北京市九年级化学下册 基础实验及原理汇编（无答案） 新人教版.doc

八个基本实验1.氧气的制取和性质2.二氧化碳的制取和性质3. 金属的物理性质和化学性质4. 燃烧条件的探究5.配制溶质质量分数一定的溶液6.粗盐提纯7.溶液酸碱性的检验8.酸碱的化学性质1.氧气的制取和性质 关于制取 (1）用高锰酸钾制氧气时试管口为什么要放一小团棉花？ 。 (2）固定试管时试管口要略向下倾斜的原因是什么？ 。 (3）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？ 。 (4）收集好的一瓶氧气应如何放置？ 。 (5）实验结束停止加热时，应如何操作？如果将此操作反过来进行可能造成什么后果？ 。 关于性质实验名称实验现象化学方程式硫的燃烧_的硫在空气中燃烧，发出_；在氧气中燃烧，发出_；均_，都能生成一种_。木炭的燃烧_的木炭块在空气中：_；在氧气中：_。均_，都生成一种_。红磷的燃烧红磷在空气中燃烧，_，生成_。镁条的燃烧_的镁条在空气中_，放_，生成一种_。铁丝的燃烧_的铁丝在空气中只能_；在氧气中_，_，放出_，生成一种_。氢气的燃烧_的氢气在空气中安静地燃烧，产生_，_，生成_。不纯净的氢气点燃会_。一氧化碳燃烧_的一氧化碳在空气中安静地燃烧，发出_，_，生成_。甲烷的燃烧_的甲烷在空气中安静地燃烧，发出_，_，生成_。2.二氧化碳的制取和性质 关于制取 实验室制法 （1）药品：_，化学方程式：_ (2）发生装置：固液不加热制气装置 （3）收集方法：_ (4）检验方法：_ （5）验满方法：_工业制法高温煅烧石灰石 化学方程式：_ 关于性质（写出相应的化学方程式）不供给呼吸一般情况下不燃烧、不支持燃烧能与水反应：_（碳酸不稳定：_）能与石灰水反应：_氧化性：_3金属的物理性质和化学性质 金属的物理性质（1）大多数金属具有 光泽，呈 色，但铜呈 色，金呈 色。 （2）常温下大多为固体，但 是液体。 （3）金属具有良好的 性、 性和 性，通常密度和硬度 ，熔沸点 。 金属的化学性质（1）金属 + 氧气 金属氧化物如铁丝在氧气中燃烧： （用方程式表示，下同）；铜片在空气中加热： 铝在空气中形成致密的氧化膜： （2）金属+酸 盐 + 氢气该反应发生的条件：金属必须排在金属活动性顺序中 的前面。铁钉放入稀硫酸中 （用化学方程式表示）， 其反应现象是 。铝丝放入稀盐酸中 ；锌粒放入稀盐酸中 ；镁条放入稀硫酸中 ；（3）金属 + 盐 新盐 + 新金属 （1）必须是活泼金属置换不活泼金属反应发生的条件 （2）盐必须是 （3）k、ca、na除外例如：“湿法炼铜”原理 （用化学方程式表示），其反应现象是 。铜片放到硝酸银溶液中_；其反应现象是 。铝放到硫酸铜溶液中_；其反应现象是 。铁放到硝酸银溶液中_；注意：铁在与酸、盐溶液发生置换反应时，一般生成_盐。4. 燃烧条件的探究 燃烧的条件有：可燃物、 、 ，三者缺一不可。 灭火时只需要去掉燃烧的三个条件之一，如：移走可燃物或 或 。 （1）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要_ _； （2）由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 _； （3）选择白磷完成上述实验，因为白磷是_，这也是燃烧所必需的一个条件。5.配制溶质质量分数一定的溶液 主要步骤1_ 2_ 3_ 4_ 5_。 其中第2、3步中需要的主要仪器有_。6.粗盐提纯主要步骤_所需主要仪器_使用玻璃棒的作用_7.溶液酸碱性的检验举例（化学式）现象稀酸溶液_，_使紫色 试液变 色，无色 试液变 色。稀碱溶液_，_使紫色 试液变 色，无色 试液变 色。测定溶液酸碱度所需要的仪器和用品包括_。8.酸碱的化学性质多功能瓶 1、排空气法收集气体（瓶中为全空状态） 密度大于空气的气体从_口进气；密度小于空气的气体从_口进气； 2、排水法收集气体（瓶中充满水） 因为气体的密度一定小于水，所以气体都从_口进气； （若用于收集二氧化碳气，一般会在水面上加一层油，其目的是什么？_。 ）3、洗气瓶（瓶中有液体，半满状态） 往往用于气体除杂、干燥、检验。气体从_口进气。4、储气瓶 通过排水法把气体收集在瓶中，需要时往瓶中加水，气体就从_口被挤出。5、医院里把它连接在需要输氧的病人和氧气瓶之间。应把_口与病人连接。医生可以通过观察_得知氧气的流速。实验原理分析1（怀15.4）实验室用右图装置进行co与co2的 对比实验。其中甲瓶盛足量的naoh溶液，乙瓶 盛有澄清石灰水，分液漏斗（丙）盛稀硫酸。 （1）关闭b，打开a，当观察到乙中的无色溶液全部 进入到烧杯的现象时，对于co和co2而得出的实验 结论是 和 ，有关的化学方程式为 。 （2）关闭a，按乙瓶起始的状态再更换另一个广口瓶，当观察到乙中出现浑浊现象时，说明已 进行的实验操作是 ，甲中发生反应的化学方程式是 。2.（朝15.4）利用下图所示装置研究以下问题。 图1 图2 （1）利用图1研究燃烧的条件水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中_， 。通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是 。 （2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。 已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。 a溶液是 。 为达到上述实验目的，应进行的操作是： 。通过观察现象，得出结论。3（大15.4）用右图所示装置测定空气中氧气的体积分数， 实验时先在实际容积为250ml 的集气瓶中装进50ml 的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，按图连好仪 器，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。