北京市东城区高三化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷一、本部分共16小题，每小题3分，共48分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（）a商代后母戊鼎b新石器时代人面鱼纹彩陶盆c明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶d三国青瓷羊形烛台aabbccdd2化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是（）a生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素c的损失大b水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化c加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机d推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放3下列措施不合理的是（）a用so2漂白纸浆、毛、丝等b用焦炭高温还原sio2制粗硅c用明矾对自来水进行杀菌消毒d用na2s作沉淀剂除去污水中的hg2+4新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注下列表述不正确的是（）a制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素b用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的fe3o4是一种磁性物质c防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料d某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖52015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法不正确的是（）a青蒿素的分子式是c15h21o4b青蒿素可以发生水解反应c反应有h2o生成d双氢青蒿素中含有与h2o2分子中相同的化学键6下列各种关于酸的使用，其中正确的是（）a为了抑制fe2+的水解，用稀硝酸酸化b为了增强kmno4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化c检验溶液中是否含有so42时，先用盐酸酸化d检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化7根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）a35cl和37cl的原子核外电子排布不同bco2通入na2sio3溶液中可以得到硅酸溶胶c短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价d1 mol hcl分子和1 mol hf分子断键需要的能量前者大于后者8海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是（）a中可采用蒸馏法b中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁c中提溴涉及到氧化还原反应d的产品可生产盐酸、漂白液等9用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）选项中的物质中的物质预测装置中现象ano2蒸馏水试管充满无色溶液bso2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色cnh3alcl3溶液产生白色沉淀dcl2agno3溶液产生白色沉淀aabbccdd10下列解释实验事实的方程式正确的是（）a用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：al2o3+2oh2alo2+h2ob铜片溶于稀硝酸产生无色气体：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2oc氢氧化亚铁在空气中变质：2fe（oh）2+o2+2h2o2fe（oh）3d碳酸钠溶液呈碱性：co32+2h2oh2co3+2oh1125时，1mol/l醋酸加水稀释至0.01mol/l，关于稀释前后的下列变化正确的是（）a溶液中c（oh）减小bph的变化值等于2c溶液中的值增大dkw的值减小12向cu、fe和fe2o3的混合物中加入稀硫酸发生反应下列说法正确的是（）a反应后溶液可能呈中性b反应停止后一定有固体剩余c反应过程中一定有氧化还原反应发生d若只有cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀13由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示下列说法不正确的是（）a反应生成1mol n2时转移4moleb反应物能量之和大于生成物能量之和cn2o（g）+no（g）n2（g）+no2（g）h=139 kj/mold断键吸收能量之和小于成键释放能量之和14用o2将hcl转化为cl2，反应方程式为：4hcl（g）+o2（g）2h2o（g）+2cl2（g）h0一定条件下测得反应过程中n（cl2）的实验数据如下下列说法正确的是（）表一/min0246n（cl2）/103 mol01.83.75.4表二 a.02min的反应速率小于46min的反应速率 b.26min用cl2表示的反应速率为0.9mol/（lmin）c增大压强可以提高hcl转化率 d平衡常数k（200）k（400）aabbccdd15为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验关于该实验的分析不正确的是（）a浊液中存在平衡：agscn（s）ag+（aq）+scn（aq）b中颜色变化说明上层清液中含有scnc中颜色变化说明有agi生成d该实验可以证明agi比agscn更难溶16亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含so2的质量计；所加试剂均足量）样品 气体a 含h2so4 