北京市丰台区高三化学上学期期末练习试题（含解析）.doc

北京市丰台区2014届高三化学上学期期末练习试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 s32 na23 fe56 cu64 cl35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1物质及其主要成分对应错误的是2下列关于化学与生活的认识不正确的是 acao能与so2反应，cao可作工业废气的脱硫剂b同浓度的na2co3溶液在不同温度下的去污能力不同c加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性d明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂3下列叙述正确的是a铁表面镀锌，铁作阴极b钢管与电源正极连接，钢管可被保护c在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀d钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是fe3e=fe3+ 4下列说法正确的是a葡萄糖和麦芽糖属于还原型糖 b用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛c乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同d淀粉和纤维素的化学式均为(c6h10o5)n，两者互为同分异构体5下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是a将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红：na2o2 h2o =2na2oho2b实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝 ：al3+3oh=al(oh)3 c实验室盛装naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2 2oh=sio32h2od钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的h+会被还原：o24h+4e=2h2o6实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水naohnh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od饱和食盐水cac2c2h2kmno4酸性溶液8已知16s和34se位于同一主族，下列关系正确的是a热稳定性：hfhc1h2s b原子半径：brse c1c还原性：s2 se2c1 d酸性：hbro4hclo4h2so4考点：考查元素的性质和元素周期律。9锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为易溶于酸的caco3，而后用酸除去。下列说法不正确的是acaco3的溶解度小于caso4b沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动c沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关dcaso4到caco3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡10处理含co、so2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质s。已知：co(g)+o2(g) co2(g) h283.0 kj/mol s(g)+ o2(g) so2(g) h296.0 kj/mol 下列说法不正确的是a两个反应均为氧化还原反应bco2与so2可以用澄清石灰水鉴别cco2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构d相同条件下：2co(g)+so2(g) s(g)+2co2 (g) h270kj/mol11接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h=197 kj/mol下列说法正确的是a使用催化剂可以提高so2的转化率b增大o2的浓度可以提高反应速率和so2的转化率c反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数d2 mol so2(g) 和1 mol o2(g)所含的总能量小于2 mol so3(g) 所含的总能量12工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：其中第步存在平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o，下列说法正确的是a改变反应的平衡体系中c(h+)浓度，溶液颜色无明显变化b若2v (cr2o72) =v (cro42)，说明反应达平衡状态c反应中还原1mol cr2o72，需要6 mol的fe2+dfeso4溶液呈酸性的原因是fe2+ 2h2o fe(oh) 2+ 2h+13镁锰干电池的电化学反应式为：mg+2mno2+h2o mg(oh)2+mn2o3。下列说法不正确的是a镁为负极，发生氧化反应b可以选择碱性溶液作为电解质c反应后正极和负极附近溶液的ph均升高d正极的电极反应为：2mno2h2o2e mn2o3 2oh14下列说法不正确的是a乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用naoh溶液可除去杂质气体b向饱和na2co3溶液中通入足量co2，可析出nahco3，使溶液变浑浊。c室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚d取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2第二部分 （非选择题 共58分）15（16分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路： nbsrch2ch=ch2brrchch=ch2 已知：（1）ch2ohch2oh 中的含氧官能团的名称为 。（2）反应的化学方程式是 。（3）写出b的结构简式是 。（4）反应中属于取代反应的是 （填序号）。（5）反应的化学方程式为是 。（6）反应的化学方程式是 。（7）下列说法正确的是 （填字母）。ab存在顺反异构b1 mol e与足量的银氨溶液反应能生成2 mol agcf能与nahco3反应产生co2d丁烷、1-丙醇和d中沸点最高的为丁烷（8）写出符合下列条件的与ch2ohch2oh互为同分异构体的结构简式 。 a能与浓溴水反应生成白色沉淀b苯环上一氯代物有两种c能发生消去反应【解析】16（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。945 kj/mol（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 2n(g)n2(g) 2nh3(g)6（391.06 kj/mol） 6h(g)3h2(g)3（436 kj/mol） 该反应的热化学方程式是 。 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。 一定温度下，2 l密闭容器中，5 moln2和5 molh2发生反应，达到平衡时，n2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 （填字母）。 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。（3）工业制硫酸的尾气中含较多的so2，为防止污染空气，回收利用so2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 l so2时，溶液中的溶质为 。 (nh4)2so3显碱性，用化学平衡原理解释 。 nh4hso3显酸性。用氨水吸收so2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。ac(nh4) = 2c(so32) c(hso3) bc(nh4) c(so32-) c(h+)= c(oh-)cc(nh4)+ c(h+)= c(so32-)+c(hso3-)+c(oh-)（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理： 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。 空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是 【解析】 nh3+so2+h2o=nh4hso3; 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 l so2时，溶17（12分）用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的ph不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有fe3、fe2、al3时能利用石灰石处理该酸性废水，可使ph上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：、向0.1mol/l 盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系 ph 升至5.6 时， 再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。、向含fe3、fe2、al3的酸性废水中加入适量的0.1mol/l 盐酸和30% h2o2溶液，充分反应。、将中获得的溶液加入到溶液中，得到混合液x，测得混合液ph2.0。、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成。ph 升到 6.2时停止加石灰石粉。（1）hcl的电子式是 。（2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是 。（3）从化学平衡的角度分析caco3与盐酸反应的原理 （用化学用语表示）。（4）cacl2溶液显中性，步骤中溶液体系 ph = 5.6的原因是 。（5）步骤中反应的离子方程式是 。（6）已知：生成氢氧化物沉淀的phal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol/l根据表中数据解释步骤的目的： 。（7）步骤中，当 ph 上升到 3.3 以上时，会促进al3+的水解，al3+水解的离子方程式是 。（8）步骤中溶液体系的 ph 可上升到6.2，是因为生成al(oh)3可与溶液中的hco3反应使c(co32-)增大，该反应的离子方程式是 。【解析】（3）已知i2i i3 ， i2、i3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 ml黄色溶液，加入足量ccl4， 振荡静置。ccl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取23 ml饱和碘水，加入足量ccl4， 振荡静置。ccl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验b的目的