北京市房山区高二化学下学期期末测验试卷（含解析）(1).doc

北京市房山区2013-2014学年高二下学期期末测验化学试卷（带解析）1下列能源转化过程中，污染较大的是a 风能发电b 燃煤发电c 地热能发电d 太阳能发电【答案】b【解析】试题分析：a 风能发电不会产生污染，错误；b 燃煤发电会产生大量的炉渣、烟及co等有害气体，污染较大，正确；c 地热能发电的利用地下的热资源来产生电能，基本不产生污染，错误；d 太阳能发电的将太阳能转化为电能，是洁净的能源，错误。考点：考查能源转化过程中的污染的知识。2工业上，通常用电解法冶炼的金属是a al b fe c cu d ag【答案】a【解析】试题分析：a al是活泼的金属，用一般的还原剂无法将其从化合物中还原出来，一般用电解熔融的氧化铝的方法来冶炼，正确；b fe是比较活泼的金属，一般用热还原的方法冶炼，错误；c cu一般用热还原的方法冶炼，错误；d ag用热分解的方法或电解硝酸银溶液的方法来冶炼，错误。考点：考查金属的冶炼方法的知识。3下列物质中，属于强电解质的是a b 溶液 c d 【答案】d【解析】试题分析：aco2是非电解质，错误；bnaoh溶液是混合物，不是纯净物，无谓电解质与非电解质，错误；cnh3h2o在水中能够微弱的电离产生铵根离子和氢氧根离子，是弱电解质，错误；dhcl在水中能够完全电离产生h+和cl-。是强电解质，正确。考点：考查电解质的分类的知识。4废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是a回收石墨电极 b防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品c回收电池外壳的金属材料 d防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【答案】d【解析】试题分析：废电池中含有大量的重金属离子如汞、镉和铅等重金属离子，它们会对土壤和水源的污染，因此要集中处理。故选项是d。考点：考查废电池集中处理的目的的知识。5升高温度，下列数据不一定增大的是a化学反应速率 b 的溶解度sc化学平衡常数k d 水的离子积常数【答案】c【解析】试题分析：a 化学反应速率一定增大，错误；bkno3的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度kno3的溶解度一定增大，错误；c 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，若正反应是放热反应，则平衡逆向移动化学平衡常数k减小；若正反应是吸热反应，则平衡正向移动化学平衡常数k增大，因此升高温度，化学平衡常数k不一定增大，正确；d 水是弱电解质，升高温度促进水的电离，因此水的离子积常数一定增大，错误。考点：考查温度与化学反应速率、物质的溶解度、化学平衡常数及水的离子积的关系的知识。6下列过程表达式中，属于电离方程式的是a b c d 【答案】b【解析】试题分析：a是hco3-的水解平衡的方程式，错误；b是弱电解质的电离平衡的方程式，正确；c是氨气与酸发生反应的两种方程式，错误；d是弱酸的酸式盐与碱发生反应的离子方程式，错误。考点：考查物质的方程式的判断的知识。7下列溶液，按由小到大顺序排列的是溶液溶液溶液溶液a b c d 【答案】b【解析】试题分析：酸中c(h+)越大，溶液的ph就越小。是一元强酸，是二元强酸，是一元弱酸，是一元强碱。当酸的浓度相等时，二元强酸的氢离子的浓度大于一元强酸的，一元强酸的大于一元弱酸的，碱中的氢离子浓度最小，因此c(h+)由大到小的顺序是，所以ph由小到大顺序排列 ，选项是b。考点：考查溶液中的ph 的大小排列顺序的知识。8已知2h2（g）o2（g）= 2h2o（l） h=5696 kjmol1， 2h2o（g）= 2h2（g）o2（g） h=4821 kjmol1。现有1 g液态h2o，蒸发时吸收的热量是a243 kj b486 kj c438 kj d875 kj【答案】a【解析】试题分析：由2h2o（g）= 2h2（g）o2（g） h=4821 kjmol1可知2h2（g）o2（g）=2h2o（g）h=-4821 kjmol1。结合第一个式子可知每2mol的气态水变为液态水会放出热量5696 kj4821 kj=87 5kj，2mol水的质量是36g,所以每产生1 g液态h2o时放出热量87 5kj36=243kj。则1 g液态h2o，蒸发时吸收的热量是243 kj。故选项是a。考点：考查水的汽化热的知识。9 已知在的溶液中存在着如下平衡：加入下列物质能使溶液变为橙色的是（橙色） （黄色）a 氨水b 硫酸 c d 水【答案】b【解析】试题分析：由于该反应是可逆反应，要使溶液变为橙色，也就是使平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：增大生成物的浓度如增大溶液的c(h+)平衡向逆向移动，溶液的橙色加深，故选项是b。考点：考查影响化学平衡移动的因素的知识。