中和液，下列说法不正确的是（）a亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜b反应中通入n2的作用是将生成的气体全部赶出c测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量d若仅将中的氧化剂“h2o2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响二、解答题（共5小题，满分52分）17x、y、z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大y为地壳中含量最高金属元素，且x、y、z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应（1）y元素在周期表中的位置是（2）x、y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是（3）z与碳和氟可组成氟利昂cz3f，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：cz3fcz2f+zz+o3o2+zozo+oz+o2反应中破坏的化学键属于（填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（o3+o2o2）的催化剂是（4）下列说法正确的是（选填字母）ax与氧可形成碱性氧化物b常温下与水反应的难易可证明金属性xycz元素单质的水溶液中，z的存在形式只有z2和zdx、y、z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为x+y3+z（5）y、石墨与含ycl4的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：充电时石墨电极与外加电源的（填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是18co2是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中co2的平衡对生态环境有重要意义（1）举一例说明co2在自然界碳循环过程中的作用（2）co2加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义以合成c2h4为例，该转化分为两步进行：第一步：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h=+41.3kj/mol第二步：2co（g）+4h2（g）c2h4（g）+2h2o（g）h=210.5kj/mol第一步反应的平衡常数表达式k=co2加氢合成乙烯的热化学方程式是一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高co2的转化率，可以采取的措施是（选填字母）a低压b增大h2浓度c加入适当催化剂d分离出水如图是其他条件一定时，反应温度对co2平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）在温度高于约650时，co2的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是19过氧化氢（h2o2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸（1）h2o2在水中的电离方程式是（2）h2o2常被称为“绿色”氧化剂的原因是（3）向1mol/l fecl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其ph由反应前的3.69变为1.84实验证明所得液体属于胶体，其方法是；上述fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是（4）如图是一种用电解原理来制备h2o2，并用产生的h2o2处理废氨水的装置为了不影响h2o2的产量，需要向废氨水中加入适量hno3调节溶液的ph约为5，则所得溶液中c（nh4+）c（no3）（填“”、“”或“=”）irru惰性电极吸附o2生成h2o2，其电极反应式是理论上电路中每转移3mol e，最多可以处理废氨水中溶质（以nh3计）的质量是g20opa是一种重要的医药中间体，有关它的转化如下：已知：cannizzaro反应是无h（醛基相邻碳上的氢）的醛的歧化反应（如甲醛、甲醛等：2hcho+kohch3oh+hcook）（1）a是摩尔质量为106g/mol的烃，则a的分子式是（2）ab和ac的反应类型都属于反应；其中“条件”是（3）opa分子中含有2个相同的官能团，则opa的结构简式是（4）d中含2个不同的官能团，e的化学式为de的化学方程式是（不必注反应条件）（5）f是d的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有1种，除苯环外不含其他环状结构，f的结构简式可能（写1种即可）21有机物x、y均为重要的工业原料，可由a和环己烯（）为原料合成，路线如下（部分反应条件略）：已知：x的结构简式是：（1）x中含氧官能团的名称是（2）a的化学式是（3）任选1种具有反式结构的c的同系物，用结构简式表示其反式结构：（4）下列关于g和h的说法正确的是（选填字母）a用金属钠可以区别g和hbg、h经一步反应都可得到环己烯ch与苯酚具有相似的化学性质d试剂a是浓硫酸（5）反应、中与反应的类型相同的是（6）y的结构简式是（7）ae的化学方程式是2015-2016学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共16小题，每小题3分，共48分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（）a商代后母戊鼎b新石器时代人面鱼纹彩陶盆c明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶d三国青瓷羊形烛台aabbccdd【考点】无机非金属材料【专题】元素及其化合物【分析】商代后母戊鼎是青铜器，所用材料属于金属材料，陶瓷属于硅酸盐产品，所用原料属于无机非金属材料【解答】解：a商代后母戊鼎是青铜器，所用材料青铜属于金属材料，不是无机非金属材料，故a选；b新石器时代人面鱼纹彩陶盆是瓷器，陶瓷属于硅酸盐产品，所用原料属于无机非金属材料，故b不选；c明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶是瓷器，陶瓷属于硅酸盐产品，所用原料属于无机非金属材料，故c不选；d三国青瓷羊形烛台是瓷器，陶瓷属于硅酸盐产品，所用原料属于无机非金属材料，故d不选；故选a【点评】本题考查了无机非金属材料，难度不大，无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，注意基础知识的积累2化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是（）a生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素c的损失大b水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化c加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机d推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；常见的生活环境的污染及治理；煤的干馏和综合利用；化石燃料与基本化工原料【专题】化学应用【分析】a维生素c具有较强的还原性；b水中氮、磷元素的增多会引起水体的富营养化污染；c解决能源问题有两条出路：一是要把现有的能源利用好，提高利用率；二是要积极开发新能源，寻找替代能源；d推