北京市大兴区高三化学4月模拟练习试卷（含解析）.doc

北京市大兴区2015届高三4月模拟练习化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分第i卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1化学与生活密切相关，以下说法不正确的是a.cao能与so2反应，可作燃煤的脱硫剂 b.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 c.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 d.铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸【答案】d【解析】a、cao能与so2反应生成caso3，进而被氧化为caso4，可作燃煤的脱硫剂，正确；b、食醋中的ch3cooh能与水垢主要成分caco3和mg(oh)2反应而被除去，正确。c、明矾中的al3水解生成具有吸附作用的al(oh)3胶体吸附水中悬浮物达到净水目的，正确。d、fe在空气中不易生成致密氧化膜，错误。2毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示，对该化合物的叙述正确的是a.该化合物属于芳香烃 b.该化合物中至少有7个碳原子在同一平面 c.该化合物的分子式为c11h14o4nps d.该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应【答案】b【解析】芳香烃只含c、h元素及苯环，而该物质含o、s、p等元素，不属于芳香烃，故a错误；苯环为平面结构，与苯环直接相连的c在同一平面内，则化合物中至少有7个碳原子在同一平面，故b正确；由结构简式可知，分子式为c11h16o4nps，故c错误；含有酯基，可发生水解反应，含有p=s，可发生加聚反应，不能发生酯化反应，故d错误。3设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a.标准状况下，11.2lno与11.2lo2混合后所含分子数为0.75na b.0.1molna2o2晶体中含有0.3na个离子 c.ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2na d.标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0na【答案】b【解析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识，意在考查考生的识记能力和辨别能力。2no+o2=2no2， 2no2n2o4；标准状况下，11.2lno与11.2lo2混合后所含分子数小于0.75na，a错误；在na2o2晶体中含有na+和离子，所以0.1molna2o2晶体中含有0.3na个离子，b正确； ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.1na，c错误；在标准状况下，甲醇是液体， d错误。4下列图示与对应的叙述一定正确的是a.图1所示，反应x(g)+2y(g)3z(g)，b的压强一定比a大 b.图2表示co生成co2的反应过程和能量关系 c.图3表示反应co2h2ch3oh，其中温度t1t2，在其他条件不变的情况下，将处于e点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大 d.图4所示，用水稀释ph相同的盐酸和醋酸，i表示盐酸，ii表示醋酸，且溶液导电性cba【答案】c【解析】本题考查图像法在化学反应速率、化学平衡、溶液稀释等中的应用的知识，意在考查考生的识图能力和辨析判断能力。x(g)+2y(g)3z(g)反应前后气体体积相等，无论是增大压强还是使用催化剂，化学平衡都不移动，因此b的压强不一定比a大，a错误；图2表示co与氧气反应生成co2的反应过程，由于反应物的能量比生成物高，是放热反应，但是能量变化为2molco，b错误；由图像在温度是t1时首先达到平衡，由于升高温度化学反应速率加快，可知温度t1t2，在其他条件不变的情况下，将处于e点的体系的体积压缩到原来的1/2，即增大了体系的压强，由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，总的来说氢气浓度是增大，c正确；用水稀释ph相同的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡， ph变化也小，所以i表示盐酸，ii表示醋酸，溶液导电性cb r(y) r(w) r(q) d.元素x、y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应【答案】c【解析】本题考查元素的推断及元素与化合物的性质、结构的知识，意在考查考生的推理能力和辨析能力。x元素的颜色反应呈黄色，x是na；q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，q是c；w、z原子的最外层电子数相同，z元素的核电荷数是w的2倍，w是o，z是s；y是地壳中含量最多的金属元素，y是al；由于na、al都是活泼的金属，工业上常用电解的方法制备单质，a正确；元素q和z能形成qz2型的共价化合物cs2， b正确；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径的大小顺序：r(x) r(y) r(q) r(w)，c错误；元素na的最高价氧化物对应的水化物是强碱，al的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，它们之间能发生反应，d正确。第ii卷（非选择题）二、推断题： 共13分8工业制硫酸生产流程如下图：已知：在450，常压下，2so2(g)+o2(g)2so3(g)，h196 kjmol1。请回答：(1)在催化反应室，下列措施中有利于提高so2平衡转化率的有 ；a.升高温度 b.减少压强 c.不断补充空气 d.及时分离出so3(2)在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为 ；a.净化气体 b.控制温度在400500c.增大催化剂与反应气体的接触面积 d.不断补充空气(3)在450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molso2和1molo2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“=”)196kj。(4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为so27、o211、n282。在500，0.1mpa条件下，现有100l原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2l，则so2的转化率为 。【答案】(1)cd (2)abc (3)76.16%68.49%；所以固体中应该含有的cac2o4和caco3。样品中cac2o4h2o的物质的量为n(cac2o4h2o)=36. 50g/146g/ mol=0.25mol；设混合物中cac2o4和caco3的的物质的量分别是xmol和ymol，根据500时固体总质量，可得128x+100y=36. 50g76.16%；根据ca元素守恒，可得x+y=0.25.解放出组可得x=0.1，y=0.15 。m(cac2o4)=0.1mol128g/mol=12.8g；m(caco3)= 0.15mol100g/mol=15.0g。11草酸(h2c2o4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验:实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中控制反应温度5560，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65的hno3与98的 h2so4的质量比2:1.25)反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为:c6h12o612hno33h2c2o49no23no9h2o(1)上图实验装置中仪器甲的名称为:_。(2)检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为:_。实验:探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知:草酸晶体(h2c2o42h2o)100开始失水,100.5左右分解产生h2o、co和co2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有h2o、co和co2(加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用)。请回答下列问题:(3)仪器装置连接顺序为:c_f_daf。(4)若实验结束后测得a管质量减轻4.8g，则需分解草酸晶体的质量为_g。(5)乙组同学查阅资料发现:草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验co2装置之前增加一个装有_的洗气装置。(填写字母编号)。a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液实验:探究草酸与酸性高锰酸钾的反应(6)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有_性。(7)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；实验序号h2c2o4 (aq)kmn()(aq)mn(s)(g)褪色时间(s)c(mol)v(ml)c(mol)v(ml)实验10.120.014030实验20.120.01454由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_。(8)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为 k2h6u2v2o15，测定其中钒元素含量的方法是:先把矿石中的钒元素转化为v2o5，v2o5在酸性溶液里转化为v，再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为:vh2c2o4hvco2h2o请将上述反应配平(填写系数即可):_。现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_。【答案】(1)分液漏斗 (2)碘水或i2(3)b e f (4)37.8(5)a (6)还原性(7)反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率(8)2，1，2，2，2，2 10%【解析】(1)装置甲为分液漏斗.(2)若淀粉完全水解，溶液中不存在淀粉，加入i2不会出现蓝色。(3)应先检验水，连接装置b，检验co2气体后应除去，连接装置e，最后证明co，连接装置f。(4)a装置的质量减轻的质量就是o原子的质量可以求出co的量，n(o)=n(co)=0.3mol，根据c原子守恒可得分解的草酸晶体质量=0.