10下列解释事实的反应方程式不正确的是a氨水使酚酞溶液变红：b醋酸使碳酸钙溶解： c草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色： d向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：【答案】a【解析】试题分析：a 氨水使酚酞溶液变红是因为在溶液中存在电离平衡：nh3h2onh4+oh-。错误；b由于醋酸的酸性强于碳酸，所以醋酸使碳酸钙溶解，正确；c 草酸有还原性，而高锰酸钾在酸性条件下有强氧化性，因此二者在溶液中发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；d 明矾水解产生氢氧化铝胶体有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体物质，当重力大于浮力时就形成沉淀而使水澄清，因此可以达到净化水的目的，正确。考点：考查物质的反应事实与化学方程式的知识。11下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是a酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀b当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀c铁与电源正极连接可实现电化学保护d将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀【答案】a【解析】试题分析：a 酸雨后由于溶液显酸性，所以半径容易发生析氢腐蚀，而在炒锅存留盐液时由于溶液是中性溶液，因此较易发生吸氧腐蚀，正确；b由于金属活动性znfesn,所以镀锡铁镀层破损时，fe作原电池的负极首先被腐蚀，而镀锌铁镀层破损时，由于fe作正极，首先被腐蚀的是活动性强的zn,故fe就被保护起来。因此当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者更易被腐蚀，错误；c 铁与电源负极连接可实现电化学保护，错误；d 将钢管与铜管一起堆放时可使钢管受腐蚀的程度大大增加，错误。考点：考查原电池反应在金属的腐蚀与保护中的作用的知识。12如图所示，下列叙述中正确的是a正极发生氧化反应 b电子通过导线由铜流向锌c负极有o2逸出 d铜上有h2逸出【答案】d【解析】试题分析：该装置是原电池，其中zn是原电池的负极，cu是原电池的正极。a在正极发生还原反应，错误；b电子由锌通过导线流向铜，错误；c负极上zn失去电子产生zn2+进入溶液，错误；d在正极铜上氢离子得到电子产生氢气，因此有h2逸出，正确。考点：考查原电池的反应原理的知识。13下列说法正确的是a某温度时， 1lph=6的水溶液，含离子b含106gna2co3溶液中，所含阴离子总数等于cvlamol/lfecl3溶液中，若fe3+离子数目为1mol，则cl-离子数目大于3mol。d电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为【答案】c【解析】试题分析：a 某温度时，1lph=6的水溶液, c(h+)=10-6mol/l,由于温度不知道，所以不能确定溶液中oh-的物质的量的多少，错误;b106gna2co3的物质的量是01mol,由于co32-会发生水解反应：co32-+h2o hco3-+oh-，因此所含阴离子总数大于01mol，错误；c vlamol/lfecl3溶液中，由于该盐是强酸弱碱盐，弱酸根离子水解消耗一些fe3+，因此若溶液中含fe3+离子数目为1mol，则cl-离子数目大于3mol，正确；d 电解精炼粗铜时，由于在粗铜中含有比cu活泼的金属杂质，所以每转移1mol电子，阳极上溶解的cu原子数不一定为05mol，错误。考点：考查弱电解质的电离、盐的水解、电解原理的应用的知识。14某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是a作正极，发生氧化反应 b 工作一段时间后，两烧杯中溶解均不变c负极反应： d 工作一段时间后，nacl溶液中c(cl-)增大【答案】d【解析】试题分析：该装置是原电池。a在该原电池中，fe作负极，发生氧化反应，错误；b 工作一段时间后，左边的烧杯会含有大量的fe2+，溶液的ph减小，右边中的h+不断放电产生氢气，因此烧杯中溶解ph会逐渐增大，错误；c 负极反应是fe-2e-=fe2+,错误；d 工作一段时间后，nacl溶液中由于fe2+不断氧化进入溶液，根据溶液呈电中性原理，盐桥中的cl-会进入到左边的烧杯中，该该烧杯中c(cl-)增大，正确。考点：考查原电池反应中原理及电极反应、溶液中离子浓度变化的知识。15在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是a强碱性溶液中：、b室温下，的盐酸中：、c含有的溶液中：、d由水电离产生的的溶液中：、【答案】b【解析】试题分析：a 在强碱性溶液中mg2+会发生沉淀反应而不能大量共存，错误；b 室温下，ph=1的盐酸中,离子之间不会发生任何反应，可以大量共存，正确；c 含有的溶液中： 会发生沉淀反应而不能大量存在，错误；d 由水电离产生的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液是酸性溶液，则h+、会放出沉淀反应而不能大量共存，错误。