山东兰陵县第一中学高二化学 第五单元学业水平测试.doc

第五单元考点等级测试 一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1（2015北京学业水平测试）在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是 ah、o bmg、al csi、p df、cl 【解析】属于同一主族的是f、cl【答案】d2.（2015北京学业水平测试）下列元素中，原子半径最小的是 ana bal cs dcl【解析】根据同一周期原子半径逐渐减小，故cl的半径最小【答案】d3.（2015北京学业水平测试）离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是 ah2o bhcl cnacl dco2【解析】nacl是离子键形成的离子化合物。【答案】c4.（2015北京学业水平测试）（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是a241 b146 c95 d51【解析】原子核内中子数与核外电子数之差是241-95-95=51【答案】d286+165.（2015北京学业水平测试）某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是 a核电荷数为16 b核外有3个电子层 c属于非金属元素原子 d在化学反应中容易失去2个电子 【解析】最外层为6个电子，容易得到2个电子，d错误。【答案】d6.（2015浙江学业水平测试） 下列各组中，互为同位素的是a氕（）和氘（）bo2和o3 c碘晶体和碘蒸气dso2和so3【解析】氕（）和氘（）互为同位素，o2和o3 为同素异形体；【答案】a 7.（2015浙江学业水平测试） 下列四组元素中，原子半径相差最大的是a li和mg bli和na cbe和mg dbe和na【解析】原子半径相差最大的是电子层相差最多的是be和na【答案】d 8.（2014南京学业水平测试）下列物质含有离子键的是n2 bco2 cnaoh dhcl【解析】naoh 含有离子键。 【答案】c9（2014南京学业水平测试模拟）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()a第a族的元素都是金属元素bl层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等c主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等d同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】a项中氢不是金属元素；c项没有指明是否为最高正化合价，且o、f没有正价；d项，同一主族元素，化学性质相似，而不是相同。【答案】b10（2014徐州学业水平测试模拟）镭是元素周期表中第七周期a族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是()a在化合物中呈2价b氢氧化物呈两性c单质能与水反应，放出氢气d碳酸盐难溶于水【解析】在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由熟知的钙及其化合物的性质推测镭及其化合物的性质。可以确定其单质能与水反应，放出氢气；其碳酸盐难溶于水；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不是呈两性，所以b不正确。【答案】b11.（2014山东学业水平测试）下列关于元素周期表的叙述，错误的是 a.镁是第iia族元素b.第ia族元素全部是金属元素 c. o族中无金属元素 d.第3周期中既有金属元素又有非金属元素【解析】.第ia族元素除金属元素外还有氢元素。【答案】b12(2014菏泽学业水平测试模拟)能说明元素x的原子得电子能力强于元素y的原子的事实是()a元素周期表中元素x位于元素y的上一个周期b元素x的含氧酸的酸性强于元素y的含氧酸c分别加热h2x、hy至500 ，只有hy发生分解d元素x与y同主族，相同温度时其单质分别与铜反应生成cu2x和cuy【解析】：a项，cl元素得电子能力大于c元素，故错误；b项，碳酸的酸性强于次氯酸的酸性，但碳元素得电子能力小于氯元素，故错误；d项，元素x与元素y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成cu2x和cuy，说明y得电子能力大于x，故错误。【答案】c非选择题二、填空题（本题包括两个小题）13(2014青岛学业水平测试模拟)a、b、c、d为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数abcd，d和a形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知a处于第n族，d处于第m族，且a单质中含有共价键，b的气态氢化物的分子式为h2b，在其最高价氧化物中b的质量分数为40%，b原子核内质子数和中子数相等，c和a形成ca3型化合物，c与a、b在同一周期，b与a左右相邻，试回答：(1)c离子的结构示意图为_。(2)向b的氢化物的水溶液中滴入a单质的水溶液，发生反应的化学方程式为_。该反应说明非金属性a_b。(3)向a、c形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为_。【答案】(1) (2)h2scl2=s2hcl大于(3)al33nh3h2o=al(oh)33nh14.(2014苏州学业水平测试模拟)由短周期中x、y两元素组成的化合物中共含38个电子。(1)若x2y为离子化合物时，x元素为_，y元素为_。(写名称)(2)若xy2为两种固体非金属形成的共价化合物，且x与si处于同主族，x元素为_，y元素为_。(写名称)(3)用电子式分别表示：x2y的形成过程：_。xy2的形成过程：_。【解析】(1)短周期元素形成的离子核外电子总数为10或18才满足题意，故x2y为离子化合物时，x形成的离子为10e，y形成的离子为18e，根据常见化合价分析x为1价，y为2价，故x为na，y为s。(2)x为c，y为s，形成的化合物为cs2。【答案】(1)钠硫(2)碳硫(3)na2na15(2014开封学业水平测试模拟).近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)若设铊的质量数为a，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。a单质的还原性：tlalb原子半径：altlc碱性：al(oh)3tl(oh)3d氧化性：tl3al3(4)铊(tl)是某超导材料的组成元素之一。tl3与ag在酸性介质中发生反应：tl32ag=tl2ag。下列推断正确的是_。atl最外层有1个电子btl能形成3价和1价的化合物ctl3的氧化性比ag弱dtl的还原性比ag强【答案】：(1)六a(2)a162(3)a(4)b【解析】：(1)推断tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第a族，即tl在元素周期表中的位置为：第六周期第a族。(2)根据azn，可知铊原子中中子数和质子数之差为(az)z，即a162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(4)铊位于第a族，说明铊原子最外层有3个电子，则tl最外层有2个电子，a错误；由tl32ag=tl2ag知，tl3的氧化性比ag强，ag的还原性比tl强，c、d错误。16(2014兰州学业水平测试模拟)如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：(1)在短周期的所有元素中_的原子半径与_的原子半径之比最小(不包括稀有气体)(填元素符号)。(2)金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是_(填两种即可)，i和j氢化物比较，稳定性强的是_(填写氢化物化学式)。(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是_(用化学方程式表示)。(4)写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：_。(5)常温下某液态化合物只含上述元素的两种，分子中原子个数比11，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性：_。【解析】：(1)在短周期的主族元素中氢原子半径最小，钠原子半径最大，二者比值最小。(2)在元素周期表前四周期元素中钾元素的金属性最强，金属钾与氧气反应可生成k2o、k2o2，甚至生成ko2；i为f元素，j为s元素，f的非金属性比s强，故hf的稳定性强于h2s。(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素是cl，cl2做消毒杀菌剂的原因是cl2h2o=hclhclo。(4)a、b、h、j四种元素分别为na、h、o、s，四种元素所形成