北京市东城区高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷一、本部分共20小题，110小题每小题2分，1120小题每小题2分，共50分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）a氢氧化铝b氯化钠c氢氧化钠d硫酸钠2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）a泥浆bcuso4溶液c酒精溶液dfe（oh）3胶体3下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（）a32b32 gc32 mold32 g/mol4下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）amgbfeccudna5下列物质不属于合金的是（）a生铁b水银c青铜d硬铝6实验室中配制250ml 0.10mo1l1 naoh溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）abcd7下列物质常用于工业生产制冷剂的是（）a液氨b液氧c液氯d液氢8下列物质不能使品红溶液褪色的是（）a氯气b过氧化钠c次氯酸钠d氢氧化钠9下列物质属于电解质且能导电的是（）a金属铜b碳酸钠晶体c硝酸钠溶液d熔融氯化钠10不能用焰色反应鉴别的下列各组物质的是（）anacl和na2co3bna2co3和baco3ccucl2和cacl2dna2o2和k2o211下列有关萃取的说法不正确的是（）a萃取在香料、药物的提取应用广泛b用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质c用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色d萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（）a在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应b二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素c煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源d酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等石蕊溶液气体13如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）a烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是so2b形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压c烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于是碱类物质d若将石蕊改成氢氧化钠，则co、co2均能形成喷泉14下列存放物质的方法中不正确的是（）a用棕色细口试剂瓶存放氯水b漂白粉需在密闭容器中保存chf溶液保存在玻璃试剂瓶中dnaoh溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15下列离子方程式书写正确的是（）a铁与氯化铁溶液反应：fe+fe3+2fe2+b氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：al3+3ohal（oh）3c氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2ohcl+clo+h2od碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2h+co32co2+h2o16下列叙述中正确的是（）a1.8 g的nh4+中含有的电子数为0.16.021023b常温常压下，11.2 l氯气所含的原子数为6.021023c常温常压下，18 g h2o含有的原子数为36.021023d5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.26.02102317用化学方法区别nacl、mgcl2、alcl3、cucl2、fecl3和nh4cl现有六种溶液（必要时可加热），可选用下列试剂中的（）akscn溶液bagno3溶液cbacl2溶液dnaoh溶液18下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）al al2o3 ca（oh）2 al（oh）3 na2co3 nahco3abcd19向a、b、c和d四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是操作现象结论a滴加稀hno3 滴加bacl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含ag+b滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含co32c滴加稀hcl 滴加agno3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含cld 加kscn溶液滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含fe2+（）aabbccdd20用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述不正确的是（）a三种途径所消耗的铜的质量相等b所消耗的硝酸的物质的量是c途径的制备方法是最符合“绿色化学”理念的d途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2二、解答题（共5小题，满分50分）21钠和铝是两种重要的金属请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是；可观察到的实验现象是（填字母序号）a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 d有嘶嘶声（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是，（4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是（填字母序号）a.1.12l b1.12l