河南省新郑市第一中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省新郑市第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a将足量的铜片与含有0.4molhno3的浓硝酸充分反应生成no2 的分子数为0.2 nabo2 和n2的混合气22.4l中一定含有2 na个原子c某醋酸钠溶液中含有1molch3coo离子，则na+数目等于na d14 g链烃（分子通式为cnh2n ，n2）中含有的c=c键数目一定为na/n【答案】d【解析】a项，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，产物不再是no2，故no2 的分子数不为0.2 na；b项，因未标明所处状态为标准状态，故b错误；c项，因醋酸钠溶液中存在ch3coo离子水解，故当醋酸钠溶液中含有1molch3coo离子时，na+数目应大于na；d项，14 g链烃对应的物质的量为1/nmol，故14 g链烃中含有的c=c键数目一定为na/n。2某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b用ph计测得某稀盐酸的ph为1.54c用碱式滴定管量取20.3 ml烧碱溶液 d用托盘天平称得某物质的质量为13.15g【答案】b【解析】略3在0.25 mol na2o中，含有的氧离子数约为a、1个 b、0.25个 c、1.51023个d、6.021023个【答案】c【解析】0.25 mol na2o中氧离子的物质的量为0.25 mol ，则根据关系式n=nna；即可得含有的氧离子数约为1.51023个4以下材料中，属于硅酸盐材料的是（ ）a铝合金 b碳纤维 c普通玻璃 d塑料【答案】c【解析】试题分析：a是合金，b属于高分子材料，d是有机高分子材料，所以正确的答案选c。考点：考查常见的硅酸盐点评：传统的硅酸盐一般是指水泥、玻璃和陶瓷等5结合图判断，下列叙述正确的是a和中正极均被保护b和中cl- 均向fe电极移动c和中负极反应均是fe-2e-=fe2+ d和中正极反应均是o2+4e-+2h2o=4oh-【答案】a【解析】试题分析：a、原电池中正极上电极材料不参与反应，所以和中正极均被保护，故a正确；b、根据电流方向，中cl向zn电极移动，故b错误；c、i中zn失电子作负极，负极反应为zn-2e-zn2+，ii中fe失电子作负极，负极反应为fe-2e-fe2+，故c错误；d、i中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，ii中电解质溶液为酸性溶液，所以正极上氢离子得电子生成氢气，则正极上的反应不同，故d错误。考点：本题考查原电池原理。 6按右图装置实验，a、b两烧杯分别盛放200g10naoh和足量cuso4溶液。通电一 段时间后，c极上有cu析出；又测得a杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。 则下列叙述中正确的是 （ ）a电源p极为正极b标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 lcc极上析出固体的质量为16 gda极上所发生的电极反应式为40h4e= 2h2o+o2【答案】c【解析】c极上有cu析出，所以c电极是阴极，则d电极是阳极，所以q是正极，p是负极，a是阴极，b是阳极，选项a不正确；惰性电极电解氢氧化钠溶液，相当于电解水，所以电解的水的质量是4.5g，物质的量是0.25mol，生成氢气是0.25mol，氧气是0.125mol。氧气在阳极生成，即b电极生成氧气，气体是2.8l，选项b、d不正确；反应中转移电子是0.5mol，则根据电子的得失守恒可知，析出铜是0.25mol，质量是16g，选项c正确；答案选c。7下列提纯物质的实验方法不正确的是用na2co3溶液除去混在nacl溶液中的mgcl2杂质用蒸馏法除去混在水中的氧气用酒精萃取溶解在水中的溴将kmno4溶液减压低温蒸发，以获得晶体kmno4 a b c d【答案】c【解析】答案：c用na2co3溶液除去混在nacl溶液中的mgcl2杂质，不正确，引入co32 离子；不正确，将水煮沸，除去混在水中的氧气，不正确，用酒精与水混溶，不分层。正确，温度高kmno4会分解。8在一定温度下，将1 mol n2和3 mol h2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得nh3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol n2和3 mol h2，达到新平衡时，nh3的物质的量a等于0.8 mol b等于1.6 molc大于0.8 mol小于1.6 mol d大于1.6 mol【答案】d【解析】试题分析：在一定温度下，将1mol n2和3mol h2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得nh3为0.8mol，如果此时再加入1mol n2和3mol h2，不考虑平衡移动，相当于起始量加入2mol氮气和6mol氢气，氨气的物质的量为1.6mol，反应是气体体积减小的反应，再加入1mol n2和3mol h2，相当于增大压强，平衡正向进行，氨气的物质的量增大，达到新平衡时，nh3的物质的量大于1.6mol，故选d。考点：考查了平衡影响因素的分析判断的相关知识。9下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )a在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成bh2、i2、hi三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深c钢铁在潮湿的空气中更容易生锈d氯气可以用排饱和食盐水的方法收集【答案】d【解析】如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒沙特列原理。合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，a不正确。b中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深是因为容积减小，浓度增大引起的，b不正确。