（1）写出白磷燃烧反应的化学方程式 。（2）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为 ml。（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ； 由此现象分析，影响气体压强的主要因素有 。（4）集气瓶中预先装入50ml水，水起的作用是 。4.（房15.4）某兴趣小组利用下图装置（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 【实验步骤】 将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。 打开止水夹k 1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关 闭k1。 待充分反应后，打开止水夹k2。 【实验现象】 整个实验过程中，观察到注射器中的液体_， u型管中_，广口瓶中的液体出现浑浊。 【实验解释】 步骤中发生反应的化学方程式为_。 产生上述现象的原因是_。 5（丰15.4）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，u型 管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的 滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。 （1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中， 写出小试管中发生反应的化学方程式_。 证明二氧化碳可与水反应的现象是_， 发生反应的化学方程式为_。 （2）将右侧胶头滴管内的药品注入u形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品 为_，发生反应的化学方程式为_。稀盐酸无水cacl2样品ab6.（平15.4）某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证na2co3样品的纯度（样品中的杂质与稀盐酸不反应）， 小资料：无水cacl2可作干燥剂，与co2不反应。 （1）有关反应的化学方程式为_。 （2）装置中的“无水cacl2”的作用是_。 （3）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g，其中样 品质量为6g；打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充 分反应后，应该进行的操作是_， 然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的 质量分数）为_。7（海15.4）为研究naoh与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、naoh溶液、nacl溶液等 （1）小明取少量naoh溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪 去，可推断naoh与盐酸发生了反应。反应的化学方程式为_。 （2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1 ml水，充分混合后再 放入镁条，向乙中先加入1 ml naoh溶液，充分混合后再放入镁条。观察到_ _，可推断naoh与盐酸发生了反应。 （3）小华利用溶液导电性进行实验。分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：实验序号abcd试剂蒸馏水稀盐酸naoh溶液nacl溶液电流强度/ma约为00.090.090.09 查阅资料： i. 溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。 ii. 相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。 对比实验a、c的数据，可推知naoh溶液中除水分子外还含有自由移动的 和 （填化学符号）。 实验b、d中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和nacl溶液中所含cl-的数目_ （填写“相等”或“不相等”）。 各取10 ml naoh溶液于两个小烧杯中，分别加入10 ml nacl溶液和10 ml稀盐酸（所 得混合溶液体积均约为20 ml），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为i1和i2。 根据i1_ i2（填“”、“”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。8.（延15.4）三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行 如下实验。 （1）气体a的名称是 。 生成白色沉淀的化学方程式是 。 如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 。 （2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂， 只需 将其中的溶液分别滴加到另外两种溶液、中，若实验现象是：一个有气泡，一个 无明显现象，则是_。基本实验1.（怀15.4）回答下列有关二氧化碳实验 的相关问题： (1)装置a中发生反应的化学方程式是 。 （2）检验二氧化碳与水反应的实验现象是 。 （3）能够证明有二氧化碳生成的装置是 。（填字母序号）2（大15.4）下列是研究氧气、水、二氧化碳、金属性质的实验。根据图示，回答问题。（1）a中铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式为 。