c1.12l22自然界中存在着很多的物质循环过程（1）如图是自然界中碳、氧循环的示意图图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是（2）图三是氮循环示意图，请回答下列问题自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）根据循环图判断下列说法不正确的是a氮元素均被氧化b工业合成氨属于人工固氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化d碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环23如图是实验室制取so2并验证so2某些性质的装置图若观察到装置中的有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色（已知因含有br2而溴水呈红棕色），请回答：（1）中发生反应的离子方程式为（2）中的实验现象是（3）的实验现象是，证明so2有性（4）中so2做剂（5）中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是，当1molso2参与反应时，电子转移的物质的量是（6）的作用是24nh3经一系列反应可以得到hno3和nh4no3，如图1所示【资料卡片】inh4no3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇ii在230以上时，同时有弱光：2nh4no32n2+o2+4h2oiii在400以上时，剧烈分解发生爆炸：4nh4no33n2+2no2+8h2o（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的a处液面上升，b处液面下降，产生该现象的原因一段时间后还能观察到的现象是（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是，能否用硝酸铵代替氯化铵，（填“能”或“不能”），理由是（3）从反应类型角度分析在iiv的转化过程中的共通点是；完成反应iv的化学方程式：no+h2o+h+25分离混合物在工业生产中应用广泛某含有金属钨（w）、wo2、wo3、w2o5的混合物，欲从该混合物中分离出wo3和w2o5，并冶炼金属钨，其流程示意图如所示请阅读资料卡片并回答下列问题【资料卡片】iwo3易溶于naoh、na2co3和na2c2o4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（na2wo4）；w2o5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和wo2不溶于上述溶液iiwo3几乎不与无机酸反应iii钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）溶剂煮沸时间（min）w2o5（%）wo3（%）wo2金属钨100g/l naoh300g/lna2co350g/l na2co3饱和na2c2o4饱和na2c2o4（在co2气氛下浸取）257306012072.376.41004.20.5100100100100100未检出未检出（1）步骤和均要进行的操作是（2）步骤、反应的化学方程式分别是、（3）wo3既属于金属氧化物，也属于氧化物，与naoh溶液反应的离子方程式是（4）步骤是将wo3分离出来，选用的试剂a是，理由是（5）步骤可将w2o5分离出来，选用的试剂b是，固体e中含有的物质是，d中溶质是2015-2016学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共20小题，110小题每小题2分，1120小题每小题2分，共50分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）a氢氧化铝b氯化钠c氢氧化钠d硫酸钠【考点】药物的主要成分和疗效【专题】几种重要的金属及其化合物；化学应用【分析】能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性【解答】解：a氢氧化铝能与盐酸烦，常用来做胃药，故a正确； b氯化钠与盐酸不反应，故b错误；c氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故c错误；d硫酸钠与盐酸不反应，故d错误故选a【点评】本题考查了酸的化学性质及抗酸药，难度不大，注意抗酸药应无腐蚀性2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）a泥浆bcuso4溶液c酒精溶液dfe（oh）3胶体【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可【解答】解：泥浆是浊液，cuso4溶液、酒精溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm100nm，属于胶体，有丁达尔效应故选d【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单3下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（）a32b32 gc32 mold32 g/mol【考点】摩尔质量【专题】化学用语专题【分析】摩尔质量的概念是单位物质的量的物质所具有的质量，计算公式为：m=，单位是g/mol，氧气的相对分子量为32，根据氧气的相对分子量找出其余摩尔质量即可【解答】解：氧气的相对分子量为32，在摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子量相同，所以氧气的摩尔质量为32g/mol，所以d正确，故选：d【点评】本题考查了摩尔质量的正确表示方法，难度不大，注重基础知识的考查，注意摩尔质量的单位是g/mol4下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）amgbfeccudna【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】常温下，铝、铁和浓硝酸、浓硫酸易发生氧化还原反应而产生钝化现象，据此分析解答【解答】解：a常温下，镁和浓硫酸、浓硝酸反应生成盐及氧化物，故a不选；b常温下，铁和冷的浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故b选；c常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故c不选；d常温下，钠和冷、浓的硝酸或硫酸反应，不能形成致密氧化膜，故d不选；故选b【点评】本题考查了钝化现象的判断，明确钝化现象的内涵是解本题关键，根据铝、铁和冷的浓硝酸、浓硫酸的钝化现象用铝制或铁制容器运输浓硫酸、浓硝酸，注意：钝化现象不是金属和酸之间不反应，为易错点5下列物质不属于合金的是（）a生铁b水银c青铜d硬铝【考点】生活中常见合金的组成【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，属于混合物【解答】解：a生铁是含碳的铁合金，故a错误； b水银是金属单质汞，不属于合金，故b正确；c青铜是铜和锌的合金，故c错误；d硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故d错误故选b【点评】本题考查了合金的判断，难度不大，注意合金的成分不都是金属，也可能含有非金属，为易错点6实验室中配制250ml 0.10mo1l1 naoh溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）abcd【考点】不能加热的仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】配制250ml 0.10mo1l1 naoh溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶解）、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作步骤判断使用的仪器【解答】解：配制250ml 0.10mo1l1 