北京市高三理综（化学部分）综合能力测试试题（二）试题（扫描版含解析）新人教版.doc

北京市2015届高三综合能力测试（二）理综化学试题（扫描版）7.c命题立意：考察元素周期表的结构及周期律。解析：a为同主族，b为同周期，d为同主族，均可用元素周期律来解释；c中s与c既非同主族又非同周期且找不到中间元素进行规律过渡，故不可用元素周期律解释。8.c命题立意：考察电解质在溶液中的存在及离子反应。解析：强酸性溶液存在大量no3-，即存在hno3，故a中alo2-不能存在，b中fe2+也不能存在，c中so42-不与之反应，故可稳定存在，其它价态的s则易被氧化，故正确；d中hclo为弱酸，故酸性条件下不会存在大量clo。9.b命题立意：考察溶液中的离子反应及常见物质的氧化还原。解析：a可反应得到(nh4)2co3，故可生成baco3沉淀；c中no2与so2及水作用可生成so42-，故可生成baso4沉淀；d中cl2与so2在水中作用可生成硫酸，故可生成baso4沉淀；只有b中无法作用生成沉淀。10.a命题立意：考察元素化合物基本概念的对应关系。解析：a中fe2+与kscn不显红色，而fe3+会显红色，若fe2+变质则有fe3+生成，故可用kscn检验；b中盐类水解是吸热反应，结论应该为加热可以促进盐类水解，与陈述ii无因果关系；c中h2o2使酸性kmno4褪色是因为其还原性，故c错；d中al(oh)3不与氨水反应，只能与强碱反应。11.c命题立意：考察化学平衡的基本计算及利用化学平衡常数进行平衡状态的判定。解析：经计算可知t2时，浓度商q=k，即已经达到平衡状态，故a错，此时共有2mol甲醇发生反应，故放出的热量应为25kj，b错；此反应为等体变化，故缩小容器体积平衡不移动，d中比值不变，故d错；c项可列出三段式算出甲醇浓度变化量为06moll-1，故c正确。12.b命题立意：解析：a中稀释100倍后，弱酸和弱碱ph变化小而强酸强碱ph变化大，故溶液的ph应为；b中可知ch3cooh浓度最大，故其生成h2最多，而据化学方程式可知相同物质的量的naoh比hcl生成的h2多，正确；c中ch3cooh远远过量，故等体积混合后溶液显酸性；d中若混合后ph7，则酸多碱少，故d错。25.答案： 命题立意：考察有机化合物的加成、取代、消去等基本反应类型及有机物的官能团的性质。解析：乙烯和水在催化剂的作用下发生加成反应生成乙醇（a），乙醇被银氨溶液氧化，在酸性条件下转为乙酸（b），乙酸与cl2、红磷转为clch2cooh(d)，clch2cooh与ch3oh在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成clch2cooch3(e)，clch2cooch3与nacn发生取代反应生成（-氰基乙酸甲酯），与hcho在催化剂、碱性条件下发生缩聚反应生成 （f）最后解聚加热为 26.答案：命题立意：考查温度、浓度、压强对平衡移动的影响。解析：（1）根据图像可得随着温度的升高h2的量在增加，所以温度升高平衡逆向移动，根据温度升高平衡向吸热方向移动，正方向是放热反应，h0；温度升高平衡逆向移动，物质的量增加的是h2和co2，减少的是c2h4和h2o（g），且h2o的物质的量比c2h4大，所以b表示h2o。由于正向气体体积缩小，增大压强平衡向正反应方向移动，可以提高co2的转化率。（2）太阳能电池将太阳能转化为电能，电解池将电能转化为化学能。生成o2发生氧化反应，说明电源与它相连的一极是正极。生成c2h4的电极反应式是2co2+12e-+12h+= c2h4+4h2o。(3)生成1mol fe3o4转移电子的物质的量=1mol(8/3 -2) 3=2mol，过程2发生反应的方程式：6feo+co22fe3o4+c。27.答案：命题立意：考查化学实验。解析：（1）mno2有氧化性，fe2+有还原性，它们之间发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o。（2）检验可用铁氰化钾溶液或者硫氰化钾溶液。 硫酸过多，调节ph时消耗的氨水就多。向混合液中加入适量铁粉可以消耗h+，生成fe2+。（3）滤液2中反应的离子方程式为：mn2+2hco3-=mnco3+co2+h2o。(4)根据锰元素守恒，m(mnco3)=1740kg18%95%87115=393.3kg。28.答案：命题立意：考查化学实验。解析：（1）次氯酸跟水解使溶液呈碱性。反应的离子方程式为clo-+so32-=cl-+so42-，ba2+ so42-=baso4。酸性越强，clo-的氧化性越强。（1）cl2有毒，不能直接排空，可用碱溶液来吸收。a中反应的离子方程式为clo-+cl-+2h+= cl2+h2o。a中加入kal(so4)3溶液反应的离子方程式为3clo-+3cl-+2al3+3h2o = 3cl2+2al(oh)3。（3）发生的反应有：so2+