高中化学 4.2.2 改善水质课时演练 新人教版选修1.doc

第二课时改善水质课时演练促提升a组1.下列说法中正确的是()a.纯净水就是纯的水b.与普通可饮用水相比,纯净水作为饮用水一定对人体更有利c.与纯净水相比,蒸馏水作为饮用水对人体更有利d.瓶装纯净水可开瓶即喝解析:人体所需要的矿物质和微量元素许多是从饮用水中获取的。蒸馏水是纯净的水,不能用作饮用水。答案:d2.某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度以获得所需工业用水,则依次选用的试剂或方法是()a.na3po4、cl2、离子交换法b.石灰、纯碱、漂白粉c.明矾、离子交换法、漂白粉d.明矾、漂白粉、离子交换法解析:净化沉淀是指利用胶体或其他方法使水中的悬浮物沉淀,常用明矾,故排除a、b两项;降低水的硬度,是指减少ca2+、mg2+浓度,可用离子交换法,故选d项。答案:d3.向浑浊的水中加入适量的fecl36h2o并搅拌以后,水便由浑浊变澄清。在此过程中发生的变化主要是()a.化学变化b.物理变化c.既有化学变化又有物理变化d.不能确定是化学变化还是物理变化解析:fe3+水解生成fe(oh)3胶体属于化学变化,fe(oh)3胶体粒子吸附水中悬浮物质共同沉淀,属于物理变化。答案:c4.已知hcn是一种无色剧毒气体,遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡,hcn遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸,结合以上信息,下列说法你认为错误的是()a.为了防止冶金络合剂氰化钠产生hcn,废液排放前应加入足量石灰和漂白粉b.检查hcn外溢时,必须穿特制防护服,并用特制的手电筒c.河水有自净能力,冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解d.实验室配制氰化钠溶液时,最好在通风橱中进行解析:hcn是酸性物质、剧毒,可被碱性物质石灰和漂白粉吸收,与其接触一定要加强自身保护,以防中毒。答案:c5.北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的,下列有关说法不正确的是()a.砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒b.臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性c.游泳池水中的臭氧浓度越大越好d.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质解析:砂滤的原理即过滤原理,除去较大固体颗粒;o3有强氧化性,可用于杀菌消毒;游泳池中o3浓度过大对人体也有危害;活性炭可以吸附水中悬浮杂质。答案:c6.高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是()a.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质b.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质c.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌d.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌解析:高铁酸钾(k2feo4)中fe的化合价是+6价,具有强氧化性,可消毒杀菌,其还原产物fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中杂质。答案:a7.三国时代,诸葛亮领兵南征孟获,遇到“哑泉”,士兵饮用后致哑、腹痛,甚至死亡。有一“安乐泉”,饮后可解“哑泉”之毒。经科研人员研究,“哑泉”水中溶有cuso4,“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法正确的是()a.“哑泉”之毒是由于水中的cu2+使人体中的蛋白质变性而引起的b.“哑泉”之毒是由于水中的s使人体中的蛋白质变性而引起的c.“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为cuso4+2oh-cu(oh)2+sd.可以服用烧碱解“哑泉”之毒解析:cu是重金属,cu2+能使体内蛋白质变性,“安乐泉”之水显碱性能使cu2+沉淀,解除“哑泉”之毒,但是不能服用强碱来解“哑泉”之毒。答案:a8.高铁酸钠(na2feo4)是一种新型水处理剂,它有比高锰酸钾更强的氧化性,在水中反应其铁元素被还原为fe3+。(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为,高铁酸钠能消毒杀菌,这是基于它的什么性质?。(2)高铁酸钠用于水处理,除了能消毒杀菌外,它还能沉降水中的悬浮杂质,起净水作用,请说明其净水原理。解析:高铁酸钠是强氧化剂,常用于消毒杀菌。结合传统的自来水消毒用液氯的原理,显然na2feo4因强氧化性而能杀菌消毒;其铁元素的还原产物为fe3+,fe3+可发生水解,生成fe(oh)3胶体,故有类似于明矾的净水作用。答案:(1)+6强氧化性(2)高铁酸钠的还原产物是fe3+,fe3+可发生水解,生成fe(oh)3胶体,它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降,达到净水的效果9.有一种工业废水,已知其中含有大量的fe2+和s,少量的ag+和na+,以及部分污泥。某校化学兴趣小组的同学通过下列操作过程,回收、处理废水,其流程如下:根据上述操作过程,回答下列问题:(1)在实验室进行操作时,需要的主要玻璃仪器有。(2)操作的名称是。(3)向溶液a中需要加入过量x,x是。发生反应的离子方程式为。(4)上述操作回收到的物质是。解析:(1)从废水中分离出污泥,可以用过滤法,需要漏斗、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒等仪器。(2)向含有fe2+、s、ag+和na+的溶液a中加入过量的铁粉,发生如下反应:fe+2ag+fe2+2ag,所以固体a是ag和fe的混合物,再加入过量的硫酸将fe转化为硫酸亚铁溶液,洗涤干燥可以得到纯净的银单质;溶液b为feso4和na2so4的混合物,利用它们的溶解度随温度变化不同可以采用蒸发结晶的方法分离,析出的晶体是feso47h2o。答案:(1)漏斗、烧杯及玻璃棒(2)蒸发结晶(3)fefe+2ag+fe2+2ag(4)银和硫酸亚铁晶体b组1.clo2是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂,可通过以下反应制得(未配平):kclo3+h2c2o4+h2so4clo2+k2so4+co2+h2o。下列说法正确的是()a.h2so4作氧化剂b.clo2是氧化产物c.h2c2o4被氧化d.