北京市海淀区高三化学上学期期末考试试题新人教版.doc

海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 20131本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n14 o 16 cl 35.5 mg 24 co 59第i卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1下列说法正确的是apm 2.5的产生与人类活动无关b硅是现代光学及光纤制品的基本原料c酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌d塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2下列过程中不涉及氧化还原反应的是a由植物油制备人造黄油b用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板c用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀d在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3下列方案能够达到实验目的的是 a用浓溴水除去苯中的苯酚 b用新制cu(oh)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸c在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸d将溴乙烷和naoh溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4某高分子化合物r的结构简式为：，下列有关r的说法正确的是ar的单体之一的分子式为c9h10o2br完全水解后生成物均为小分子有机物c通过加聚反应和缩聚反应可以生成r d碱性条件下，1 mol r完全水解消耗naoh的物质的量为2 mol5元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是a若x和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：x y b由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：clsc硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料dcs和ba分别位于第六周期ia和iia族，碱性：csoh ba(oh)26用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a46 g乙醇中含有的化学键数为7 na b1 mol氯气和足量naoh溶液反应转移电子数为2 na c1 mol oh- 和1 mol -oh（羟基）中含有的质子数均为 9 na d10 l 0.1 moll-1 的na2co3溶液中，na+、co32- 总数为3 na7下列说法正确的是a右图可表示水分解过程中的能量变化b若2c(s)+o2(g)=2co(g) h= -221.0 kj/mol，则碳的燃烧热为110.5 kj/molc需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应d已知:对于反应：h2(g)+cl2(s)=2hcl (g) h= - a kj/mol，:且a、b、c均大于零，则断开1 mol h-cl键所需的能量为- a-b-c 8右图是用0.1000 moll-1 naoh溶液滴定20.00 ml未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是a水电离出的氢离子浓度：abb盐酸的物质的量浓度为0.0100 moll-1c指示剂变色时，说明盐酸与naoh恰好完全反应d当滴加naoh溶液10.00 ml时，该混合液的ph= 1+lg39下列相关反应的离子方程式书写正确的是a氢氧化铁溶于氢碘酸：fe(oh)3+3h+ = fe3+3h2ob硫酸铜溶液显酸性：cu2+ + 2h2o = cu(oh)2+ 2h+c向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：nh4+oh- = nh3+h2od用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2mno4-+6h+5h2o2 = 2mn2+5o2+8h2o10下列实验方案不可行或结论不正确的是a用润湿的ph试纸测定饱和na2co3溶液phb通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀c向mg(oh)2悬浊液中滴加fecl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：fe(oh)3mg(oh)2d向同ph、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的h2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸11在密闭容器中进行反应：a(g)3b(g)2c(g)，有关下列图像说法的不正确的是abdca依据图a可判断正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示使用了催化剂c若正反应的h012已知a 、b、c、d之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是a若a为fe，d为氢气，则b一定为酸b若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态 13有4种混合溶液，分别由等体积0.1 moll-1 的两种溶液混合而成，nh4cl与ch3coona nh4cl与hcl nh4cl与nacl nh4cl与nh3h2o(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是aph: b溶液中c(h+):cc(nh4+): dc(nh3h2o): i brbm中含有共价键 c气态氢化物热稳定性：mi drb、q、m的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物qx导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物qx的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25、101.3 kpa条件下的数值） 可用q和x的单质在800 1000制得，每生成1 mol qx，吸收a kj的热量。 可用q的氧化物、焦炭和x的单质在1600 1750生成qx，每生成1 mol qx，消耗18 g碳，吸收b kj的热量。请根据上述信息写出在理论上q的氧化物跟焦炭反应生成q单质和co的热化学方程式_。（4）x、y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 该无色气体与15 氧气通入一定浓度的naoh溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。16（共9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。（1）提出假设实验i：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 。 