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放【解答】解：a维生素c具有较强的还原性，加热能造成维生素c的损失，故a错误；b氮、磷元素，是植物的营养元素，水中氮、磷元素的增多会引起水体的富营养化污染，故b正确；c解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，不是加强化石燃料的开采利用，故c错误；d推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，并不能减少二氧化碳的排放，故d错误；故选b【点评】本题考查了维生素c的性质、环境的污染和治理、能源的开发和利用等知识，难度不大，与社会生活接触密贴，是高考的热点题型，平时学习时注意积累3下列措施不合理的是（）a用so2漂白纸浆、毛、丝等b用焦炭高温还原sio2制粗硅c用明矾对自来水进行杀菌消毒d用na2s作沉淀剂除去污水中的hg2+【考点】二氧化硫的化学性质；盐类水解的应用；硅和二氧化硅【专题】元素及其化合物【分析】a应用二氧化硫的漂白性；b工业生产粗硅是利用焦炭还原二氧化硅得到；c明矾只能净水，不能消毒；d硫化汞是难溶于水的沉淀；【解答】解：a应用二氧化硫的漂白性，所以可以用so2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故a正确；b二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，可用于制备粗硅，sio2+2csi+2co，故b正确；c明矾溶于水后电离出铝离子，铝离子水解出氢氧化铝胶体具有吸附功能，故明矾能净水，但不能消毒，故c错误；dna2s中的硫离子可以和hg2+发生反应生成硫化汞沉淀，na2s可除去污水中的hg2+，故d正确；故选c【点评】本题综合考查盐类水解的应用、元素化合物性质等知识，侧重于基础知识的考查，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累4新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注下列表述不正确的是（）a制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素b用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的fe3o4是一种磁性物质c防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料d某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【考点】淀粉的性质和用途；铁的氧化物和氢氧化物；葡萄糖的性质和用途；有机高分子化合物的结构和性质【专题】化学应用【分析】a棉花、优质针叶木主要成分是纤维素； bfe3o4是磁性物质；c高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万；d碘单质遇碘变蓝【解答】解：a棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故a正确； bfe3o4是磁性物质，有磁性，故b正确；c树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故c正确；d葡萄糖遇碘不变蓝，故d错误故选d【点评】本题考查物质的性质，难度不大，注意基础知识的积累，注意葡萄糖遇碘不变蓝52015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法不正确的是（）a青蒿素的分子式是c15h21o4b青蒿素可以发生水解反应c反应有h2o生成d双氢青蒿素中含有与h2o2分子中相同的化学键【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a根据结构简式确定分子式；b青蒿素中含有酯基和醚键，具有酯和醚的性质；c反应发生取代反应；d双氢青蒿素中含有oo化学键，双氧水分子结构式为hooh【解答】解：a根据结构简式知，青蒿素分子式为c15h22o5，故a错误；b青蒿素中含有酯基和醚键，具有酯和醚的性质，酯基能发生水解反应，故b正确；c反应为双氢青蒿素和甲醚发生取代反应生成蒿甲醚和水，故c正确；d双氢青蒿素中含有oo化学键，双氧水分子结构式为hooh，所以双氢青蒿素中含有与h2o2分子中相同的化学键，故d正确；故选a【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查反应类型、化学键及酯的性质，题目难度不大6下列各种关于酸的使用，其中正确的是（）a为了抑制fe2+的水解，用稀硝酸酸化b为了增强kmno4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化c检验溶液中是否含有so42时，先用盐酸酸化d检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化【考点】硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质检验实验方案的设计【专题】元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别【分析】afe2+能被稀硝酸氧化；bkmno4能把hcl氧化为氯气；c用hcl排除干扰，再用氯化钡检验so42；d检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硝酸酸化【解答】解：afe2+能被稀硝酸氧化，所以为了抑制fe2+的水解，需用非氧化性酸酸化，不能用硝酸，故a错误；bkmno4能把hcl氧化为氯气，所以不能用浓盐酸酸化kmno4溶液，应该用硫酸酸化，故b错误；c用hcl排除干扰，再用氯化钡检验so42，则检验溶液中是否含有so42时用盐酸和氯化钡溶液，故c正确；d检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硝酸酸化，然后加硝酸银检验，不能加硫酸，故d错误故选c【点评】本题考查了物质的检验，题目难度不大，侧重于考查学生对实验方案设计的评价能力，注意把握常见离子和物质的检验方法7根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）a35cl和37cl的原子核外电子排布不同bco2通入na2sio3溶液中可以得到硅酸溶胶c短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价d1 mol hcl分子和1 mol