考点：考查溶液中离子大量共存的知识。16利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是a 若x为锌棒，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀b 若x为锌棒，开关k置于m处，铁极发生氧化反应c 若x为碳棒，开关k置于n处，可减缓铁的腐蚀d 若x为碳棒，开关k置于n处，x极发生氧化反应【答案】b【解析】试题分析：a 若x为锌棒，开关k置于m处，则形成zn、fe可以形成原电池，由于活动性znfe，所以首先被腐蚀的是zn,因此可减缓铁的腐蚀，正确；b 若x为锌棒，开关k置于m处，可以形成原电池，由于活动性znfe，所以首先被腐蚀的是zn,在fe上发生的是还原反应，错误；c 若x为碳棒，开关k置于n处，则形成的是电解池，fe作电解池的阴极而被保护，故可减缓铁的腐蚀，正确；d 若x为碳棒，开关k置于n处，形成的是电解池，x极是阳极，在阳极上发生氧化反应，正确。考点：考查原电池、电解池的反应原理的知识。17 对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是【答案】d【解析】试题分析：a 由于正反应是气体体积减小的反应，当反应达到平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动，而图像a是向逆反应方向移动，错误；b该反应的正反应是吸热反应，当升高温度后，平衡向吸热反应方向移动，所以升高温度平衡向正反应方向移动，而图像b是向逆反应方向移动，错误；c升高温度，化学反应速率加快，首先达到平衡，而图像c是后达到平衡，错误；d升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，所以a的平衡含量减小，故该选项d正确。考点：考查图像法在化学反应速率、化学平衡、物质的平衡含量的影响的知识。1825时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是a将水加热，增大，不变b向水中加入少量nahso4固体，c(h+)增大，不变c向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低d向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大【答案】b【解析】试题分析：a水是弱电解质，升高温度促进水的电离，所以将水加热，增大，ph减小，错误；b 向水中加入少量nahso4固体，c(h+)增大，由于温度不变，所以不变，正确；c 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，c(oh-)增大，错误；d 向水中加入少量nh4cl固体，nh4+与水电离产生的oh-结合产生弱电解质，使水的电离平衡正向移动， c(oh-)减小，错误。考点：考查影响水的电离平衡的因素的知识。19在室温下，下列叙述正确的是a将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸b将盐酸稀释到，得到的盐酸c 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大d 的盐酸与的硫酸比较，【答案】a【解析】试题分析：a,在强电解质溶液中电解质完全电离，在弱电解质溶液中存在电离平衡，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使溶液中h+的浓度又略有增加，因此其ph增大的数值小于强电解质，正确。b酸溶液无限稀释还是酸性溶液，不可能变为碱性溶液，错误；c由于弱碱部分电离，所以当naoh与氨水的ph相等时，一水合氨的浓度大于naoh的浓度，当用等浓度的hcl来中和时，氨水消耗的盐酸的体积大，错误；dph=2的溶液c(h+)=10-2mol/l, c(cl-)=c(h+)=10-2mol/l, ph=1的硫酸溶液c(h+)=10-1mol/l，c(so42-)=1/2c(h+)=005mol/l，因此c(cl-)ksp(agcl),所以会形成agcl沉淀，但是在溶液中存在沉淀溶解平衡，若再向该溶液中加入na2s溶液，由于在溶液中c(s2-)c2(ag+) ksp(ag2s),所以又形成ag2s沉淀，这样就破坏了agcl的沉淀溶解平衡，沉淀会又溶解，产生的离子又反应产生ag2s沉淀，最终沉淀转化为黑色，但是不能验证agcl和ag2s溶解度的大小；b 化学反应速率的快慢可以通过单位时间内产生氢气的体积的多少或产生相同体积的氢气需要时间的多少，因此可以用装置能测量锌与硫酸的反应速率，正确；c 若铁发生的是吸氧腐蚀，则装置中的气体压强会减小，水会进入导气管，因此装置能验证铁的吸氧腐蚀，正确；d 装置的x电极是负极，观察钢铁腐蚀的速率比连接电源前腐蚀的快慢，从而能验证外接电源的阴极保护法，正确。考点：考查实验装置与实验目的的关系的知识。24a、b的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa(g)+yb(g)zc(g) h0。