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化学摩尔练习题 摩尔计算习题 化学计算摩尔 化学摩尔计算题

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此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除 巧用“质量守恒法”解化学计算题 化学反应的实质是原子间重新结合，质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液或浓缩溶液（溶质难挥发）过程中，溶质的质量不变。利用质量守恒关系解题的方法叫“质量守恒法”。 1 利用化学反应过程中的质量守恒关系解化学计算题 例1：将NO2、O2、NH3的混合气体26.88 L通过稀H2SO4后，溶液质量增加45.7 g，气体体积缩小为2.24 L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体均在标准状况下测定） A．40.625 B．42.15 C．38.225 D．42.625 [解析]将混合气体通过稀H2SO4后，NH3被吸收。 NH3+H2O==NH3H2O 2NH3H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O 而NO2和O2与水接触发生如下反应： 3NO2+H2O==2HNO3+NO 反应① 2NO+O2==2NO2 反应② 生成的NO2再与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO 反应③ 上述反应①、②属于循环反应，可将反应①2+反应②，消去中间产物NO，得出： 4NO2+ O2+2H2O ==4HNO3 反应④ 如果反应④中O2剩余，则将带火星的木条插入其中，木条复燃。而题中木条不复燃，说明无O2剩余。由反应③知，剩余气体为NO，其体积在标准状况下为2.24 L，其质量为m(NO)。 m(NO)==nM== 30 g/mol== 30 g/mol ==3.0 g 由质量守恒定律，混合气体的质量m(总)为：m(总)==45.75 g+3.0 g== 48.75 g 而混合气体的物质的量n，n== == ==1.2 mol 由摩尔质量M计算公式：M== == ==40.625 g/mol 而摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则答案为A。 例2：铁有可变化合价，将14.4 g FeC2O4(草酸亚铁)隔绝空气加热使之分解，最终可得到7.6 g铁的氧化物，则该铁的氧化物组成可能为 A．FeO B．Fe3O4 C．FeOFe3O4 D．Fe2O3 [解析]已知Fe、C、O的相对原子质量分别为56、12、16，FeC2O4中含铁元素的质量： m(Fe)== == 5.6 g 将FeC2O4隔绝空气加热，使之分解得铁的氧化物，设为FexO4。在加热过程中，铁元素没有损耗，铁元素的质量是不变的。由“质量守恒法”，在FexO4中m(Fe)仍为5.6 g，则m(O)== 7.6 g－5.6 g==2.0 g。 据物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）之间公式 ，又据 （N1、N2代表微粒个数） △nicotine n. 尼古丁 则 ，答案为C。 straight adv. 直接；挺直 2 利用浓缩溶液前后溶质的质量守恒关系解化学计算题 例3：KOH溶液中溶质的质量分数为14%，加热蒸发掉100 g水后变成溶质质量分数为28%的KOH溶液80 mL，则后者溶液的物质的量浓度可能是 n. 一步；速度；步调A．6 mol/L B．6.75 mol/L C．6.25 mol/L D．5.5 mol/L [解析] KOH为难挥发性物质，在加热蒸发KOH溶液过程中，KOH的质量不变。设原溶液的质量为m(原)，据质量守恒规律，列出加热蒸发前后KOH质量不变的式子： put one’s hands on 找到m(原)14%==[ m(原)－100 g]28% 解得m(原)==200 g 纺（线或纱）再由公式： ， 求解。公式中c—溶质的物质的量浓度，n—溶质的物质的量，V—溶液的体积（已知V=80 mL=0.08 L），m—质量，M—摩尔质量[M(KOH)=56 g/mol] 则： ，所以答案为C。 △eyebrow n. 眉毛3 利用稀释前后溶质的质量守恒关系解化学计算题 data n. 资料；数据例4：用98%（密度为1.84 g/cm3）的浓H2SO4配制200 g 20%的稀H2SO4，需这种浓度的浓H2SO4 △Taj Mahal 泰姬陵A．40.8 g B．40.8 mL C．22.2 mL D．20 mL [解析] 在由浓溶液稀释而配制溶液的过程中，H2SO4溶质的质量是不变的，设浓H2SO4的体积为V，据ρ= 公式，由质量守恒定律列出H2SO4质量守恒的式子： respect vt. & n. 尊敬；尊重；敬意V11.84 g/cm398%==200 g20% 解得V1==22.18 mL≈22.2 mL within prep. 在……之内需这种浓度的浓H2SO4：m=ρV=1.84 g/cm322.18 mL=40.8 g 仅供学习与交流

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