naoh溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶解）、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；如果用固体配置，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；如果用浓溶液配置，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管；故选d【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液中仪器的选择，题目难度不大，熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤是解题的关键7下列物质常用于工业生产制冷剂的是（）a液氨b液氧c液氯d液氢【考点】氨的物理性质【专题】氮族元素【分析】用于工业生产制冷的物质的特点是沸点高，易液化，而在气化时吸收大量的热，据此分析【解答】解；用于工业生产制冷的物质的特点是沸点高，易液化，且在气化时能吸收大量的热氨气易液化，在气化时能吸收大量的热，起到制冷的作用，故选a【点评】本题考查了能做工业制冷剂的物质，应注意的是能做工业制冷剂的物质应该具有的性质，难度不大8下列物质不能使品红溶液褪色的是（）a氯气b过氧化钠c次氯酸钠d氢氧化钠【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】具有强氧化性的物质，能使品红溶液褪色，如氯气、hclo、漂白粉等；与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，如二氧化硫，以此来解答【解答】解：a氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红褪色，故a不选；b过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，能够使品红褪色，故b不选；c次氯酸钠具有强的氧化性，具有漂白性，能够使品红褪色，故c不选；d氢氧化钠不具有强氧化剂，也不与品红反应，则不能使品红溶液褪色，故d选；故选：d【点评】本题考查漂白原理，侧重物质性质的考查，熟悉氯气、二氧化硫、氨气、漂白粉的性质是解答的关键，注意归纳具有漂白性的物质及其原理，题目难度不大9下列物质属于电解质且能导电的是（）a金属铜b碳酸钠晶体c硝酸钠溶液d熔融氯化钠【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】a金属铜是单质不是化合物，不是电解质；b碳酸钠晶体中的离子不能自由移动；c硝酸钠溶液是混合物，不是电解质；d熔融氯化钠中含有自由移动的离子【解答】解：a金属铜能导电，金属铜是单质不是化合物，不是电解质，故a错误；b碳酸钠是电解质，但晶体中的离子不能自由移动，因此不导电，故b错误；c硝酸钠溶液中存在自由移动的离子，但硝酸钠溶液是混合物，不是电解质，故c错误；d熔融氯化钠电离的到自由移动的离子，可以导电，是电解质，故d正确；故选d【点评】本题考查了电解质和导电性，难度不大，注意只有熔融态的电解质即是电解质又可以导电，电解质溶液不是电解质10不能用焰色反应鉴别的下列各组物质的是（）anacl和na2co3bna2co3和baco3ccucl2和cacl2dna2o2和k2o2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】焰色反应鉴别的是金属元素，如果化合物中金属阳离子属于同一种元素，则不能用焰色反应鉴别，据此分析解答【解答】解：anacl和na2co3的金属阳离子相同，其焰色反应相同，所以不能用焰色反应鉴别，可以用稀盐酸鉴别，故a选；b两种盐中金属阳离子不同，其焰色反应不同，可以用焰色反应鉴别，故b不选；c两种氯化物中金属阳离子不同，其焰色反应不同，可以用焰色反应鉴别，故c不选；d这两种物质中金属阳离子不同，其焰色反应不同，可以用焰色反应鉴别，故d不选；故选a【点评】本题考查物质鉴别实验方案设计，为高频考点，明确物质性质差异性及焰色反应原理是解本题关键，焰色反应检验的是金属元素，且焰色反应是元素的性质，题目难度不大11下列有关萃取的说法不正确的是（）a萃取在香料、药物的提取应用广泛b用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质c用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色d萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】a萃取是根据溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离； b乙醇和水互溶；c碘溶解在四氯化碳中为紫色；d分液使用分液漏斗【解答】解：a萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来萃取剂必须具备：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，从天然植物中提取香料，是用液体酒萃取剂萃取固体物质天然植物中的相关成分，故a正确； b乙醇和水互溶，不能做萃取剂，故b错误；c四氯化碳萃取碘水中的碘后，下层液体变成紫色，故c正确；d萃取后要进行分液，分液使用分液漏斗，故d正确故选b【点评】本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重实验基本操作的考查，题目难度不大12如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（）a在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应b二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素c煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源d酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等石蕊溶液气体【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】a二氧化硫具有还原性； b二氧化硫、二氧化氮能形成酸雨；c煤完全燃烧时，会排放出so2和no2等污染物；d酸雨的破坏作用很大【解答】解：a二氧化硫具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，溶于水为硫酸，故a错误； b二氧化硫、二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故b正确；c煤完全燃烧时，会排放出so2和no2等污染物，汽车尾气有氮氧化物，故c正确；dph5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，故d正确故选a【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累13如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）a烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是so2b形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压c烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于是碱