化学人教版九年级下册常见的酸的化学性质

酸的化学性质石秀兰一、学情分析通过前9个单元的学习，学生学习了一些零碎的酸的知识点，比如1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸的反应；3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。4、酸碱指示剂5、盐酸、硫酸的物理性质；在能力上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳的能力；在学习方法上尝试过用合作探究的方式自主获得和构建知识。二、教学目标化学课程标准的要求： 1、知道常见酸的主要性质和用途 2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。知识与能力：1. 了解酸的含义。2. 了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。过程与方法：1、 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法2、 初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、 实事求是的科学的科学态度。2、 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。重点的确定： 根据化学课程标准的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。难点的确定：准确描述酸和金属及酸和金属氧化物反应的现象和方程式的书写。三、教法学法设计为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。四、教学过程设计教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：流程设计：教 学 流 程教法学法设 计 意 图环 节 1复习：1、酸碱指示剂与酸碱的变色情况2、浓盐酸的特性：挥发性3、浓硫酸的特性：吸水性、腐蚀性4、浓硫酸的稀释。导入（开门见山）：上节课我们已经简单了解盐酸跟硫酸的物理性质，那么这节课我们来研究下稀盐酸与稀硫酸的化学性质。复习上节课知识点，同时引导学生进行思考，做好进入新课的准备环 节 2与课本相结合，讲解酸与酸碱指示剂的变色情况。多媒体展示，并让学生回答变色情况。讲解法掌握酸使指示剂变色的情况环 节 3动手写相关的化学反应方程式。提问学生铁与酸反应的实验现象，记忆相关的离子（Fe2+、Fe3+、Cu2+）颜色。归纳总结：在学生展示的基础上用类比的方法得出酸与活泼金属反应的化学性质老师讲解，评价，引导学生归纳学生应用对比，归纳培养学生的描述和书写能力，能用简洁的文字描述现象，能准确的书写化学方程式培养学生通过个性的类比的到一类物质性质的方法环环 节 4创设情境：用铝和稀硫酸反应，提出问题，为什么铝和稀硫酸反应比锌和稀硫酸反应反而慢？老师提示：铝的抗腐蚀性学生思考，老师总结书写技巧（里外结合，价不变）教师引导学生分析，讲解学生联想，归纳培养学生的归纳、总结能力和表达能力；深化理解酸的化学性质环 环 节 5引导学生进行金属氧化物（展示氧化铁、氧化铜药品）与酸的书写归纳总结：酸和金属氧化物反应学生动手、分析、记忆此为新知识，有细节地引导学生进行书写并进行现象描述。环 环 节6 6课堂练习+小结记忆并正确书写化学方程式培养学生归纳，总结能力，加强记忆，突破难点五、预期效果：通过本节课的学习，有90%的同学知道酸的三条化学性质，有50%的同学能准确描述酸和金属，及酸和金属氧化物反应的现象和书写反应方程式有30%的同学能用酸的化学性质解决实际问题。六、板书设计：酸的化学性质一、酸与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸变红色， 无色酚酞溶液遇酸不变色；二、酸与活泼金属作用 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 结论：活泼金属（H前）+ 酸 盐 + 氢气 三、酸与大多数金属氧化物 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3 + 3H2SO4