c是电化学腐蚀，不是可逆反应，不正确。氯离子浓度越大，氯气溶解的就越少，所以正确的答案是d。10如图所示，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是a正极cu，负极zn，s为稀h2so4b正极zn，负极cu，s为cuso4溶液c正极ag，负极zn，s为agno3溶液d正极fe，负极cu，s为agno3溶液【答案】c【解析】试题分析：原电池中，负极失去电子，根据题意负极变细，即金属单质失电子，负极应该是活泼金属，故b和d错误；又因为提示说明正极变粗，即该电池的总反应应该是发生置换反应，故a错误，c正确此题选c。考点：考查原电池的相关应用11下列说法中正确的是a氧化还原反应的实质是相互交换成分b在氧化还原反应中，化合价变化的一定是不同元素c在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂一定是不同物质d某元素由游离态转化为化合态，这种元素不一定被氧化了【答案】d【解析】试题分析：a项氧化还原反应的实质是电子的转移；b项氧化还原反应中可以是同种元素的化合价发生变化；c项氧化剂和还原剂可以是同一种物质。考点：氧化还原反应。12下列叙述中错误的是（ ）a原子半径：clso b还原性：namgalc稳定性：hfhclhbr d酸性：hclo4h2so4h3po4【答案】a【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。所以a是错误的，应该是sclo。答案选a。13能正确表示下列反应的离子方程式为a硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2hfe2+ h2sbnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3+ohco32+h2oc将1 mol/l naalo2溶液和1.5 mol/l hcl溶液等体积互相均匀混合：6alo2+9h+3h2o5al(oh)3+al3dnaclo溶液与fecl2溶液混合：fe2+2clo+2h2ofe(oh)2+2hclo【答案】c【解析】a错，正确的为：fes+4h+no3fe3+s+no+2h2o；b错，正确的为：nh4hco3+2oh= nh32h2o+co32；c正确；d错，hclo具有强氧化性，能氧化+2铁离子；14将na2o2逐渐加入到含有h+、mg2+、al3+、nh4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的na2o2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的mg2+、al3+、nh4+物质的量分别a 2 mol、3 mol、6 mol b 3 mol、2 mol、6molc 2 mol、3 mol、4 mol d 3 mol、2 mol、2 mol【答案】d【解析】试题分析：由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且nmg（oh）2+nal（oh）3=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知nmg（oh）2=3mol，则nal（oh）3=2mol，根据元素守恒可知，n（al3+）=nal（oh）3=2mol，n（mg2+）=nmg（oh）2=3mol；当加入8molna2o2时，nh4+完全反应，此时产生氧气为4mol，则氨气为6mol-4mol=2mol，故nh4+的物质的量为2mol，故选d。考点：考查了离子反应、过氧化钠的性质、化学图像的水解等相关知识。15已知ksp(agcl)=1.5610-10,ksp(agbr)=7.710-13,ksp(ag2cro4)=9.010-12。某溶液中含有cl-、br-和cr,浓度均为0.010 moll-1,向该溶液中逐滴加入0.010 moll-1的agno3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )acl-、br-、crbcr、br-、cl- cbr-、cl-、cr dbr-、cr、cl-【答案】c【解析】试题分析：析出沉淀时，氯化银溶液中银离子浓度= ，溴化银中银离子浓度= ，ag2cro4溶液中，银离子浓度=。银离子浓度越小，则越先生成沉淀，所以阴离子沉淀的顺序为：溴离子，氯离子，铬酸根离子。选c。考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质16硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献，请回答下列有关问题：(1)硅原子的结构示意图：_。(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是_。长江三峡水泥大坝；石英光导纤维；陶瓷坩埚；普通玻璃；硅太阳能电池a b c d(3)常温下，sicl4为液态，沸点为57.6，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物sicl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度sicl4，应采用的方法是_；用化学方程式及必要文字解释sicl4在空气中冒白雾的原因：_。(4)工业上可用sicl4(g)制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为3sicl4(g)2n2(g)6h2(g) 高温=si3n4(s)12hcl(g)ha kj/mol(a0)该反应的平衡常数表达式k_.在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是_。a3v逆(n2)v正(h2)bv正(hcl4v正4v正(sicl4)c混合气体密度保持不变dc(n2)c(h2)c(hcl)136在某条件下达到平衡时，h2与hcl物质的量之比为mn；保持其他条件不变，降低温度达到平衡时，h2与hcl物质的量之比_mn(填“”、“”或“”)。