北京市丰台区高三化学上学期期末考试试题新人教版.doc

丰台区2013 2014学年度第一学期期末练习高三化学 2014.1可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 s32 na23 fe56 cu64 cl35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1物质及其主要成分对应错误的是abcd物质玛瑙纯碱漂白粉食盐主要成分sio2naohca(clo)2和cacl2nacl2下列关于化学与生活的认识不正确的是 acao能与so2反应，cao可作工业废气的脱硫剂b同浓度的na2co3溶液在不同温度下的去污能力不同c加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性d明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂3下列叙述正确的是a铁表面镀锌，铁作阴极b钢管与电源正极连接，钢管可被保护c在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀d钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是fe3e=fe3+ 4下列说法正确的是a葡萄糖和麦芽糖属于还原型糖 b用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛c乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同d淀粉和纤维素的化学式均为(c6h10o5)n，两者互为同分异构体5下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是a将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红na2o2 h2o 2na2oho2b实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝 al3+3oh al(oh)3 c实验室盛装naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 sio2 2oh sio32h2od钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的h+会被还原o24h+4e 2h2o6实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是bacd选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水naohnh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od饱和食盐水cac2c2h2kmno4酸性溶液7氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。下列说法不正确的是a溶液a的溶质是naohb阴极附近溶液ph升高c气体a为氯气，其电极反应为2cl2e cl2d与产生气体b的电极相连的是电源的正极8已知16s和34se位于同一主族，下列关系正确的是a热稳定性：hfhc1h2s b原子半径：brse c1c还原性：s2 se2c1 d酸性：hbro4hclo4h2so49锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为易溶于酸的caco3，而后用酸除去。下列说法不正确的是acaco3的溶解度小于caso4b沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动c沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关dcaso4到caco3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡10处理含co、so2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质s。已知：co(g)+o2(g) co2(g) h283.0 kj/mols(g)+ o2(g) so2(g) h296.0 kj/mol下列说法不正确的是a两个反应均为氧化还原反应bco2与so2可以用澄清石灰水鉴别cco2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构d相同条件下：2co(g)+so2(g) s(g)+2co2 (g) h270kj/mol11接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h=197 kj/mol下列说法正确的是a使用催化剂可以提高so2的转化率b增大o2的浓度可以提高反应速率和so2的转化率c反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数d2 mol so2(g) 和1 mol o2(g)所含的总能量小于2 mol so3(g) 所含的总能量h 转化cro42cr2o72fe2 还原cr3oh 沉淀cr(oh)312工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：其中第步存在平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o下列说法正确的是a改变反应的平衡体系中c(h+)浓度，溶液颜色无明显变化b若2v (cr2o72) =v (cro42)，说明反应达平衡状态c反应中还原1mol cr2o72，需要6 mol的fe2+dfeso4溶液呈酸性的原因是fe2+ 2h2o fe(oh) 2+ 2h+13镁锰干电池的电化学反应式为：mg+2mno2+h2o mg(oh)2+mn2o3。下列说法不正确的是a镁为负极，发生氧化反应b可以选择碱性溶液作为电解质c反应后正极和负极附近溶液的ph均升高d正极的电极反应为：2mno2h2o2e mn2o3 2oh14下列说法不正确的是a乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用naoh溶液可除去杂质气体b向饱和na2co3溶液中通入足量co2，可析出nahco3，使溶液变浑浊。c室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚d取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2第二部分 （非选择题 共58分）15（16分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路： nbsrch2ch=ch2brrchch=ch2 已知：ch2ohch2oh（1） 中的含氧官能团的名称为 。（2）反应的化学方程式是 。（3）写出b的结构简式是 。（4）反应中属于取代反应的是 （填序号）。（5）反应的化学方程式为是 。（6）反应的化学方程式是 。（7）下列说法正确的是 （填字母）。ab存在顺反异构b1 mol e与足量的银氨溶液反应能生成2 mol agcf能与nahco3反应产生co2d丁烷、1-丙醇和d中沸点最高的为丁烷ch2ohch2oh（8）写出符合下列条件的与 互为同分异构体的结构简式 。 a能与浓溴水反应生成白色沉淀b苯环上一氯代物有两种c能发生消去反应17（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。945 kj/mol（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 2n(g)n2(g) 2nh3(g)6（391.06 kj/mol） 6h(g)3h2(g)3（436 kj/mol） 该反应的热化学方程式是 。 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。 一定温度下，2 l密闭容器中，5 moln2和5 molh2发生反应，达到平衡时，n2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 （填字母）。 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。（3）工业制硫酸的尾气中含较多的so2，为防止污染空气，回收利用so2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 l so2时，溶液中的溶质为 。 (nh4)2so3显碱性，用化学平衡原理解释 。 nh4hso3显酸性。用氨水吸收so2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。ac(nh4) = 2c(so32) c(hso3) bc(nh4) c(so32-) c(h+)= c(oh-)cc(nh4)+ c(h+)= c(so32-)+c(hso3-)+c(oh-)（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理： 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。 空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是 。18（12分）用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的ph不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有fe3、fe2、al3时能利用石灰石处理该酸性废水，可使ph上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：、向0.1mol/l 盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系 ph 升至5.6 时， 再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。、向含fe3、fe2、al3的酸性废水中加入适量的0.1mol/l 盐酸和30% h2o2溶液，充分反应。、将中获得的溶液加入到溶液中，得到混合液x，测得混合液ph c(h+)，溶液呈碱性。（1分） a b（2分）（4） 碱性（1分） co2 （1分） 4nh3+ 3o2 2n2 + 6h2o （1分） 3o2 + 12e+ 6h2o 12oh（1分）或 o2 + 4e+ 2h2o 4oh17（12分，方程式2分，其他空1分）（1）（1分）（2）caco3 + 2h+ ca2+ + co2 + h2o（2分）（3）caco3(s) ca2+ co32 + 2 h+ h2co3（1分）加入盐酸，h+浓度增大，caco3(s)溶解平衡正向移动。（4）二氧化碳在溶液中的溶解达到饱和（1分）（5）2fe2+ + h2o2 + 2h+ 2fe3+ + 2h2o（2分）（6）将fe2+氧化为fe3+，调节ph值使铁元素完全沉淀（1分）（7）al3+3h2o al(oh)3+3h+（2分）（8）3hco3+ al(oh)3 3co32-+al3+3h2o（2分）18（16分）（1）cl2+2naoh nacl+ naclo + h2o（2分）（2）氧化性（1分） 2icl22cli2（2分）（3） 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在i2i i3平衡，不是单一的i2浓度降低所导致的。（合理给分）（2分） i2、i、i3、cl、k+（可不写h2o、h+、oh）（2分） 由于萃取使水溶液中i2浓度降低，同时i2i i3平衡逆向向移动，i3浓度也降低，导致水溶液颜色