北京市中考化学二模考试分类汇编 生产实际分析.doc

分类汇编-生产实际分析东二 生产实际分析（共1小题，共5分）30.（5分）钢铁在生产生活中应用广泛。下图是炼铁工业流程示意图。原料空气、高温焦炭铁水炉渣磁铁矿石粉碎炉气钢生铁水泥（1）上述物质中属于铁合金的是_。（2）过程在炼铁炉中进行。首先焦炭（c）在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿（fe3o4）反应得到金属铁。分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：_ _、_ _。（3）为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气（含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等）通过分离得到可循环使用的物质是_ _，（4）冶炼29 t含四氧化三铁80%的磁铁矿，能得到含杂质2%的生铁的质量是_t（计算结果精确到0.1）。co2naoh溶液k溶液anaoh溶液烧瓶图1 图2高温高温 生产实际分析（共1小题，共5分）30.（5分）（1）生铁和钢 （2）c+co2 2co 4co+fe3o4 3fe+4co2 （3）co （4）17.1西二生产实际分析 北京市从2010年开始试点实施垃圾分类，依据对生活垃圾进行分类处理与综合利用的部分流程，回答30题和31题。30.（3分）【资料】焚烧垃圾产生的烟气含有害的气体，如hcl、so2等 （1）可利用厨余垃圾得到 。 （2）1 t塑料瓶可回炼600 kg的无铅汽油和柴油。塑料瓶属于垃圾分类中的 类。 （3）石灰浆的作用是吸收co2和 。31（3分）【资料】 绿矾（feso47h2o）是一种浅绿色晶体，加热至70以上易分解 （1）i中主要发生3个反应，其中生成气体的化学方程式是 。 （2）ii中向feso4溶液里加入铁屑，依次经过：加热浓缩、过滤、降温结晶、 （填操作名称），得到绿矾。其中铁屑的作用是 。生产实际分析30（3分） （1）肥料 ( 2 ) 可回收物 （3）so2和hcl31（3分） （1）fe + h2so4 feso4 + h2 ( 2 ) 过滤 防止feso4被氧化海二29. （2分） （1）物理 （2）a c30.（3分） （1）cu （2）cuso4 h2so4 （3）b c d朝二生产实际分析（共1道小题，共5分）29(5分) 工业上利用电石（cac2）制备高纯碳酸钙的流程如下： 已知：cac22h2oca(oh)2c2h2 cacl2+h2o+co2+2nh3=caco3+2nh4cl （1）乙炔（c2h2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式_。 （2）流程中可循环使用的物质是_（填化学式）。（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_，用化学方程式表示存在该物质的原因_。 （4）电石应该_保存。生产实际分析（共1道小题，共5分）29（5分） （1）2c2h2+5o2 点燃 4co22h2o （2）nh4cl （3）caco3 co2+ca(oh)2=caco3+h2o （4）密封丰二生产实际分析29.（5分）金属钛（ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上以钛铁矿（主要成分fetio3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇（ch3oh）。生产的工艺流程图如下（部分产物略去）：（1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是_。（2）钛酸亚铁（fetio3）中钛元素的化合价为_。（3）中反应为：2fetio36c7cl2一定条件2x2ticl46co，则x的化学式为_。（4）所属的基本反应类型为_。（5）中为使原料全部转化为甲醇，理论上co和h2投料的质量比为_。29、甲醇 +4 fecl3 置换反应 7:1顺二【生产实际分析】（共1道题，共5分）28.（5分）以黄铁矿（fes2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：高温回答下列问题：（1）请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整：4 fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + _。（2）接触室中发生反应的化学方程式为_。（3）沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为_。（4）成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是_。（5）依据工艺流程判断下列说法正确的是（填字母序号） 。a. 粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积b. 上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2，+4，+6c. 使用催化剂能提高so3 的产率(单位时间的产出量)d. 硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生【生产实际分析】每空1分催化剂加热28.（5分）（1）8so2 （2）2so2 + o2 = 2so3 （3）3co+fe2o33co2+2fe（4）沿烧杯壁将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 （5）acd昌二【生产实际分析】 29（5分）硫酸铜生产及应用的主要流程如下：已知：cu + fe2(so4)3 cuso4 + 2feso4加热蒸发冷却氧化铁铜粉晶体n适量zn溶液bivi热空气 调节ph过量稀硫酸固体m硫酸铜溶液溶液a氧化铁iiiii氢氧化铁（1）硫酸铜属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。（2）i中除已知反应外，涉及到的化学反应方程式为 。（3）iii、iv中均含有的操作是 。（4）以上流程中，可循环使用的物质是 。（5）通过以上流程，你了解到硫酸铜在实际生产中的一个应用是 。29.（5分，每空1分，（4）2分） （1）盐 （2）fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o（3）过滤 （4）fe2o3、cu （5）制得硫酸锌怀二【生产实际分析】29.（5分） 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含碱式碳酸铜【cu2(oh)2co3】和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。 已知: cu2(oh)2co3 + 2h2so4=2cuso4 + 3h2o+ co2 fe + fe2(so4)3=3feso4 （1）过程中加入过量a的目的是 。（2）过程中发生的置换反应是 ，充分反应后，还应有的实验操作 。 （3）过程加入适量a的作用是 。29.（5分） （1）使固体完全溶解（2）fe+ cuso4= feso4+cu fe+ h2so4= feso4+h2,过滤 （3）除去铁，且使溶液f不引入杂质。门二【生产实际分析】（共1个小题，共5分。）试剂 精盐晶体操作29（5分）海水蕴藏着丰富的资源，某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。溶液b溶液c试剂1（过量）操作白色沉淀d经预处理的海水（主要含nacl、cacl2和mgcl2）溶液a过量的饱和石灰水操作mg(oh)2沉淀熔融电解金属单质无水mgcl2mgcl2溶液试剂2 已知: cacl2 + na2co3 caco3 + 2nacl （1）过程中分离操作i的名称是 。 （2）实验加入过量饱和石灰