每消耗1 mol kclo3就有2 mol电子转移解析:a项,硫酸中元素的化合价没有变化,不作氧化剂;b项,clo2()是由kclo3()还原得到的,是还原产物;c项,h2c2o4中变为co2(),h2c2o4被氧化;d项,每消耗1 mol kclo3()转移1 mol电子。答案:c2.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()a.用na2s去除废水中的hg2+:hg2+s2-hgsb.用催化法处理汽车尾气中的co和no:co+noc+no2c.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:al3+3h2oal(oh)3(胶体)+3h+d.用高温催化氧化法去除烃类废气(cxhy):cxhy+(x+)o2xco2+h2o解析:选项具体分析结论ahgs为难溶于水的黑色沉淀,故废水中加入na2s时发生反应:hg2+s2-hgs正确bno2为污染性气体,是引起光化学烟雾的原因之一,用催化剂处理汽车尾气中的co和no不能再生成污染性气体,发生的反应为2co+2no2co2+n2错误c明矾的成分为k2so4al2(so4)324h2o,向污水中投放明矾,al3+发生水解生成al(oh)3胶体,能吸附水中的悬浮物杂质,反应为al3+3h2oal(oh)3(胶体)+3h+正确d烃类物质为碳氢化合物,高温下发生燃烧反应cxhy+(x+)o2xco2+h2o正确答案:b3.农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂,让农民喝上清洁的水。(1)检验某地下水是硬水还是软水,可用的物质是。(2)测定地下水的酸碱度可用(填字母)。a.紫色石蕊溶液b.无色酚酞溶液c.ph试纸(3)x是一种新型的自来水消毒剂,工业上制取氧化物x的化学方程式为cl2+2naclo22nacl+2x,则x的化学式为。解析:(1)硬水中的钙、镁离子与肥皂水中的高级脂肪酸根离子反应生成难溶的盐,故可用肥皂水检验硬水和软水。(2)测地下水酸碱度可用ph试纸。(3)clo2消毒效果好,且不会产生有机氯化物。根据质量守恒可写出化学方程式,故可得出x的化学式。答案:(1)肥皂水(2)c(3)clo24.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用fe粉和kno3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前:先用0.1 moll-1 h2so4洗涤fe粉,其目的是,然后用蒸馏水洗涤至中性;将kno3溶液的ph调至2.5;为防止空气中的o2对脱氮的影响,应向kno3溶液中通入(写化学式)。(2)如下图表示足量fe粉还原上述kno3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、ph随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式:。解析:(1)用稀h2so4洗涤fe粉的目的是去除fe粉表面的氧化物杂质,中为防止空气中的o2对脱氮的影响,向kno3溶液中通入n2。(2)由图中各离子浓度的变化得t1时刻前反应的离子方程式为4fe+n+10h+4fe2+n+3h2o。答案:(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质n2(2)4fe+n+10h+4fe2+n+3h2o5.以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图。原水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水(1)原水中含ca2+、mg2+、hc、cl-等,加入石灰后生成ca(oh)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个反应的离子方程式:。(2)混凝剂除去悬浮固体颗粒的过程。只是物理过程只是化学过程是物理和化学过程feso47h2o是常用的凝聚剂,它在水中最终生成沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是和。(4)气体a的作用是。这种作用是基于气体a和水反应的产物具有性。(5)下列物质中,可以作为气体a的代用品。ca(clo)2浓氨水k2feo4so2解析:(1)原水中的离子可以组合成cacl2、ca(hco3)2、mgcl2、mg(hco3)2等物质,加入石灰后,可发生下列反应:ca(hco3)2+ca(oh)22caco3+2h2omgcl2+ca(oh)2mg(oh)2+cacl2mg(hco3)2+2ca(oh)2mg(oh)2+2caco3+2h2o。(2)加入混凝剂目的是除去水中悬浮物,利用了fe(oh)3胶粒与泥沙胶体胶粒所带电荷电性相反而发生沉降的性质。(3)通入co2是为了除去加入的过量的石灰和调节溶液的ph。(4)气体a应为cl2,其作用是对水进行杀菌消毒。(5)应选具有强氧化性的消毒剂。其中fe除杀菌消毒外,其还原产物是fe3+,同时起净水作用。答案:(1)ca2+hc+oh-caco3+h2omg2+2oh-mg(oh)2mg2+2hc+2ca2+4oh-mg(oh)2+2caco3+2h2o(任选其一,其他合理答案也可)(2)胶状fe(oh)3(3)除去ca2+调节ph(4)杀菌消毒强氧化(5)6.近年来各种流行病肆虐,如禽流感、口蹄疫、甲型h1n1等。流行病流行时,需要对环境进行消毒,因此往往需要使用大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题:(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠,实验室中可用cl2与naoh反应制取naclo,写出其反应的离子方程式:。(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由kclo3溶液在一定条件下与so2反应制得。该反应的离子方程式为。(3)过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂,化学式可表示为na2co33h2o2,它具有na2co3和h2o2的双重性质。下列物质不能使过碳酸钠失效的是(填字母)。a.mno2b.kmno4溶液c.稀盐酸d.nahco3溶液(4)漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年,但亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为hclo2clo2+h+cl-+h2o(未配平)。当1 mol hclo2发生分解反应时,转移的电子数是。解析:(1)cl2与naoh溶液反应的离子方程式为cl2+2oh-cl-+clo-+h2o。(2)kclo3与so2的反应为氧化还原反应,还原产