类物质d若将石蕊改成氢氧化钠，则co、co2均能形成喷泉【考点】实验装置综合【专题】实验评价题【分析】a该气体必须极易溶于水，应该为hcl，不是二氧化硫；b烧瓶内产生喷泉的原因就是烧瓶内的气压小于大气压，烧杯内的水被压人烧瓶；c石蕊试液变蓝色，说明气体的水溶液呈碱性；dco不与氢氧化钠溶液反应，无法形成喷泉【解答】解：a用石蕊溶液形成喷泉实验，且溶液呈红色，该气体必须极易溶于水的酸性气体，应该为hcl，二氧化硫的溶解度较小，不可能为so2，故a错误；b将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，所以烧瓶内的气压小于大气压，故b错误；c烧瓶中的溶液呈蓝色，说明该气体为碱性气体，故c正确；d若将石蕊改成氢氧化钠，co2能形成喷泉，而co不与氢氧化钠溶液反应，则co无法形成喷泉，故d错误；故选c【点评】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理是解本题关键，注意不仅氯化氢、氨气和水能形成喷泉实验，氯气、二氧化硫等气体与碱液也能形成喷泉实验，只要这种气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，为易错点；试题培养了学生的分析能力及化学实验能力14下列存放物质的方法中不正确的是（）a用棕色细口试剂瓶存放氯水b漂白粉需在密闭容器中保存chf溶液保存在玻璃试剂瓶中dnaoh溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】a液体应放置在细口试剂瓶中，见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中；b漂白粉易和空气中二氧化碳、水反应；chf酸易和玻璃中二氧化硅反应；d氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水【解答】解：a氯水是液体，且氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故a正确；b空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故b正确；c玻璃中含有二氧化硅，hf易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以hf不能用玻璃瓶存放，故c错误；d玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故d正确；故选c【点评】本题考查了化学试剂的存放，难度不大，明确实验室一般化学试剂的存放方法：固态物质应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中15下列离子方程式书写正确的是（）a铁与氯化铁溶液反应：fe+fe3+2fe2+b氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：al3+3ohal（oh）3c氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2ohcl+clo+h2od碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2h+co32co2+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；b氢氧化钠质量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；c氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；d碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式【解答】解：a铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：fe+2fe3+3fe2+，故a错误；b向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：al3+4ohalo2+2h2o，故b错误；c氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：cl2+2ohcl+clo+h2o，故c正确；d碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：h+hco3co2+h2o，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等16下列叙述中正确的是（）a1.8 g的nh4+中含有的电子数为0.16.021023b常温常压下，11.2 l氯气所含的原子数为6.021023c常温常压下，18 g h2o含有的原子数为36.021023d5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.26.021023【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；b、常温常压下，其摩尔体积大于22.4l/mol；c、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；d、铁的价态有+2价和+3价【解答】解：a、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即na个，故a错误；b、常温常压下，其摩尔体积大于22.4l/mol，故11.2l氯气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于na个，故b错误；c、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含3mol原子，即3na个，故c正确；d、铁的价态有+2价和+3价，故5.6g铁即0.1mol铁失去的电子数可能为0.2na个，也可能为0.3na个，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大17用化学方法区别nacl、mgcl2、alcl3、cucl2、fecl3和nh4cl现有六种溶液（必要时可加热），可选用下列试剂中的（）akscn溶液bagno3溶液cbacl2溶液dnaoh溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】这几种盐阴离子相同阳离子不同，naoh溶液分别和nacl、mgcl2、alcl3、cucl2、fecl3和nh4cl溶液混合时产生的现象分别为无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、蓝色沉淀、红褐色沉淀、有刺激性气味气体，据此分析解答【解答】解：akscn溶液只和fecl3溶液混合产生血红色，其余现象相同，无法鉴别，故a不选；bagno3溶液和这几种盐溶液混合都产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故b不选；cbacl2溶液和这几种盐都不反应，现象相同，无法鉴别，故c不选；dnaoh溶液分别和nacl、mgcl2、alcl3、cucl2、fecl3和nh4cl溶液混合时产生的现象分别为无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、蓝色沉淀、红褐色沉淀、有刺激性气味气体，现象不同，可以鉴别，故d选；故选d【点评】本题考查物质鉴别实验方案设计，为高频考点，明确物质性质差异性进行鉴别是解本题关键，熟练掌握常见物质的性质，题目难度不大18下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）al