hf分子断键需要的能量前者大于后者【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a35cl和37cl核外同位素，原子核外电子数相同；bco2通入na2sio3溶液中可以得到硅酸溶胶；c氧元素、氟元素没有最高正化合价；d键长hfhcl，故hf键键能更大【解答】解：a35cl和37cl核外同位素，原子核外电子数相同，原子核外电子排布相同，故a错误；bco2通入na2sio3溶液中可以得到硅酸溶胶，故b正确；c氧元素、氟元素没有最高正化合价，其它主族元素最高正化合价等于其族序数，故c错误；d键长hfhcl，故hf键键能更大，则断开1molhf需要的能量更多，故d错误，故选：b【点评】本题考查同位素、元素化合物性质、元素周期律、化学键等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握8海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是（）a中可采用蒸馏法b中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁c中提溴涉及到氧化还原反应d的产品可生产盐酸、漂白液等【考点】海水资源及其综合利用；氧化还原反应；金属冶炼的一般原理【专题】常规题型；实验评价题；物质的分离提纯和鉴别【分析】a海水淡化可利用太阳能光照，采取蒸馏原理获得；b海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁即得镁；d海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，根据电解熔融氯化钠或电解氯化钠溶液的原理分析；c根据从海水中提取溴的过程解答【解答】解：a利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故a正确；b从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故b错误；c将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中涉及氧化还原反应，故c正确；d从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故d正确；故选：b【点评】本题以海水资源的开发利用，考查海水的淡化、镁的冶炼、氯碱工业及溴的提取得到，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大9用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）选项中的物质中的物质预测装置中现象ano2蒸馏水试管充满无色溶液bso2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色cnh3alcl3溶液产生白色沉淀dcl2agno3溶液产生白色沉淀aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a3no2+h2o=2hno3+no； b二氧化硫的水溶液呈酸性；c氢氧化铝不溶于氨水；d氯水中有氯离子【解答】解：a根据反应3no2+h2o=2hno3+no可知，反应前气体是3体积，而反应后气体是1体积，故a错误； b二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故b正确；c氢氧化铝不溶于氨水，氨气与氯化铝溶液反应生成白色沉淀，故c正确；d氯水中有氯离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀，故d正确故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的收集、物质间的反应等，侧重实验装置、原理及物质性质的考查，题目难度中等10下列解释实验事实的方程式正确的是（）a用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：al2o3+2oh2alo2+h2ob铜片溶于稀硝酸产生无色气体：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2oc氢氧化亚铁在空气中变质：2fe（oh）2+o2+2h2o2fe（oh）3d碳酸钠溶液呈碱性：co32+2h2oh2co3+2oh【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；b不符合反应客观事实；c得失电子不守恒；d碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主【解答】解：a用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜，离子方程式：al2o3+2oh2alo2+h2o，故a正确；b铜片溶于稀硝酸产生无色气体一氧化氮，离子方程式：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故b错误；c氢氧化亚铁在空气中变质，离子方程式：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故c错误；d碳酸钠溶液呈碱性，离子方程式：co32+h2ohco3+oh，故d错误；故选：a【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意两性物质的性质及盐类水解规律，题目难度不大1125时，1mol/l醋酸加水稀释至0.01mol/l，关于稀释前后的下列变化正确的是（）a溶液中c（oh）减小bph的变化值等于2c溶液中的值增大dkw的值减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小；b、加水稀释，醋酸的电离被促进；c、加水稀释，溶液中的c（ch3coo）减小，但醋酸的ka不变；d、kw只受温度的影响【解答】解：a、对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而kw不变，故c（oh）增大，故a错误；b、加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故ph的变化小于2，故b错误；c、加水稀释，溶液中的c（ch3coo）减小，但醋酸的ka=不变，故溶液中的值增大，故c正确；d、kw只受温度的影响，温度不变，kw的值不变，故加水稀释对kw的值无影响，故d错误故选c【点评】本题综合考查醋酸的电离，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点12向cu、fe和fe2o3的混合物中加入稀硫酸发生反应下列说法正确的是（）a反应后溶液可能呈中性b反应停止后一定有固体剩余c反应过程中一定有氧化还原反应发生d若只有cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、如果酸过量溶液呈酸性，如果酸不足生成的盐是强酸弱碱盐溶液呈酸性；b、如果酸过量，且n（cu）+n（fe）n（fe2o3），无固体剩余；c、fe2o3与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁和铜的反应是氧化还原反应；d、若只有cu剩余，则溶液中存在亚铁离子，所以向溶液中滴入铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀【解答】解：a、如果酸过量溶液呈酸性，如果酸不足生成的盐是强酸弱碱盐溶液呈酸性，而不是呈中性，故a错误；b、如果酸过量，且n（cu）+n（fe）n（fe2o3），无固体剩余，所以不一定有固体剩余，故b错误；c、fe2o3与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁和铜的反应是氧化还原反应，所以一定有氧化还原反应发生，故c正确；d、若只有cu剩余，则溶液中存在亚铁离子，所以向溶液中滴入铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀，故d错误；故选c【点评】本题通过物质间的氧化还原反应，来确定反应后溶液的组成，还要结合氧化性的强弱，进行定性分析，有一定的难度13由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示下列说法不正确的是（）a反应生成1mol