练习详解题一答案：c解析：加热时铁和o2反应得到fe3o4，fe(oh)3分解得到fe2o3和h2o，根据加热前后质量不变说明，铁消耗的氧气质量等于氢氧化铁分解生成的水蒸气的质量。根据3fe2o2fe3o4 有3摩尔铁消耗2摩尔氧气，氧气质量为64克。根据2fe(oh)3fe2o33h2o有2摩尔氢氧化铁生成3摩尔水，质量减少54克，设消耗氧气和生成水蒸气的质量均为a克，则参加反应的铁的物质的量为3a/64 摩尔，氢氧化铁的物质的量为2a/54摩尔，物质的量比为：81:64，答案c。题二答案：b解析：强氧化剂将铁氧化成三价，而弱氧化剂将铁氧化成亚铁； fe与cl2只生成3价铁；稀硫酸只能将铁氧化成2价；少量cl2能将亚铁离子部分氧化成3价；因为存在反应：fe+2fe3+=3 fe2+当铁过量时溶液中不存在fe3+；答案b。题三答案：b解析：发生的反应为fe2o33h2so4= fe2(so4)33h2ofe+ fe2(so4)3 = 3feso4，从这两个反应可以得出总反应：fe+ fe2o3 3h2so4= 3feso43h2o 根据生成氢气的量可以计算出直接和硫酸反应的铁的质量，用总质量减去直接和硫酸反应的铁的质量，剩余的为铁和fe2o3物质的量比1:1组成的混合物。feh2so4=feso4h256g 22.4l x v x=56v/22.4=2.5vg 混合物中氧化铁的物质的量为：(m-2.5v)/(56+160) mol题四答案：(1)(2)防止暴沸(3)黑色固体变红，右端管壁有水珠(4)稀硫酸 (5) (6)胶头滴管 酸性kmno4溶液，溶液褪色解析：【探究一】fe与水反应生成fe3o4和4h2。碎瓷片的作用是防止暴沸。然后生成的氢气还原氧化铜，黑色固体变红，右端管壁有水珠。【探究二】检验fe3+，用kscn溶液；含三价铁离子，说明固体中有四氧化三铁；检验fe2+，用酸性kmno4溶液，现象为高锰酸钾溶液褪色。题五答案： (1)容器b中的导管口有气泡冒出 (2)容器a中溶液进入容器b，容器b中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色2naoh+feso4=fe(oh)2+na2so4、4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(3)开始时容器b中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器a中溶液进入容器b