al2o3 ca（oh）2 al（oh）3 na2co3 nahco3abcd【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】中学常见能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸、蛋白质等，结合元素化合物性质解答【解答】解：al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故符合； al2o3 属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故符合；ca（oh）2 能与盐酸反应生成氯化钙与水，不能与氢氧化钠溶液反应，故不符合；al（oh）3 属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故符合；na2co3 能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠溶液反应，故不符合；nahco3属于弱酸酸式盐，与生成氯化钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，故符合，故选：b【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，归纳总结能与酸、碱反应的物质19向a、b、c和d四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是操作现象结论a滴加稀hno3 滴加bacl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含ag+b滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含co32c滴加稀hcl 滴加agno3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含cld 加kscn溶液滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含fe2+（）aabbccdd【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】a滴加稀硝酸后滴入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是生成硫酸钡沉淀或氯化银沉淀；b滴入稀盐酸能生成气体的可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子；c滴加稀盐酸无现象，滴加硝酸银生成白色沉淀是氯化银白色沉淀，氯离子可能是加入的盐酸提供；d滴加kscn溶液无现象，滴加氯水溶液呈红色，说明氯气氧化亚铁离子为铁离子【解答】解：a滴加稀硝酸后滴入氯化钡溶液生成白色沉淀，不能排除硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，沉淀可能是生成硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，不一定是银离子，故a错误；b和稀盐酸发生反应生成气体的离子可以是co32、hco3、so32、hso3，不一定是co32，故b错误；c滴加稀盐酸无现象，滴加硝酸银生成白色沉淀是氯化银白色沉淀，氯离子可以是加入的盐酸提供，不能确定原溶液中是否含氯离子，故c错误；d滴加kscn溶液无现象，滴加氯水溶液呈红色，说明是氯气氧化亚铁离子为铁离子，2fe2+cl2=2fe3+2cl，铁离子结合硫氰根离子形成血红色溶液，fe3+3scn=fe（scn）3，原溶液一定含fe2+，故d正确；故选d【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生得到灵活应用能力20用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述不正确的是（）a三种途径所消耗的铜的质量相等b所消耗的硝酸的物质的量是c途径的制备方法是最符合“绿色化学”理念的d途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2【考点】硝酸的化学性质【专题】氮族元素【分析】制取硝酸铜有关反应为：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o；cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o；2cu+o22cuo，cuo+2hno3（稀）=cu（no3）2+h2o从以上三组反应可以看出：生成相同质量的cu（no3）2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径消耗hno3最多，途径次之，途径消耗hno3最少，通过比较可以看出，生产cu（no3）2，途径效果最佳，既不造成污染，又能提高hno3的利用率，据此即可解答【解答】解：方案中节约原料，则反应需步骤简单，消耗原料较少，为防止污染环境，应尽量少产生或不产生污染性气体铜与稀硝酸反应，3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o，制备1molcu（no3）2，需要molhno3，生成mol有毒的no气体；铜与浓硝酸反应cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，制备1molcu（no3）2，需要2molhno3，生成的2molno2气体有毒，是污染性的气体；铜与氧气反应生成cuo，2cu+o22cuo，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，制备1molcu（no3）2，需要2molhno3，且没有生成污染性气体；a制取相同质量的硝酸铜，制备1molcu（no3）2，生成相同质量的cu（no3）2，需要1molcu，需要1molcu，需要1molcu，所以所消耗的铜的质量相等，故a正确；b制备1molcu（no3）2，生成相同质量的cu（no3）2，需要molhno3，需要4molhno3，需要2molhno3，途径消耗hno3最多，途径次之，途径消耗hno3最少，故b错误；c由方程式通过比较可以看出，生成相同质量的cu（no3）2，铜与浓硝酸反应速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成较大污染，途径效果最佳，既不造成污染，又能提高hno3的利用率，所以途径的制备方法是最符合“绿色化学”理念，故c正确；d途径中铜与稀硝酸反应，3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o，被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2，故d正确；故选b【点评】本题考查硝酸铜的制备方案的评价，注意根据相关反应的化学方程式结合环保进行分析是解答的关键，题目难度中等，考查了学生对基础知识的应用能力二、解答题（共5小题，满分50分）21钠和铝是两种重要的金属请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是2na+2h2o=2naoh+h2；可观察到的实验现象是bcd（填字母序号）a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 