达到化学平衡后测得a的浓度为020 moll-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得a的浓度为035 moll-1。则下列有关判断正确的是 a平衡向逆反应方向移动了 b x+yzcb的转化率下降 dc的体积分数减小【答案】b【解析】试题分析：达到化学平衡后测得a的浓度为020 moll-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，若平衡不发生移动，则压缩后a的浓度为040mol/l而实质上再次达到平衡时，测得a的浓度为035 moll-1，说明增大压强，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的反应移动，所以x+yz。故选项b正确，选项a错误；平衡正向移动，反应物b的转化率增大，选项c错误；平衡正向移动，则生成物c的含量增大，即c的体积分数增大，选项d错误。考点：考查压强对化学平衡、物质的转化率及平衡含量的影响的知识。25下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是a 用排饱和食盐水法收集：b 热的纯碱溶液碱性增强：c 向悬浊液中加入溶液：d 配制fecl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸fe3+3h2ofe(oh)3+3h+,【答案】b【解析】试题分析：a 用排饱和食盐水法收集cl2,是因为在水中存在可逆反应，cl2h2ohclhclo，当水中存在cl-平衡逆向移动，可以减少cl2的溶解，因此可以用排饱和食盐水的方法收集，正确；bna2co3是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，而盐水解的反应是吸热反应，所以升高温度，盐水解程度增大，溶液的碱性增强，但是盐水解是逐步进行的，因此该表达式错误；c在mg(oh)2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，当向该悬浊液中加 入fecl3溶液时，由于在溶液中c(fe3+)c3(oh-)ksp(fe(oh)3)，所以会形成氢氧化铁沉淀，会发生沉淀转化，正确； d 配制fecl3溶液时由于fe3+水解产生氢氧化铁而使溶液浑浊，所以为抑制水解，防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸，正确。考点：考查平衡原理的应用的知识。26(6分)水溶液中存在水的电离平衡。（1）常温时，在稀溶液中c(h+)和c(oh-)的乘积总是等于 。（2）用“”、“”或“=”填空： 碱性溶液中，c(h+) c(oh-)，在常温时ph 7。（3）有下列几种溶液：a nh3h2o b ch3coona c nh4cl d nahso4常温下呈酸性的溶液有 (填序号)用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：_。【答案】（1）110-14；（2）;=；（3）c、d；nh4+h2onh3h2o+h+；nahso4=na+h+so42-。【解析】试题分析：（1）水电离产生的h+、oh-离子浓度的乘积是个常数，这个产生就是离子积常数kw, 在室温下c(h+)c(oh-)=110-14；（2） 碱性溶液中，c(h+)7。（3） a nh3h2o是弱碱，电离产生oh-，因此溶液显碱性，错误；b ch3coona是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的h+，使溶液中oh-的浓度大于h+的浓度，所以溶液显碱性，错误；c nh4cl是强酸弱碱盐，弱碱酸根离子水解消耗水电离产生的oh-，最终，使溶液中h+的浓度大于oh-的浓度，所以溶液显酸性，水解的两种方程式是nh4+h2onh3h2o+h+；正确；d nahso4是强酸的酸式盐，电离产生离子，使溶液显酸性，电离方程式是：nahso4=na+h+so42-。正确。考点：考查溶液的酸碱性、水的离子积常数、电离方程式、水解的离子方程式的书写的知识。27(9分) i：常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表序号ha物质的量浓度(moll1)naoh物质的量浓度(moll1)混合溶液的ph0101ph9c02ph70201ph”、“”、“”、“ （3） c(a)c(na)c(h)c(oh) ：（1）nh3h2onhoh ；（2） nh4cl nh3h2o ；（3）c (cl) c (nh4+)c (h+)c (oh) 【解析】试题分析：i：（1）某一元酸ha和naoh溶液等体积混合后二者恰好完全反应产生盐naa该盐溶液显碱性，是因为该酸是弱酸，反应产生的盐水解破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的c(oh-)c(h+)，用离子方程式表示为ah2ohaoh；a根据溶液中的电中性原则可知c(na)c(h)c(oh)c(a)，正确；b根据物料守恒可得c(na)c(a-)(开始)=c(ha)c(a)，正确；c根据质子守恒可得c(ha)c(h)c(oh)，正确；d根据电荷守恒可知c(na)c(h)c(oh)c(a)，错误。