【答案】(1)(2)d(3)干燥条件下蒸馏sicl43h2o=h2sio34hcl，hcl遇水蒸气产生白雾(4)kac【解析】(1)硅原子的原子核内含14个质子，原子核外有3个电子层，每个电子层上的电子数分别为2个、8个和4个，所以其原子结构示意图为。(2)长江三峡大坝的水泥中含有硅酸盐，石英光导纤维的主要成分是sio2，不是硅酸盐，陶瓷坩埚中含有硅酸盐，玻璃中含有硅酸盐，硅太阳能电池中含有单质硅的成分，不含硅酸盐。(3)由sicl4的沸点低的性质可以选择蒸馏的方法纯化，但因为sicl4能够水解，所以必须选择无水(无水蒸气)的环境进行该操作；sicl4在空气中与水蒸气反应生成h2sio3和hcl，其中hcl在空气中遇到水蒸气产生白雾。(4)因氮化硅是固体，所以该反应的平衡常数为k。同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率大小与其计量系数成正比，选项a给出了正反应速率与逆反应速率的关系，a项正确；选项b给出的是不同种物质的正反应速率的关系，其关系在没有达到平衡的时候也存在，b项错；选项c，密闭容器的容积不变，而根据化学方程式可知，在达到平衡前，由于生成固体氮化硅，故容器内混合气体的质量减小，所以密度减小，当达到平衡时，各物质的生成与消耗相等，混合气体的质量不再变化，密度恒定，c项正确；可逆反应进行的限度与化学方程式中的计量系数之间没有联系，d项错。由给出的反应方程式中的h a kj/mol(a0)可知，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，所以h2与hcl的物质的量之比变小。17铬铁矿的主要成分可表示为feocr2o3，还含有sio2、al2o3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的过程如下图所示。已知： nafeo2遇水强烈水解。 cr2o72+ h2o 2cro42 + 2h+k2cr2o7中cr元素的化合价是 。生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是 。滤液1的成分除na2cro4、na2sio3外，还含有（填化学式） 。利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。由滤液2转化为na2cr2o7溶液应采取的措施是 。向na2cr2o7溶液中加入kcl固体，获得k2cr2o7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。煅烧铬铁矿生成na2cro4和nafeo2反应的化学方程式是 。【答案】+6 （1分） ；nafeo2+2h2ofe(oh)3+naoh； naoh、naalo22al2o3(熔融) 4al + 3o2 加硫酸酸化；冷却结晶 （1分）4feocr2o3 + 7o2 + 20naoh8na2cro4 + 4nafeo2+ 10h2o【解析】试题分析：（1）根据化合物化合价的代数和为0可知，k2cr2o7中cr元素的化合价是（2712）26价。（2）由于nafeo2遇水强烈水解，则生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是nafeo2+2h2ofe(oh)3+naoh。由于矿石中还含有氧化铝，且氢氧化钠是过量的，则滤液1的成分除na2cro4、na2sio3外，还含有naoh、naalo2。（3）由于滤液中含有偏铝酸钠，则可以制备氧化铝，电解熔融的氧化铝可以制备金属铝，反应的化学方程式是2al2o3(熔融) 4al + 3o2.（4）根据方程式cr2o72+ h2o 2cro42 + 2h+可知，由滤液2转化为na2cr2o7溶液应采取的措施是加硫酸酸化；获得k2cr2o7晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）根据原子守恒可知，煅烧铬铁矿生成na2cro4和nafeo2反应的化学方程式是4feocr2o3 + 7o2 + 20naoh8na2cro4 + 4nafeo2+ 10h2o。考点：考查化合价的判断、方程式的书写、反应条件的控制、基本实验操作等点评：该题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。18（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量等杂质离子，实验室提纯nacl的流程如下：提供的试剂：饱和溶液 饱和溶液 溶液 溶液 溶液（1）欲除去浊液i中的离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式），检验溶液中沉淀完全的操作为 。加盐酸的目的是（用离子方程式表示） 。如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲 ，乙 。（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。【答案】（12分）（1）或或（2分）稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全。（2分）（2分）搅拌（1分）引流（1分）(2)（2分）用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成（或用湿润的淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色）（2分）【解析】（1）粗食盐常含有少量等杂质离子，一般依次用co32、oh、ba2来沉淀除去，但由于所加试剂一般为过量，所以用引入的过量ba2一定用co32来除去，所以要先加入bacl2溶液，再加入na2co3溶液；而naoh的顺序无所谓；检验溶液中是否沉淀完全，一般是取少量上层清液，继续滴入bacl2溶液，观察有无沉淀生成即可加入酸是为了除去刚才引入的co32、oh用玻璃棒搅拌可加快固体的溶解速率；在过滤操作中用玻璃棒来引流溶液（2）电解过程中，阴离子氯离子在阳极放电生成氯气，一般用湿润的淀粉试纸或湿润的蓝色石蕊试纸来检验19（16分）乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：a在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有c2h4和so2。