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第三章金属及其化合物金属与酸和水的反应钠与NaOH溶液的反应 Na的燃烧 复习 复习 1 钠的物理性质 钠的性质 银白色 有金属光泽的固体 热 电的良导体 质软 密度小 熔点低 2 钠的化学性质 1 钠和非金属单质的反应 思考与讨论 钠为什么要保存在煤油 或石蜡油 中 为什么不保存在水里呢 钠要与空气中的氧气反应 探究1 猜想 钠不能保存在水中 假设 钠要与水反应 并且生成NaOH和H2 验证 钠与水反应 观察 现象 结论 Na的变化 有无气体产生 反应是否放热 浮在水面 熔成小球 四周游动 有咝咝声 溶液变红 密度 水 反应放热 熔点低 生成物有碱性 生成气体 溶液的变化 NaOH 根据氧化还原反应化合价升降 Na H2O NaOH 2 2 失去电子 化合价升高 被氧化 2 得到电子 化合价降低 被还原 还原剂 Na氧化剂 H2O 实验 总结 实验现象 钠浮在水面上 熔化成一个小球 游动 发出响声 酚酞后溶液变红 实验结论 密度比水小 熔点低 有气体生成 有碱生成 浮 熔 游 响 红 思考与讨论 钠为什么要保存在煤油 或石蜡油 中 为什么不保存在水里呢 钠要与空气中的氧气反应 钠不和煤油反应 密度比煤油大 能隔绝空气和水 1 钠着火时 应如何灭火 2 将金属钠 密度为0 97g cm3 放入煤油 密度为0 8g cm3 和水的混合物中 你推测可能会观察到什么现象 并解释原因 用干沙土扑灭 思考与讨论 1 预测金属钠与盐酸的反应的现象 钠与酸反应比与水反应剧烈 由于钠与水反应 实质上是钠跟水电离出的H 反应 而酸中的H 浓度比水中H 浓度大 钠与酸反应的离子方程式 思维拓展 总反应式 钠和盐溶液反应 实质 钠先和水反应 生成的氢氧化钠再与某些盐反应 例如 钠和CuSO4溶液反应 钠与盐溶液反应 不能置换出盐中的金属 2 若将金属钠投入到硫酸铜溶液中 能否置换出铜来呢 思维拓展 思考 铁不与冷水 热水反应 是否与水蒸气反应 探究2 实验 总结 实验现象 1 加热时试管内铁粉红热2 点燃肥皂泡可听到爆鸣声3 反应后 试管内的固体仍呈黑色 实验结论 思考 很多金属能与酸反应 但大多数金属却不能与碱起反应 铝遇到碱时能不能发生反应呢 1 开始现象不明显 2 开始有少量气泡产生 后来气泡逐渐增多 3 试管很热 4 将点燃的木条放在试管口时 都有爆鸣声 氧化膜与酸 碱发生反应 铝与酸 碱反应产生气体 反应放热 生成氢气 探究3铝与氢氧化钠的反应 Al与强碱溶液反应 Al与盐酸溶液反应 总结 向一金属铝的易拉罐内充满CO2 然后向罐内注入足量NaOH溶液 立即用胶布严封罐口 过一段时间后 罐壁内凹而瘪 再过一段时间后 瘪了的罐壁重新鼓起 解释上述变化的实验现象 1 罐壁内凹而瘪的原因 反应方
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