（2）由于酸是弱酸，所以要使反应后溶液显中性，则应该使酸的物质的量稍微过量，因此组情况表明，c02mol/l 根据电中性原则c(na)c(h)c(oh)c(a)，由于溶液显中性，所以c(h)c(oh)。故混合溶液中离子浓度c(a)= c(na)。（3）从组实验结果分析，说明ha的电离程度大于naa的水解程度；由于在该溶液中由于因为ha、naa是等浓度混合的，因为c(h)c(oh),说明ha的电离大于naa的水解；所以c(a)c(na)。盐的电离作用远大于水的电离，所以c(na)c(h)。故离子浓度由大到小的顺序是 c(a)c(na)c(h)c(oh)；：（1）氨水中的一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：nh3h2onhoh ；在b点时溶液呈中性，则在该点溶液中的溶质是nh4cl和nh3h2o ；（3）在c点所示溶液中，c(h)c(oh),根据电荷守恒可知：c (cl) c (nh4+)。盐的电离作用大于弱电解质的电离作用，所以c (nh4+)c (h+)。故离子浓度从大到小的关系为c (cl) c (nh4+)c (h+)c (oh)。考点：考查弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。28（16分） 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_ 。a b c （2）将滤液的调至酸性除去的离子有_。（3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。下图表示电解饱和nacl溶液的装置，x、y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：x极上的电极反应式是_，在x极附近观察到的现象是_；y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_ 。电解溶液的离子方程式是_。（4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 _ 。（5）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：通入氢气的电极为 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。石墨电极为 （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_ 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为_。若在标准状况下，有224m l氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。【答案】（1）c、a、b 或者c、b、a或者b、c、a ；（2）co32-和oh- （3）2h+2e-=h2;有无色气泡产生，溶液变红 ; 2cl-2e-=cl2;将湿润的ki淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有cl2产生；2cl+2h2o cl2+ h22oh-（4）nh3 （5）负极、h22e-2oh-=2h2o 阳极、铁极 减小 cu2+ + 2e- -= cu 0448l、128 g【解析】试题分析：（1）除去ca2+用co32-；除去mg2+用oh-，除去so42-用ba2+。为了将杂质除尽，除杂试剂就要过量。还要按照一定的顺序来除，不然就会使除杂的步骤增多，使实验麻烦，分析应该使so42-离子在ca2+离子之前除去，这样加入的co32-能够将ca2+和引入来的ba2+一并除去，其余的杂质无先后关系，因此加入下列沉淀剂的顺序是c、a、b 或者c、b、a或者b、c、a ；（2）将滤液的ph调至酸性除去的离子有co32-和oh-；（3）根据与电源的连接方式可知：x是阴极，y是阳极；在阴极由于水电离产生h+放电能力强，所以发生反应2h+2e-=h2；由于h+不断放电产生氢气，所以破坏了附近的水的电离平衡，在附近溶液中oh-离子的浓度大于h+的浓度，因此溶液显碱性，使酚酞试液变为红色；在阳极y电极上由于cl-放电能力比oh-的强，所以该电极反应式是2cl-2e-=cl2; 检验该电极反应产物的方法是将湿润的ki淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有cl2产生；电解nacl溶液的离子方程式是2cl+2h2o cl2+ h22oh-；（4）分离出nahco3晶体后的母液中含有nh4cl，若向其中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是nh3 ；（5）通入氢气的电极为负极，由于电解质溶液是碱性的，所以在该电极反应式为h22e-2oh-=2h2o；由于石墨电极与电源的正极连接，所以石墨电极为阳极，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，溶液中的h+在阴极(fe电极)放电，平衡了附近的水的电离平衡，该区域的溶液显碱性，因此铁极的溶液先变红。