回答下列问题：；（1）i、ii、iii、iv装置可盛放的试剂是i ；ii ；iii ；iv (将下列有关试剂的序号填入空格内）。a品红溶液 bnaoh溶液 c浓硫酸 d酸性kmno4溶液（2）能说明so2气体存在的现象是 。（3）确定含有乙烯的现象是 。（4）写出生成乙烯的反应方程式： 。b为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示。回答：（1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为： 。（2）试管a的作用是 ；若省去试管a，试管b中试剂为 。【答案】a（1）a；b；a；d（每空1分） （2）中品红溶液褪色（2分）（3）中品红溶液不褪色，而中酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）（4）c2h5ohch2ch2+h2o（2分）b（1）ch3ch2br+naoh ch2=ch2+nabr+h2o（2分）除去挥发出来的乙醇（2分） 溴水或溴的四氯化碳溶液（2分）【解析】试题分析：a.（1）乙烯、so2均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此首先利用品红溶液检验so2，且在检验乙烯之前还需要除去so2，通式还需要再次通过品红溶液检验so2是否被除尽，则i、ii、iii、iv装置可盛放的试剂分别品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液、首先高锰酸钾溶液。（2）根据以上分析可知能说明so2气体存在的现象是中品红溶液褪色。（3）根据以上分析可知确定含有乙烯的现象是中品红溶液不褪色，而中酸性高锰酸钾溶液褪色。（4）生成乙烯的反应方程式为c2h5ohch2ch2+h2o。b（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为ch3ch2br+naoh ch2=ch2+nabr+h2o。（2）由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此试管a的作用是除去挥发出来的乙醇。由于乙醇与溴水不反应，则若省去试管a，试管b中试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液。考点：考查物质检验实验方案设计与探究20(11分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。（1）在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中的电离程度_（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（），其反应化学方程式：该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。写出加入药品之前实验操作的要点_；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是_。干燥管中盛放的药品是_。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理_。对比碳酸盐和酸的反应制取，该实验利用干冰升华产生气体的有优点有_.有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是_。氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素_（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质二混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_。【答案】（11分）（1）变大 （2）按图所示组装仪器，检查装置气密性 nh3co2h2o = nh4hco3固体氢氧化钠或碱石灰， 固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时c (oh)浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气（2分）不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（答对任意一点就给分）产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸低； 70%（或0.70）（2分）【解析】氨的催化氧化反应，铂丝始终保持红热，说明为放热反应，升高温度，有利于一水合氨的电离；化学实验在加入药品之前需进行气密性检验；氨气、二氧化碳与水反应生成碳酸氢铵的化学方程式为：nh3co2h2o = nh4hco3；氨气是碱性气体，用碱性的干燥剂碱石灰；固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时c (oh)浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气；由干冰气化得到的二氧化碳纯净而干燥，气化吸热还能降低反应环境的温度，有利于提高转化率；生成的氨基甲酸铵为固态物质，有可能堵塞玻璃管；反应器内因发生反应压强会急剧减小，可能会导致硫酸发生倒吸现象；含氮量=28/78100%=36%，的含氮量=28/60100%=46.7%，氨基甲酸氨肥效比尿素低；使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品含碳0.01 mol，即0.7830g样品的物质的量为0.01 mol，设样品中氨基甲酸和碳酸氢铵的物质的量分别为x、y，x+y=0.01 mol，78x+79y=0.783 g，解得x=0.007 mol、y=0.003 mol，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=0.007/0.01=0.7。21（选做题，10分）某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%，在标准状况下的密度是2.5 g/l，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。