北京市朝阳区高中示范校学高二化学第一学期综合测试卷4选修4.doc

北京市朝阳区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学选修4综合测试卷 4 （试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：c 12 h 1 o 16 n 14 s 32卷（共50分）一、选择题：每小题只有一个正确答案，答案写在机读卡上1.下列各项与反应热的大小无关的是 a.反应物和生成物的状态 b.反应物量的多少 c.反应物的性质 d.反应的快慢2.热化学方程式c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj3.对已经达到化学平衡状态的下列反应2x（g）+y2（g）z（g）减小压强时，对反应产生的影响是a.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4在下列平衡2cro42-(黄色)+ 2h+cr2o72-(橙红色)+ h2o中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入ah+boh-ck+dh2o5已知450时，反应2hi(g) h2(g)i2(g)的k0.02，由此推测在450时，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的化学平衡常数为a0.02 b50 c100 d无法确定6下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是a加压有利于so2与o2反应生成sob密闭容器中发生反应h2(g)+i2(g)2hi(g)，增大压强时容器中颜色加深。c将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应d用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率7已知：c（s,金刚石）=c（s,石墨）h1.9kj/molc（s,金刚石）+o2(g)=co2(g) h1c（s,石墨）+o2(g)=co2(g) h2根据上述反应所得出的结论正确的是ah1=h2 bh1h2 ch1”、“=”、“”）。32. （3分）在室温下，把5.0ml0.10mol/l 的na2s2o3(aq)和5.0ml0.10mol/l 的h2so4(aq)混合,析出淡黄色沉淀,回答下列问题:(1)反应的离子方程式是 。(2) 若在混合溶液中加入几滴5.00mol/l 的h2so4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率 (填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”,下同),若在混合溶液中加入5.0ml8.00mol/l 的na2so4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率 .33（8分）甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下向甲中通入3moln2和4molh2，反应达到平衡时，生成nh3的物质的量为a mol。（1）相同温度下，向乙中通入2molnh3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同。起始时乙中通入_ moln2和_ _molh2 。（2）相同温度下，若乙中通入6 moln2和8molh2，且保持压强与甲相同，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a/b_ _1/2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a/c _ _1/2(填、或=)34(9分)在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）c（mol/l）020406080100c（n2o4）0.20a0.10cdec（no2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，n2o4的的浓度为 mol/l，020s内n2o4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式k= ，在80时该反应的平衡常数k值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明建立平衡时 。n2o4的转化率越高no2的产量越大n2o4与no2的浓度之比越大正反应进行的程度越大（5）要增大该反应的k值，可采取的措施 c（n2o4） 80 0 t（s）增大n2o4起始浓度 向混合气中通入no2（c） 使用高效催化剂 （d） 升高温度(6)如图是80时容器中n2o4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60反应时n2o4浓度的变化曲线。参考答案题号12345答案dccab题号678910答案bcbac题号1112131415答案caacb题号1617181920答案daacc题号2122232425答案acabb26（1）h2(g)+1/2o2(g)= h2o(g) h241.8 kjmol1 (2分) 285.8 (2分) （2）c2h6o(l)+3o2(g) 2co2(g)+3h2o(l) h=1367kj/mol (2分)27（4分）1mol/l 0.5mol/l28 (5分) (1) 变浅 (2) 减小 (3) 增大 增大 不变 29(8分)（1）x+yz （2）逆方向 （3）固体或纯液体 （4）放热30 (2分)31 (5分)50%，化学平衡常数为 1。 增大 66.7%（或0.667）32（3分）（1）s2o32+2h+=s + so2+ h2o （2）明