d有嘶嘶声（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是al2o3+2oh=2alo2+h2o，2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是c（填字母序号）a.1.12l b1.12l c1.12l【考点】铝的化学性质；钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）钠与水发生2na+2h2o=2naoh+h2，钠的密度比水小，熔点低，能和水剧烈反应生成氢气，以此可判断反应现象；（2）加热铝箔，先熔化，且生成的氧化铝包裹在熔化的al的外面，使al不滴落；（3）al、al2o3与naoh反应均生成naalo2；（4）na和水反应生成naoh和h2，naoh和al反应生成h2和naalo2，其方程式为na+al+2h2o=naalo2+2h2，根据na和氢气之间的关系式计算【解答】解：（1）钠与水发生2na+2h2o=2naoh+h2，a钠的密度比水小，应浮在水面上，故a错误；b钠的熔点较低，反应放热，可钠熔成小球，故b正确；c由于生成氢气，则小球四处游动，故c正确；d由于生成氢气，四处游动，氢气为可燃性气体，所以并发出嘶嘶的响声，故d正确故答案为：2na+2h2o=2naoh+h2；bcd；（2）氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故答案为：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落；（3）铝性质活泼，易被氧化成氧化铝，氧化铝和碱反应为：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，离子反应为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，铝与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（4）na和水反应生成naoh和h2，naoh和al反应生成h2和naalo2，其方程式为na+al+2h2o=naalo2+2h2，根据方程式知，0.1molna完全反应生成v（h2）=2n（na）vm=20.1mol22.4l/mol=4.48l1.12l，故选c【点评】本题考查了钠、铝金属及其化合物的性质，题目难度中等，注意熟练掌握钠、铝及其化合物的性质，易错点点是（4）易漏掉al与naoh溶液的反应22自然界中存在着很多的物质循环过程（1）如图是自然界中碳、氧循环的示意图图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是co2+h2o=h2co3图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是6co2+6h2oc6h12o6+6o2上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是反应条件不同（2）图三是氮循环示意图，请回答下列问题自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为化合态雷电固氮反应的化学方程式是n2+o22no，其中氮元素被还原（填“氧化”或“还原”）根据循环图判断下列说法不正确的是aa氮元素均被氧化b工业合成氨属于人工固氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化d碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【考点】氮族元素简介；碳族元素简介【专题】氮族元素；碳族元素【分析】（1）水和二氧化碳反应生成碳酸，所以其反应的化学方程式为：co2+h2o=h2co3；绿色植物光合作用的过程是植物利用光在叶绿体内把二氧化碳和水合成为有机物和氧气的过程；比较上面两个反应可以看出：二者反应物相同，但是由于反应条件不同，导致二者的产物不同；（2）将氮元素由游离态转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定；放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮；化合价降低的氮元素被还原；a、根据n元素的化合价升高被氧化，n元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；b、人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；c、根据氮循环中物质的分类进行解答；d、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加【解答】解：（1）水和二氧化碳反应生成碳酸，所以其反应的化学方程式为：co2+h2o=h2co3；故答案为：co2+h2o=h2co3；绿色植物光合作用的过程是植物利用光在叶绿体内把二氧化碳和水合成为有机物和氧气的过程绿色植物光合作用的过程，其反应的化学方程式为：6co2+6h2oc6h12o6+6o2；故答案为：6co2+6h2oc6h12o6+6o2；比较上面两个反应可以看出：二者反应物相同，但是由于反应条件不同，导致二者的产物不同；故答案为：反应条件不同；（2）将氮元素由游离态转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，故答案为：化合态；放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，反应方程式为：n2+o22no，氮元素化合价降低，被还原，故答案为：n2+o22no；还原；a碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，如硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+50，属于被还原，故错误；b工业合成氨是将n2与h2在一定条件下反应生成nh3，属于人工固氮，故正确；c氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故正确；d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如n2在放电条件下与o2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，n2+o22no，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（hn03）和一氧化氮，3no2+h2o=2hno3+no，氢元素参加，故正确故选a【点评】本题主要考查了碳（氮）元素在自然界中的循环、氮（碳）以及化合物的性质，理解氧化还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大23如图是实验室制取so2并验证so2某些性质的装置图若观察到装置中的有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色（已知因含有br2而溴水呈红棕色），请回答：（1）中发生反应的离子方