n2时转移4moleb反应物能量之和大于生成物能量之和cn2o（g）+no（g）n2（g）+no2（g）h=139 kj/mold断键吸收能量之和小于成键释放能量之和【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应【专题】化学反应与能量图像；氧化还原反应专题【分析】a、根据反应前后氮元素的价态来分析n2+no2=n2o+no；b、根据图象来分析；c、根据图象可知，此反应放热139kj；d、h=断键吸收的能量成键放出的能量；【解答】解：a、根据反应n2+no2=n2o+no可知，此反应中当生成1mol氮气时转移2mol电子即2na个，故a错误；b、根据图象可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故b正确；c、根据图象可知，此反应放热139kj，故热化学方程式为：n2（g）+no2（g）=n2o（g）+no（g）h=+139kjmol1，故c正确；d、h=断键吸收的能量成键放出的能量，由于此反应放热，即h小于0，故断键吸收的能量小于成键放出的能量，故d正确故选a【点评】本题考查了热化学方程式的书写以及反应吸放热的判断，难度不大，注意反应的实质是旧键的断裂和新键的形成14用o2将hcl转化为cl2，反应方程式为：4hcl（g）+o2（g）2h2o（g）+2cl2（g）h0一定条件下测得反应过程中n（cl2）的实验数据如下下列说法正确的是（）表一/min0246n（cl2）/103 mol01.83.75.4表二 a.02min的反应速率小于46min的反应速率 b.26min用cl2表示的反应速率为0.9mol/（lmin）c增大压强可以提高hcl转化率 d平衡常数k（200）k（400）aabbccdd【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡计算【分析】a相同时间内氯气物质的量变化越大，说明反应速率越快；b根据v=进行判断；c正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；d正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小【解答】解：a相同时间内，02min内氯气变化量为1.8103 mol，而46min内氯气变化量为（5.43.7）103 mol=1.7103 mol，则02min的反应速率大于46min的反应速率，故a错误；b容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，故b错误；c正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高hcl转化率，故c正确；d正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数k（200）k（400），故d错误，故选：c【点评】本题甲醇化学反应速率、化学平衡影响因素、化学平衡常数影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握15为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验关于该实验的分析不正确的是（）a浊液中存在平衡：agscn（s）ag+（aq）+scn（aq）b中颜色变化说明上层清液中含有scnc中颜色变化说明有agi生成d该实验可以证明agi比agscn更难溶【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a络合反应为可逆反应；b铁离子与scn结合生成络离子；c银离子与碘离子结合生成agi黄色沉淀；d硝酸银过量，不发生沉淀的转化【解答】解：a络合反应为可逆反应，则浊液中存在平衡：agscn（s）ag+（aq）+scn（aq），故a正确；b铁离子与scn结合生成络离子，则中颜色变化说明上层清液中含有scn，故b正确；c银离子与碘离子结合生成agi黄色沉淀，则中颜色变化说明有agi生成，故c正确；d硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与ki反应生成黄色沉淀，不能证明agi比agscn更难溶，故d错误；故选d【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握化学平衡原理的应用、沉淀的生成和转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大16亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含so2的质量计；所加试剂均足量）样品 气体a 含h2so4 中和液，下列说法不正确的是（）a亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜b反应中通入n2的作用是将生成的气体全部赶出c测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量d若仅将中的氧化剂“h2o2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体a为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，a、亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化；b、根据上面的分析可知，反应中通入n2的作用是将生成的气体全部赶出；c、根据中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量；d、h2o2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量；【解答】解：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体a为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，a、亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