北京市房山区房山中学高二化学下学期期中试题新人教版.doc

房山中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题试卷满分：100分 考试时间：90分钟 第卷（选择题 共51分） 可能用到的相对原子质量：h:1 n:14 o:16 s:32 c:12 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分） 1下列说法中，不正确的是 a化学反应中既有物质变化又有能量变化 b即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 c任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 d物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 2、下列说法正确的是（ ）a.增大压强，活化分子数增多 b.升高温度，活化分子百分数增大c.使用催化剂能降低反应热d.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 3.在一定温度下，反应a2(g)b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是 a单位时间内生成n mol a2，同时生成n mol ab b容器内总压强不随时间改变 c单位时间内生成2n mol ab同时生成n mol b2 d任何时间内a2、b2的物质的量之比为定值 4已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h= -184.6kjmol-1， 则反应hcl(g)1/2h2(g)+1/2cl2(g)的h为 a+184.6kjmol-1 b92.3kjmol-1 c+92.3kj d +92.3kjmol-1 5已知反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，下列判断正确的是 a2 mol so2和足量o2反应，必定生成2 mol so3 b该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态 c平衡时，so2消耗速率必定等于o2生成速率的两倍 d平衡时，so2浓度必定等于o2浓度的两倍 6已知：c(s) + co2(g) 2 co(g)；h0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是a降低温度和减小压强b升高温度和减小压强c降低温度和增大压强d升高温度和增大压强 7已知反应： 2c(s)o2(g)2co(g) h221 kjmol 稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol下列结论正确的是a碳的燃烧热大于110.5 kjmolb的反应热为221 kjmolc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kjd稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj 热量 8.在0.1moll的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch3coohch3coo+h+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）a加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动b加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c滴加少量0.1mollhcl溶液，溶液中c(h+)减少d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动 9.下列图中：表示2a（气）+b（气） 2c（气）h 0，这个可逆反应的正确图像为（ ） 10对可逆反应a（气）+2b（气）2c（气）h0的平衡体系，下列说法错误的是a使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同b升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 c增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数d降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数 11已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断 裂时吸收热量496 kj，氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为436 kj，求水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量 a 463kj b 557 kj c 486kj d188 kj 12密闭容器发生下列反应aa(g) cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是aa的转化率变大 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd 13已知某可逆反应：ma(g) + nb(g) pc(g) h= q kjmol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度t和压强p与生成物c的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是at1 p2 m+np qt2 p1p q0ct1t2 p1p2 m+n0 dt1t2 p1p q0 14.已知：4nh3 (g)5 o2 (g)4no (g)6 h2o (g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（） 15 s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体。已知： s(单斜，s)o2(g) = so2(g) h1297.16 kjmol-1 s(正交，s)o2(g) = so2(g) h2296.83 kjmol-1 s(单斜，s) = s(正交，s) h3下列说法正确的是ah3+0.33 kjmol-1 b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs（单斜，s）= s（正交，s） h30，正交硫比单斜硫稳定ds（单斜，s）= s（正交，s） h30，单斜硫比正交硫稳定16在容积为1l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，在温度500时发生反应：co2（g）+ 3h2（g）ch3oh（g）+ h2o（g） h0。ch3oh的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是a从反应开始到10分钟时，h2的平均反应速率v(h2)0.15 mol/(lmin)b从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强c其它条件不变，将温度升到800，再次达平衡时平衡常数减小d从开始到25分钟，co2的转化率是70%17在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 a甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大b甲烧杯中的酸过量c两烧杯中参加反应的锌不等量d反应开始后乙烧杯中的c（h）始终比甲烧杯中的c（h）小第卷（非选择题 共49分） 18.(3分) 4g co在氧气中燃烧生成co2，放出 9. 6kj热量，写出co燃烧的热化学方程式为 。 19. (3分)已知拆开1mol hh键、1molnn和1mol nh键分别需要的能量是436kj、 948kj、391 kj。则n2、h2合成nh3的热化学方程式为： 。 20（4分）实验室制备乙酸乙酯的原理是：ch3ch2ohch3coohch3cooch2ch3h2o 为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施， 原料选择无水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依据是_ ； 通过控制反应温度，尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离，有利于乙酸乙酯的生成，其依据是_ ； 21. （2分）已知：c(s) + o2(g) co2(g) h437.3 kjmol1h2(g) + o2(g) h2o(g) h285.8 kjmol1 co(g) + o2(g) co2(g) h283.0 kjmol1 则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 22(10分）在一定体积密闭容器中，进行如下反应： co2(g) + h2(g) co(g) + h2o(g),其平衡常数和温度t的关系如下：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6 (1) k的表达式为：(2) 该反应为 反应（“吸热”或“放热”）(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据 容器中压强不变 混合气体中co浓度不变v(h2)正 = v(h2o)逆 dc(co2) = c(co)(4) 在830时，若起始浓度c(co)为1moll1，c(h2o)为1moll1，反应达到平衡时，co的转化率为 。23. （12分）碳化硅(sic) 、氧化铝(al2o3) 和氮化硅（si3n4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）al的原子结构示意图为 ；al与naoh溶液反应的离子方程式为 。（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为 。（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3sicl4(g) + 2n2(g) + 6h2(g) si3n4(s) + 12hcl(g) h0 某温度和压强条件下，分别将0.3mol sicl4(g)、0.2mol n2(g)、0.6mol h2(g)充入2l密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得si3n4(s)的质量是5.60g。h2的平均反应速率是 mol(lmin)。平衡时容器内n2的浓度是 moll-1。sicl4(g)的转化率是 。若按n(sicl4) : n(n2) : n(h2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，sicl4(g)的转化率应 （填“增大”、“减”或“不变”）。工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： sicl4(g)2h2(g)=si(s)4hcl(g)；hqkjmol1(q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率 b若反应开始时sicl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为qkjc当反应吸收热量为0.025qkj时，生成的hcl通入100ml1moll1的naoh恰好反应d反应至4min时，若hcl的浓度为0.12moll1，则h2的反应速率为0.03mol/(lmin) 24. （12分）氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (g) h = -483.6 kj/mol 3h2 (g) + n2 (g) 2nh3 (g) h = -92.4 kj/mol 计算断裂1 mol nn键需要能量 kj ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的 化学键键 （填“强”或“弱”），（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：n2 (g) + o2 (g) = 2no (g) h = +180.8 kj/mol ，工业合成氨则是人工固氮。 分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。 反应大气固氮工业固氮温度/27200025350400450 k3.8410-310.151081.8470.5070.152a常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行b人类大规模模拟大气固氮是无意义的c工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全dk越大说明合成氨反应的速率越大 （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方