猜测2：白色不溶物可能为mgco3。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xmgco3ymg(oh)2。（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验将实验i中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为_ 实验取实验i中的白色不溶物，洗涤，加入足量 白色不溶物可能含有mgco3实验取实验i中的澄清液，向其中加入少量cacl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在 离子（3）为进一步确定实验i的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置a和b中。实验前后装置a增重1.8 g，装置b增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式 。（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释mg和nahco3溶液反应产生大量气泡的原因_。17（共12分）二氧化氯（clo2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 （1）工业上制备clo2的反应原理常采用：2naclo34hcl=2clo2cl22h2o2nacl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。 a只有还原性 b还原性和酸性 c只有氧化性 d氧化性和酸性 若上述反应中产生0.1 mol clo2，则转移电子的物质的量为_mol。 （2）目前已开发出用电解法制取clo2的新工艺。 上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取clo2。写出阳极产生clo2的电极反应式：_。 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 ml（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区ph增大的原因_。（3）clo2对污水中fe2、mn2、s2和cn-等有明显的去除效果。某工厂污水中含cn- a mg/l，现用clo2将cn-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100 m3这种污水，至少需要clo2 _ mol 。18（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以co2o3coo的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（coo）的工艺流程如下：含铝溶液废料碱溶钴渣含co2+及微量li+ al3+溶液粗coo粉锂铝渣20%na2co3调ph=4.55加naf 600煅烧 滤液8590加浸出剂30%na2co3调ph=88.5沉淀coco3（1）过程i中采用naoh溶液溶出废料中的al，反应的离子方程式为 。（2）过程ii中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_。（3）过程得到锂铝渣的主要成分是lif和al(oh)3，碳酸钠溶液在产生al(oh)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_。（4）碳酸钠溶液在过程iii和iv中所起作用有所不同，请写出在过程iv中起的作用是_。（5）在na2co3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_（填序号）。a c(na+) = 2c(co32-)b c(na+) c(co32-) c(hco3-)c c(oh-) c(hco3-) c(h+)d c(oh-) - c(h+) = c(hco3-) + 2c(h2co3)（6）coo溶于盐酸可得粉红色的cocl2溶液。cocl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水cocl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的cocl26h2o晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，a物质的化学式是_。19（共14分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物h的合成路线：（1）原料a的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）。（2）反应的化学方程式是_。（3）的反应类型是_。原料d中含有的官能团名称是_、_。（4）原料b俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物q：写出反应i和反应ii的化学方程式：_、_。（5）符合下列条件的中间产物f的同分异构体数目是_（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式_。(i) 能发生银镜反应；(ii) 分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：cooch3和，且二者处于对位。海淀区高三年级第一学期期末练习 化学参考答案 20131第i卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案c d b c b c a 题号891011121314答案dda d d cb 第ii卷（非选择题，共58分）说明：1 合理答案均可酌情给分。2 化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。不写“”或“”不扣分。3未标分数的空，每空2分，不出现0.5分。15（共8分）（1） （2）a c d（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3c（s）+ al 2o3（s）= 2al（s）+3co（g） h= -(2a-2b) kj/mol 或 h= 2b -2a kj/mol（4）8no + 3o2 + 8oh- = 2no3- +6no2- + 4h2o 16. （共9分） （1）猜测1：mg(oh)2 （1分） （2）氢气 稀盐酸（合理均可） 产生气泡，沉淀全部溶解 co32-（各1分）（3） 2mgco3mg(oh)2 或 mg(oh)22mgco3 或 mg3(oh)2(co3)2 （4）nahco3溶液中存在如下平衡：hco3-h+ +co32-、h2oh+oh-；mg和h+反应生成h2和mg2+，mg2+跟oh-、co32-生成难溶物mg(oh)22mgco3，则h+、oh-、co32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故mg和饱和nahco3溶液反应产生大量气体h2。17（共12分）（1）b 0.1 （各1分）（2）cl- - 5e- + 2h2o = clo2+ 4h+ 0.01 在阴极发生2h+ + 2e- =h2，h+浓度减小，使得h2ooh- +h+的平衡向右移动，oh-浓度增大，ph增大（3）2clo2+2cn- = n2+ 2co2+2cl- （或3.85a）18（共14分）（1）2al