(1)该烃分子式为_。(2)写出它的各种同分异构体的结构简式： _。将44.8 g铜与140 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11. 2l请回答：(1)标况下，no2的体积为 l(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入v ml a mol/l的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液浓度为 （填表达式）(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与o2和h2o全部转化为hno3，至少要o2 g【答案】26（10分）每空1分，每空2分 (1)c4h8 (2) ch2=chch2ch3 ch3ch=chch3 ch2=c(ch3)2（1）1.12(2) （3）11.2 （ 各2分）【解析】依题意可知该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色有双键，c:h=1:2.m=56gmol,该烃分子式为c4h8 , 它的各种同分异构体的结构简式: ch2=chch2ch3 ch3ch=chch3 ch2=c(ch3)2.cu+4hno3浓=cu(no3)2+no2+2h2o 3cu+8hno3浓=3cu(no3)2+2no+4h2o x x 1.5y y64(x+1.5y)= 44.8 g x+y=0.5mol x= 0.1mol y=0.4mol naoh-hno3-0.5 cu2+10-3av 0.7mol n(n)= 10-3av +0.522邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：有机化合物a可用来催熟水果。有机化合物c的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。（1）a的化学名称是 ，b的结构简式为 。（2）反应的试剂是 ，该反应类型为 。（3）c生成d的化学方程式为 。（4）e生成f的化学方程式为 。（5）在g的同分异构体中，既能与新制的cu(oh)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使fecl3溶液显色的有 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。【答案】（1）乙烯、ch3ch2oh；（2）强碱的水溶液、取代（或水解）；（3）；（4）；（5）10种、相同。【解析】试题分析：（1）a催熟水果，则a为ch2=ch2，a为乙烯，乙烯和水发生加成反应，则b为乙醇，结构简式为ch3ch2oh；（2）邻苯二甲酸二乙酯属于酯，则g的结构简式：coohcooh，fg条件是银氨溶液，是醛基被氧化，则f的结构简式为：chocho，有机反应中骨架不变，c属于芳香烃，则c的结构简式为：ch3ch3，在光照条件下，氯气取代甲基上氢原子，则d的结构简式为：ch2ch2clcl，反应ii应是卤代烃的水解，条件是强碱的水溶液，发生取代或水解，则e的结构简式为ch2ch2ohoh；（3）cd发生取代反应，则；（4）ef发生氧化反应，其反应：；（5）能与新制cu(oh)2悬浊液加热产生砖红色沉淀，说明含有cho，又能与碳酸钠反应生成co2，说明含有cooh，能使fecl3溶液显色，说明含有酚羟基，因此同分异构体：chooh(羧基4个位置)、chocooh(羟基三个位置)、ohcooh(醛基的二个位置)、ohcoohcho，因此符合信息同分异构体的是10种，不同化学环境氢原子的种数相同。考点：考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体等知识。23【化学选修5：有机化学】（15分）龙胆酸烷基酯类f是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）d（龙胆酸）中含氧官能团的名称为 、 。（2）ef的反应类型是 。（3）写出de反应的化学方程式： 。（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式： 。.能发生银镜反应，与fecl3不发生显色反应但其水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应。.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。（5）已知：。水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）酚羟基（或羟基），羧基；（2）取代反应；（3）；（4）；（5）【解析】试题分析：（1）从d的结构简式中得出含氧官能团是羟基（酚羟基）、羧基；（2）对比e、f的结构简式发现，e中一个羟基上氧氢键断裂，c6h5ch2br中碳溴键断裂，氢和溴结合生成hbr，剩下的结合成f，则此反应类型是取代反应；（3）此反应是酯化反应，酸去羟基醇去氢，反应方程式为：；（4）.能发生银镜反应说明含有醛基或甲酸某酯，能发生银镜反应，与fecl3不发生显色反应，说明不含有酚羟基，能水解说明是酯，水解后与fecl3显色，说明含酚羟基，.核磁共振氢谱有四种峰说明有四种不同的氢，结构简式是对称的结构，且原子个数比为6：2：1：1，综上所述结构简式：；（5）苯和水杨酸结构简式的对比，引入羟基和酯的结构，根据信息引入羟基，先引入卤素原子，然后在氢氧化钠和高温高压下，生成苯酚钠，利用强酸制弱酸的原理，加入酸生成苯酚，根据cd的信息，在羟基的邻位上引入羧基，最后跟乙醇发生酯化反应得到水杨酸，。考点：有机物官能团的性质、同分异构体的书写、有机物的合成等知识。24聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物k的合成路线如下：其中j物质与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物只有两种。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化