如果粗铜中含有锌、银等杂质，因为粗铜中有活动性比cu强的金属失去电子，而得到电子的只有cu2+，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度会减小；精铜电极上的电极反应式为cu2+ + 2e- -=cu ；若在标准状况下，有224m l氧气参加反应，n(o2)=0224l224l/mol=001mol,n(e-)=004mol由于在整个闭合回路中电子转移数目相等，则乙装置中铁电极上生成的氢气的物质的量是002mol,气体在标况下体积为002mol224l/mol=0448l；丙装置中阴极析出铜的质量为002mol64g/mol=128g。考点：考查以食盐为原料进行生产并综合利用的知识。主要包括粗盐的提纯、原电池、电解池、金属的精炼及有关计算的知识。29(8分) co2是最重要温室气体,如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2具有重大意义。（1）科学家用h2和co2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 l的密闭容器中充入1 mol co2和325 mol h2，在一定条件下反应，测得co2、ch3oh(g)和h2o(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。写出该反应的化学方程式_ 计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(h2)_。下列措施中一定能使co2的转化率增大的是_ 。a 在原容器中再充入1 mol h2 b 在原容器中再充入1 mol co2 c 缩小容器的容积 d 使用更有效的催化剂e在原容器中充入1 mol he f将水蒸气从体系中分离出（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2co2(g)6h2(g) ch3ch2oh(g)3h2o(g)ha kjmol1， （3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。温度(k)co2转化率/(%)n(h2)/n(co2)5006007008001545332012260432815383623722上述反应的a_0(填“大于”或“小于”)。恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。在一定温度下，增大的值，co2转化率_，生成乙醇的物质的量_(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。【答案】（1） co2 3h2 ch3oh h2o ；0375 moll1min1a、c、f； （2） 小于 ；不变 ；增大，增大。【解析】试题分析：（1）根据题意可得该反应的化学方程式是co2 3h2 ch3oh h2o；v(co2)=(100-025)mol2l3min=0125mol/(lmin),v(h2)=3 v(co2)=0375mol/(lmin), a增大反应物的浓度可以使平衡正向移动，因此可以提高co2的转化率，正确；b在原容器中再充入1 mol co2,平衡正向移动，但是平衡移动消耗量远小于加入量，因此co2的转化率反而降低，错误；c缩小容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向，即向正反应方向移动，故可以提高co2的转化率，正确；d使用更有效的催化剂，可以加快反应速率，但是不能时平衡移动，co2的转化率不变，错误；e在原容器中充入1 mol he，由于反应混合物中各组分的浓度不变，所以平衡不发生移动，错误；f将水蒸气从体系中分离出，则减小了生成物的浓度，平衡正向移动，因此可以提高co2的转化率，正确；（2）在加入物质的量的比相同时，由于升高温度，co2转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，因此上述反应的a0 恒温下，向反应体系中加入固体催化剂由于温度不变，则该反应的反应热a值不变，在一定温度下，增大的值，即增大其中一种反应物的浓度，可以使其它物质的转化率增大故co2转化率增大；由于平衡正向移动，所以生成乙醇的物质的量增大。考点：考查化学反应速率的计算、提高物质转化率的措施、反应热的判断的知识。30（7分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。装置（气密性良好，试剂已添加）操作现象打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水c中气体颜色变浅稍后，c中出现白烟并逐渐增多（1）浓氨水分解可以制氨气，写出a中反应的化学方程式是 。从平衡移动 的角度分析naoh固体在氨水分解中的作用 。（2）现象，c中发生的反应为：2n