（3）c中观察到的现象是 。（4）d实验可得到的结论是 。 3.（丰15.4）水在实验室中有不同用途。 （1）图甲为电解水的装置图，其反应方程式是 _； 试管中收集的气体是_。 （2）图乙为探究燃烧条件实验，其中热水作用 图甲 图乙 _。4（东15.4）下列是初中化学中的一些重要实验。 甲 乙 丙（1）甲中红磷必须足量的原因是 。（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是 。（3）丙实验中，两种物质混合后恰好完全反应，依据质量守恒定律，反应前稀盐酸和碳酸钠粉末 的质量总和等于反应后的 和 质量总和。5.（丰15.4）下图所示装置均可用于测定空气中氧气的含量。图甲 图乙 （1）图甲实验中，红磷燃烧的化学方程式为_。 （2）某化学小组对该实验进行改进（装置如图乙所示），用暖宝宝发热剂代替红磷，发热剂是 铁粉、水和食盐等。下列说法中，错误的是_。 a.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 b.实验前一定要检查装置的气密性 c.此实验中发热剂的多少不影响测量结果 d.此实验测出氧气的体积分数约是18.3%6.（延15.4）甲、乙两个装置均可用于证明so2易溶于水。（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是 。（2）收集一瓶so2，按乙装置组装仪器，打开活塞k，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活 塞k，一段时间后可观察到的现象是 。7（朝15.4）化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。 （1）试管甲中观察到的现象是 ， 反应的化学方程式为 。（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后 过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 。8（大15.4）下图所示为粗盐提纯的主要操作。 （1）正确的操作顺序为 （填字母序号）。 （2）a中玻璃棒的作用是 。9（东15.4）实验室配制一定浓度的氯化钠溶液， 需要的操作步骤是计算、称量、量取和 。 （1）配制40g质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量为 g。 （2）量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母序号）。 （3）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于10%，其原因可能有 。 a氯化钠固体不纯 b.固体倒入烧杯时洒落 c配制时烧杯不干燥 d.装瓶时有液体溅出10.（房15.4）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。 （1）中玻璃棒的作用是 。 （2）该实验的正确操作顺序为 （填数字序号）。11.(顺15.4)有四瓶失去标签的无色溶液，随机编号为1、2、3、4，已知 它们是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀盐酸，不用其它 试剂对它们进行鉴别。（1）右图所示的实验中观察到溶液2中变为红色，则溶液2是 。（2）在四种溶液中，第二被鉴别出来的溶液3是 。（3）鉴别1、4两种溶液的方法是 。12请根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是 。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是 （填序号），若用装置c进行收集，并检验该气体，其方法是 _ 。收集氧气还可以选用装置_（填序号），其原因是 。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选取的发生装置是 （填序号），该反应的化学方程式是 。若选择e进行气体收集，实验操作有：a停止加热 b固定试管 c将导管从水槽中取出 d装药品并在试管口处放一小团棉花 e加热，收集氧气。上述操作中缺少的一步是 ，该操作编号f，则正确的操作顺序是 （填序号）。选用该装置收集较纯净氧气的适宜时间是 （填字母）。 a当导管口刚有气泡冒出时 b当导管口停止冒出气泡时 c当导管口有连续均匀气泡冒出时发生装置中试管口的棉花没有发生燃烧，其主要原因是 。用e装置收集满氧气后，将导管从瓶口处移开，后续操作为： 在桌上。（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。所选用的制取装置为_（填字母序号），选用该收集装置的原因是 。检验二氧化碳已经收集满的方法是 。（5）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应也可制取稀盐酸鸡蛋壳二氧化碳气体，实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是 。如果用右图装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的原因可能是： 。（二）组合装置复习注意：除杂、检验的顺序：除杂_除水，检验_验水。 （除杂后有时需要检验是否除净，防止其对后续实验有影响）例1（丰台11.5）某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。同学们决定通过实验进行探究。【提出猜想】该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。【查阅资料】a无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。b碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。c氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去，每步反应均完全)。（1） 装置a中无水硫酸铜变蓝，装置b中澄清石灰水变浑浊。由此得出的结论为 。写出装置b中反应的化学方程式 。（2）装置c和d中的药品分别为 。（3）同学们通过观察装置e、f中的现象后，证明了混合气中含有氢气。为了证明第四种气体的存在，装置g中的药品、现象和结论是 。【实验结论】猜想正确。【实验反思】经过讨论，同学们将上图中装置ch进行了简化，改进后的装置如下图所示。（4）干燥管中碱石灰的作用为 。（5）同学们为了验证通过干燥管后气体的成分，继续进行的实验为：实验操作实验现象实验结论在尖嘴处点燃气体， 。 。 。 。 。 。（三）co还原氧化铜、氧化铁实验的要点笔记_例1（西总p33 36.）例2现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用如图所示的装置进行实验，得到两组数据：反应前反应完全后a组玻璃管和氧化铁样品的质量 43.7g玻璃管和固体物质的质量 41.3gb组烧杯和澄清石灰水的质量 180g烧杯和烧杯中物质的质量 186.2g（1）你认为应当选择_组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，原因是_；计算结果为_。（2）这位同学所做实验的装置的不足之处是_。基本实验配套练习1（西15.4）同学们做了有关物质性质的实验（如下图所示），回答下列问题。a b （1）a中一段时间后，瓶内气体的黄绿色消失，原因是_。（2）b中一段时间后，可观察到的现象是_， 其原因是_。2（海15.4）根据下列图示的实验基本操作，回答问题。 （1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是 。 （2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计 算、称量、量取、 （填操作名称）。 （3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是 （填操作序号）。实验原理配套练习3（东15.4）某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。 （1）如图1所示，瓶内充满二氧化碳气体。 向广口瓶中加入a的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀。a中可能是 溶液， 反应的化学方程式是 。 向广口瓶中再滴加b中的稀盐酸，振荡广口瓶， 观察到的现象是 ，产生该现象的 原因是 。 （2）如图2所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起， 一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又 明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯、中的 物质可能是 （填字母序号）。 选项甲乙a浓硫酸水稀硫酸碳酸钠b水氯化钠稀盐酸铁c水氢氧化钠稀硫酸锌d水生石灰稀盐酸氢氧化钠4.（石15.4）某实验小组利用下图所示装置进行研究co2性质和燃烧条件的实验。 （1）研究co2与水反应：进行此实验时，将c装置a、b两端分别与b、d装置连接 a中液体为紫色石蕊溶液，b中固体为碳酸钠，c中液体为浓硫酸，d中放一朵干燥的紫色 石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入b中。a中发生反应的化学方程式为 ； 观察到 ，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是co2。（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将c装置b、a两端分别与b、 d装置连接 a和c的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，b中固体为二氧化锰。将分液漏斗中 的液体滴入b中。b中发生反应的化学方程式为 ； a液体为冷水，c中液体为_；观察到 ， 说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。白磷5(通15.4)某实验小组根据右图所示装置（图中固定装置省 略）探究燃烧的条件和酸、碱、盐的性质，其中装置甲 的试管中盛有固体粉末b，分液漏斗中盛有足量溶液a， 装置乙中盛有足量液体。请回答问题： （1）关闭k1，打开k2，若装置乙中水下有少量白磷（此时 水温35），实验时将足量a（h2o2溶液）滴加到b （mno2）中后，关闭分液漏斗活塞，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧，说明燃烧还需要 ；若迅速关闭k2，待反应一段时间后打开k1， 可能出现的现象是 ，且白磷燃烧。 （2）关闭k1，打开k2，装置乙中有石灰水。实验时将a（盐酸）滴加到b（白色固体）中 后，关闭分液漏斗活塞，看到乙的溶液中有气泡冒出，变浑浊，那么乙中反应的化学 方程式是 ；当甲中不再产生气泡后，在不改变 装置的情况下，进行以下操作 ，能使乙中液体流入甲中。 【组合装置配套练习】6（2008.6西城37）某校 化学小组学生为了研究 炼铁的原理，用一氧化 碳与氧化铁反应，按下 图进行实验。 （1）实验开始时，打开k1，关闭k2，通入一氧化碳，其目的是 _，然后关闭k1，打开k2，加热，一段时间后，玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式为 。（2