，故a正确；b、根据上面的分析可知，反应中通入n2的作用是将生成的气体全部赶出，故b正确；c、根据中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故c正确；d、h2o2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故d错误；故选d【点评】本题目以工艺流程题的方式考查学生元素以及化合物的性质知识，注意原子守恒思想在解题中的应用，难度不大二、解答题（共5小题，满分52分）17x、y、z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大y为地壳中含量最高金属元素，且x、y、z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应（1）y元素在周期表中的位置是第3周期a族（2）x、y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是oh+al（oh）3=alo2+2h2o（3）z与碳和氟可组成氟利昂cz3f，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：cz3fcz2f+zz+o3o2+zozo+oz+o2反应中破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（o3+o2o2）的催化剂是氯原子（4）下列说法正确的是ab（选填字母）ax与氧可形成碱性氧化物b常温下与水反应的难易可证明金属性xycz元素单质的水溶液中，z的存在形式只有z2和zdx、y、z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为x+y3+z（5）y、石墨与含ycl4的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：充电时石墨电极与外加电源的正（填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是al+7alcl43e=4al2cl7【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题；电化学专题【分析】y为地壳中含量最高金属元素，则y为al，x、y、z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且x、y、z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应，则x为na，（3）中z与碳和氟可组成氟利昂cz3f，则z为cl（1）主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；（2）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；（3）ccl3f中化合价为极性键，在紫外线条件下ccl键断裂；整个过程中氯原子是催化剂；（4）ax与氧可形成氧化钠，属于碱性氧化物；b金属性越强，与水越容易反应；c溶于水的氯气中，部分氯气与水反应生成hcl与hclo；d电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；（5）al、石墨与含alcl4的离子液体构成充电电池，放电时，由电子移动方向可知，y为负极，石墨为正极，充电时，石墨电极发生氧化反应，为阳极，与外加电源的正极相连；放电时al在负极失去电子，与alcl4结合生成al2cl7【解答】解：y为地壳中含量最高金属元素，则y为al，x、y、z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且x、y、z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应，则x为na，（3）中z与碳和氟可组成氟利昂cz3f，则z为cl（1）y为al，处于周期表中：第3周期a族，故答案为：第3周期a族；（2）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：oh+al（oh）3=alo2+2h2o，故答案为：oh+al（oh）3=alo2+2h2o；（3）ccl3f中化合价为极性键，在紫外线条件下ccl键断裂，破坏极性键；整个过程中氯原子是催化剂，故答案为：极性；氯原子；（4）ax与氧可形成氧化钠，属于碱性氧化物，故a正确；bna与水更容易反应，说明na的金属性比al的强，故b正确；c溶于水的氯气中，部分氯气与水反应生成hcl与hclo，hclo围殴弱电解质，溶液中cl元素存在形式有：cl2、cl、hclo、clo，故c错误；d电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：clna+al3+，故d错误，故选：ab；（5）al、石墨与含alcl4的离子液体构成充电电池，放电时，由电子移动方向可知，y为负极，石墨为正极，充电时，石墨电极发生氧化反应，为阳极，与外加电源的正极相连；放电时al在负极失去电子，与alcl4结合生成al2cl7，负极电极反应式为：al+7alcl43e=4al2cl7，故答案为：正；al+7alcl43e=4al2cl7【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，是对学生综合能力的考查，难度中等18co2是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中co2的平衡对生态环境有重要意义（1）举一例说明co2在自然界碳循环过程中的作用光合作用（2）co2加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义以合成c2h4为例，该转化分为两步进行：第一步：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h=+41.3kj/mol第二步：2co（g）+4h2（g）c2h4（g）+2h2o（g）h=210.5kj/mol第一步反应的平衡常数表达式k=co2加氢合成乙烯的热化学方程式是2co2+6h2（g）=c2h4（g）+4h2o（g）h=127.9 kj/mol一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高co2的转化率，可以采取的措施是bd（选填字母）a低压b增大h2浓度c加入适当催化剂d分离出水如图是其他条件一定时，反应温度对co2平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）在温度高于约650时，co2的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是大于650时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使co2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计