北京市东城区高三化学上学期期末考试试题（含解析）新人教版.doc

北京市东城区20132014学年度第一学期期末高三统一练习（一）化学试题考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。试卷满分100分，考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cu 64 br 80 i 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是a汽油属于纯净物b乙醇属于可再生能源c沼气的主要成分是甲烷d生物质能来源于太阳能2下列排列顺序不正确的是a热稳定性：h2onh3ph3 b原子半径：sinaoc碱性：csohkohnaoh d失电子能力：knamg【答案】b【解析】试题分析：a、非金属性onp，所以热稳定性：h2onh3ph3，正确；b、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径： nasio，错误；c、金属性cskna，所以碱性：csohkohnaoh，正确；d、金属性knamg，所以失电子能力：knamg，正确。 考点：本题考查元素周期律及应用。 3下列有关物质性质的应用不正确的是a浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气b明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂c液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂d二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸4关于常温下ph2的醋酸溶液，下列叙述正确的是ac(ch3cooh)0.01moll-1bc(h+)c(ch3coo-)c加水稀释100倍后，溶液ph4d加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是aph1的溶液中：k+、fe2+、mno4-、so42-bc(fe3+)0.1 moll-1的溶液中：k+、clo-、so42-、scn-cc(h+)/c (oh-)1012的溶液中：nh4+、al3+、no3-、cl-d与铝反应生成氢气的溶液中：nh4+、k+、cl-、sio32-【答案】c6解释下列事实的反应方程式正确的是a氨气遇氯化氢时产生白烟：nh3hclnh4clb铜与浓硫酸共热产生气体：cuh2so4（浓）cuso4h2c铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：fe3e-fe3+d纯碱溶液能清洗油污：co322h2o h2co32oh 7下列说法正确的是a32中含有的氧原子数是26.021023bn2和co共1mol的混合气体中含有的分子总数是26.021023c2.3 g na与o2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.16.021023d1.0 l 0. 1 moll-1 nh4no3溶液中含有的铵根离子数是0.16.0210238如图是一种应用广泛的锂电池，lipf6是电解质，so(ch3)2作溶剂，反应原理是4lifes2fe2li2s。下列说法不正确的是a该装置将化学能转化为电能b电子移动方向是由a极到b极c可以用水代替so(ch3)2做溶剂db极反应式是fes24li+4e-fe2li2s9下列实验不能达到目的的是a向na2sio3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明na2sio3发生了水解反应b向hclo溶液中通入so2，生成h2so4，证明h2so4的酸性比hclo强c铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝d将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性10指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用e表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键hhffhfhclhie(kjmol-1)436157568432298a 432 kjmol-1e(hbr)298 kjmol-1b表中最稳定的共价键是hf键ch2(g)2h (g) h436 kjmol-1dh2(g)f2(g)2hf(g) h25 kjmol-111除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法均最合理的是物质杂质试剂方法a苯苯酚溴水过滤b二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气c氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤d乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏12可逆反应aa b c2 d（a为化学计量数)，已知b、c、d为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量(c%)与温度(t)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是at2t1，p2p1b该反应为放热反应c若a2，则a为液态或固态物质d增加b的物质的量，该反应的dh增大13用惰性电极电解cuso4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol cu(oh)2，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是a生成cu的物质的量是0.1 mol b转移电子的物质的量是0.2 mol c随着电解的进行溶液的ph减小 d阳极反应式是4oh-4e-2h2oo2 14下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是a向漂白粉溶液中通入过量co2b向带有氧化膜的铝片中加入盐酸c向含1 mol ca(hco3)2的溶液中加入1 mol na2o2d向含1 mol kal(so4)2的溶液中加入2 mol ba(oh)2 clch2-c=ch-ch2n第二部分 （非选择题 共58分）本部分共6小题，共58分。15. （10分）氯丁橡胶e( )的合成路线如下：c=c=cch2=chch=ch2cl2ach2clch=chch2 clcbc4h8o2e 氯丁橡胶d 已知： 是不稳定结构。（1）氯丁橡胶中官能团的名称是_。（2）的反应条件和无机试剂是_。（3）若a为反式结构，用结构简式表示a的结构是_。（4）的化学方程式是_。（5）b的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：_。16（10分）以丙烯为原料合成高分子纤维p的路线如下：已知：rcoorr18oh rco18orroh （1）的反应类型是_。（2）c的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，的化学方程式是_。（3）是加成反应，d分子中苯环上的一氯代物只有一种。d的结构简式是_。（4）的化学方程式是_。（5）p的结构简式是_。考点：本题考查有机合成的推断、化学方程式书写、有机反应类型。 qrtw17（10分）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等。（1）t的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业常用冶炼t单质的原理 是_。（2）与w同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是_。（3）元素的非金属性：q_w(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是_。（4）甲是r的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素r全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_。18（10分）活性炭可处理大气污染物no。t时，在1l密闭容器中加入no气体和炭粉，发生反应生成两种气体a和b，测得各物质的物质的量如下：活性炭/molno/mola/molb/mol起始状态2.0300.100002 min时2.0000.0400.0300.030（1）2 min内，用no表示该反应的平均速率v(no)_moll-1min-1。（2）该反应的化学方程式是_；t时，它的平衡常数k9/16，则2 min时反应_（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，k增大，则该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为了提高反应速率和no的转化率，可采取的措施是_。19（10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：br-br2bro3-.br2过程，海水显碱性，调其ph3.5后，再通入氯气。.通入氯气后，反应的离子方程式是_。.调海水ph可提高cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是_。过程，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。 br2 na2co3 nabro3 co2 _过程，用硫酸酸化可得br2和na2so4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_。（2） nabro3是一种分析试剂。向硫酸酸化的nai溶液中逐滴加入nabro3溶液，当加入2.6 mol nabro3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子i2br2io3-物质的量/mol0.51.3则原溶液中nai的物质的量为_mol。20（8分）某兴趣小组用废铁泥（主要成分为fe2o3、feo和少量fe）制备磁性fe3o4纳米材料的流程示意图如下：铁泥预处理滤液a滤液b稀盐酸加热、搅拌、分离、干燥浊液c浊液d纳米fe3o4fenaoh溶液h2o2溶液+3 +2n(fe) n(fe)已知：r 。，步骤中，相同条件下测得fe3o4的产率与r的关系如图所示。（1）步骤中，主要反应的离子方程式是_。（2）已知：fe3+在ph2.8时沉淀完全； fe2+在ph6.3时开始沉淀，在p