北京市师大二附中学高二化学第一学段阶段性测试题.doc

北京师大二附中20142015学年度高二年级第一学段 化学阶段性测试题 说明：本卷满分100分，考试时间90分钟。请将选择题答案填涂在机读卡上，填空题答案写在答题纸上，考试结束后只交机读卡和答题纸。一、选择题(每题只有一个答案是正确的，每题2分，共40分)1常温下，下列变化过程不是自发的是a原电池产生电流 b石灰石的分解c在密闭条件下体系从有序变为无序d铁在潮湿空气中生锈2同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，c(h+)最大的是ach3cooh bnacl chcl dna2co33下列关于催化剂的说法不正确的是a温度越高，催化剂的催化效果越好b汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放c催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变d锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂4右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是a从e口逸出的气体是h2b从b口加入含少量naoh的水溶液以增强导电性c标准状况下每生成22.4 lcl2，便产生2 mol naohd粗盐水中含ca2+、mg2+、fe3+、so42等离子，精制时先加na2co3溶液5用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为h2和o2的是 a稀hcl溶液 b稀na2so4溶液 ccucl2溶液 d agno3溶液6实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入的物质是ak2so4固体 bnaoh溶液 c少量cuso4溶液 dch3coona固体7下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 b催化剂不能改变平衡常数的大小 c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 d化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变8对可逆反应4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列叙述正确的是a达到化学平衡时，4正（o2）= 5逆（no ）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）= 3正（h2o）9在0.1 moll-1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh+。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量 0.1 moll-1 hcl溶液，溶液中c(h+)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动10在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ax2为0.2mol/l by2为0.4mol/l cz为0.3mol/l dz为0.4mol/l11一定温度下，对于已达到平衡的可逆反应：fecl33kscn3kclfe(scn)3，在此溶液中作如下处理，化学平衡逆向移动的是a加入少量的kcl固体 b加入少量fecl3固体c降低fe(scn)3的浓度 d加水稀释12图的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是图 图a图中a为纯铜 b图中so42-向b极移动 c图中如果a、b间连接电源，则a连接负极d图中如果a、b间用导线连接，则x可以是铜13在密闭容中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动 cd的体积分数变大 da cd14下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 a合成氨工厂通常采用20 mpa50 mpa压强，以提高原料的利用率b合成氨工业中使反应温度达到500有利于氨的合成c合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 gnacl溶液abo2n2fezn盐桥ed阴暗处密封有利于氯水的储存15根据右图，下列判断正确的是a电子从zn极流出，流入fe极，经盐桥回到zn极 b烧杯b中发生的电极反应为zn-2ezn2+c烧杯a中发生反应o2+4h+ +4e2h2o，溶液ph降低d向烧杯a中加入少量k3fe(cn)6溶液，有蓝色沉淀生成 16铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是a因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀b若水膜中溶解了so2，则铁铆钉腐蚀的速率变小c铜极上的反应是2h+ + 2e- = h2，o2 + 4e- + 4h+ = 2h2o d在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀17用惰性电极电解cuso4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol cu(oh)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是a生成cu的物质的量是0.1 mol b随着电解的进行溶液的c(h+)增大 c转移电子的物质的量是0.2 mol d阳极反应式是4oh-4e2h2oo218 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：x(g)2y(g)2z(g)。平衡时，x、y、z物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的x、y、z，则下列叙述中正确的是a刚充入时，反应速率v(正)减小，v(逆)增大b达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大c达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍d达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同 19向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2(g)no2(g)so3(g)no(g)达平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是a反应在c点达到平衡状态 b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段20在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g) y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如题图所示。下列叙述正确的是：a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0 t1时间内，v(y)moll-1min-1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小二填空题(每空2分，共60分)21新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2，电解质为koh溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_，_。（2）b电极上得到的气体是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _。（3）若甲烷通入量为1 l(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为_ l(标准状况)。（4）以甲醇（ch3oh）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则正极、负极的电极反应分别为_，_。22（1）将充满no2气体的密闭烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 _ （填“变深”、“不变”或“变浅”），请用平衡移动原理说明变化原因 _；（2）在80时，将0.40 mol n2o4气体充入2 l已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）020406080100n(n2o4)/mol0.40a0.20cden(no2)/mol0.000.24b0.520.600.60计算a = _ ，此温度时该反应的平衡常数k= _ _ ；改变条件使反应重新达到平衡，能使c(no2)/c(n2o4)值变小的措施有（填序号） 。a增大n2o4的起始浓度 b升高温度c使用高效催化剂 d向混合气体中通入稀有气体23工业废水中常含有一定量的cr2o72-和cro42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：crocr2ocr3+cr(oh)3其中第步存在平衡：2cro42-（黄色）+2h+cr2o72-（橙色）+h2o（1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。acr2o72-和cro42-的浓度相同 b2v (cr2o72-) =v (cro42-) c溶液的颜色不变（3）写出第步中反应的离子方程式_。方法2：电解法该法用fe做阳极电解含cr2o72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀。（4）用fe做电极的原因为 。（5）在阴极附近溶液ph升高的原因是（用电极反应式解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。24工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h = -90.8kj/mol（1）要提高co的转化率，可以采取的措施是_。a升温 b加入催化剂 c增加co的浓度 d充入h2 e充入惰性气体 f分离出甲醇（2）在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol co、2 mol h21 mol ch3oh2 mol ch3oh平衡时数据ch3oh的浓度（mol/l）c1c2c3反应的热量变化a kjb kjc kj体系压强（pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是 。a ba + b t1，hx的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）hx的电子式是 。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，hx共价键的极性由强到弱的顺序是 _ 。（4）仅依据k的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_。a在相同条件下，平衡时x2的转化率逐渐降低bx2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱chx的还原性逐渐减弱 dhx的稳定性逐渐减弱26某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图： 实验方案：在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 _ 。（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 _ 最终产生氢气的体积关系应是 _ 。（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 _ 。（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 _ 。（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 _ 。北京师大二附中20142015学年度高二年级第一学段化学阶段性测试答题纸班级_ 学号_ 姓名_二填空题(每空2分，共60分)21（1）_，_。（2）_，_。（3）_l。（4）_，_。22（1）_， _ _。（2）a= _，k=_。_。23（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。 _。24（1）_。（2）_。25（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。26（1）_。（2）_；_。（3）_。（4）_。（5）_。北京师大二附中20142015学年度高二年级第一学段化学阶段性测试参考答案bcadb，ddab