北师大贵阳附中高中化学教师论文 设计比赛获奖作品 必修1第四章 非金属及其化合物 教学设计 新人教版.doc

人教版化学必修1第四章 非金属及其化合物 一、 教材分析本节内容是非金属及其化合物的第二节，作为卤素的代表元素，氯气的学习是按照制备、与金属的反应、非金属的反应、以及应用的顺序进行，知识点比较多，在这个主线之下又涉及了燃烧及其本质、氯水漂白性的探究、氯气与水、与碱的反应、氯离子的检验。散的知识点中也有共性，氯气的反应体现了其氧化性，氯气的学习也突出了其性质。教学重点为氯气的氧化性、氯水的性质和氯离子的检验。针对以上内容，将本节分为两课时：氯气的制备、氯气的性质和氯离子的检验为第一课时，氯水的成分、性质、应用为第二课时。二、 学情分析学生在学习本课之前，已经学习了金属及其化合物的知识，对元素及其化合物的学习已有一定的基础，前一节学习了硅的有关内容，初步了解了非金属的有关知识，通过本节的学习，学生可以掌握非金属及其化合物的性质的学习思路和学习方法，并且在前面第二章学习了离子反应和氧化还原反应，本节可以起到很好的巩固作用。三、 教学目标1. 知识与技能（1） 了解氯气的物理性质；（2） 掌握氯气的化学性质（与金属、非金属的反应），并从氯的原子结构特点和氯气与金属、非金属的反应，了解氯气是一种非常活泼的非金属；（3） 掌握氯气与碱的反应及应用。（4） 掌握氯离子的检验。2. 过程与方法（1） 运用化学史实，激发学生的学习兴趣；（2） 通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神。3. 情感态度价值观（1） 运用科学史实，渗透科学态度和科学方法；（2） 创设问题情境，培养学生提出问题、分析问题以及解决问题的能力。四、 教学重点 氯气的性质，氯水的成分及性质，氯离子的检验。五、 教学难点氯水的成分及性质。六、 课时分配氯气的制备、性质 、氯离子的检验 1课时氯水的成分、性质、用途 1课时七、 教学流程 第一课时：历史故事 学生归纳氯气的物理性质 科学史话 学生提取出氯气的制备 氯气的性质（与金属、非金属的反应） 氯离子的检验 八、教学过程 第一课时氯气的制备、性质，cl-的检验教学环节教师活动学生活动设计意图 引入阅读历史故事，思考故事中所用气体的物理性质，并说出你的依据。历史故事（简化）：氯气在历史上曾经臭名昭著，一战期间德国第一次将一种气体用于战争，一举突破英法联军防线，这次攻击，英法守军共中毒15000人，德军亦有数千人中毒。这次战役开始了化学战的邪恶历史。过渡：情景中出现的有毒气体即为今天要学习的氯气。今天我们要学习无机非金属元素氯，对氯元素，我们并不陌生，初中学习过了盐酸、氯化钠，本节主要学习氯气单质的性质及应用。阅读历史故事，思考故事中所用气体的物理性质。用故事来吸引学生的注意力。氯气的物理性质回到问题：从故事中你能了解到氯气的哪些物理性质，依据是什么？追问：你认为战争在这种情况下，盟军采取什么措施逃命的机会比较大？百闻不如一见，下面我们来见识一下氯气的“庐山真面目“。根据故事提取出氯气的物理性质：呈黄绿色，强烈刺激性有毒气体，密度比空气大。能溶于水，易液化（液氯）。（提示：满嘴溶液可溶于水、装在钢瓶中，液氯）回答：躲到高地或用湿毛巾捂住口和鼻。利用历史故事，引起学生的兴趣，培养学生提取有效信息的能力。对所学知识的简单应用。展示氯气集气瓶，加深印象。教学环节教师活动学生活动设计意图氯气的制备原理看了刚才的历史故事，你想知道氯气是怎么制备的吗？在制备的背后有一个故事：氯气的发现，请阅读教材p82科学史话，回答问题：1.从氯气的发现到确认为一种新元素，时间长达三十几年，你从这一史实中得到什么启示？2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，请写出舍勒发现氯气的化学方程式。分析该氧化还原反应。(得失电子情况，氧化剂还原剂)注意事项：浓盐酸反应一定时间后变为稀盐酸，不再反应。阅读教材相应内容，回答问题：1. 科学需要耐心与执着；科学要以大量事实为根据，不畏权威等。2. （教师引导：反应物、生成物（根据氧化还原原理）、反应条件）根据科学史实感受化学的发展，提高提取和分析信息的能力。培养学生提取有效信息的能力，氧化还原反应的巩固。氯气的性质（与金属、非金属的反应）过渡：得到了氯气，我们来看看他具有什么性质。根据氯的原子结构，分析其可能的性质。常见化合价：-1、0、+1、+3、+5、+7结构决定性质，氯原子很活泼，容易得到一个电子与其他元素化合，氯在自然界中以化合态存在，主要以nacl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。因此氯气是一种很活泼的非金属单质，具有强氧化性。（1）与金属的反应能与大多数金属反应（pt|、au除外），生成相应氯化物，氯气为氧化剂。视频实验：（注意：烟为固体分布在气体中形成的。）分析：氯气与金属反应都做氧化剂。问题：分析生成物金属元素的化合价，你能总结出氯气与金属反应的产物有什么规律吗？规律：与变价金属反应生成高价化合物。分析：氯原子最外层为7个电子，易得到1个电子，具有强氧化性。 根据实验现象，判断反应产物，写出反应方程式。观察、分析生成物中金属元素化合价，总结规律。物质结构决定性质，引导学生从结构上分析元素可能具有的性质。培养学生严谨的科学态度。让学生自己去发现规律。（2）与非金属的反应能与大多数非金属化合。视频实验。现象：安静燃烧，发出苍白色火焰。集气瓶上方有雾状物（液体分布在空气中形成的）。分析：反应生的氯化氢极易溶于水，吸收空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴。hcl溶于水即得到盐酸，这也是工业制盐酸的方法。氯气和氢气的混合气体在光照下就能反应生成氯化氢，但达到一定的比例时会发生爆炸。通过氯气与金属、氯气与氢气的燃烧反应，你对燃烧有了什么新的认识？燃烧的本质是什么？观察实验现象。回忆初中所学对燃烧的描述，结合氯气的燃烧反应，得出：燃烧不一定有氧气参加，任何发光放热的剧烈反应都叫燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应。培养学生仔细观察实验现象并积极分析的能力。在原有基础上发展了燃烧的概念。氯离子的检验过渡：在日常生活中我们经常接触到含有氯离子的物质，如每天吃的食盐nacl，那对于氯离子我们如何检验呢？第一章已接触过，请同学们回想一下需要加哪些试剂？ 为什么要加硝酸呢？演示实验：分别往稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加硝酸银，再加入稀硝酸。结论：对于氯离子的检验，应先加稀硝酸，没有现象，再加硝酸银，若出现白色沉淀，则说明有氯离子存在。回答：加稀硝酸，再加硝酸银，若有白色沉淀产生，则说明溶液中有银离子。排除其他离子（如碳酸根）的干扰。观察现象，得出结论。课堂练习课堂小结你这节课学到了什么？学生总结课堂内容。让学生自己梳理所学内容。 作业：p87课后习题4、5、13、14.附：板书设计 富集在海水中的元素氯 第一课时 氯气的制备及性质一、 氯气的制备氧化剂：还原剂 = 2:1二、 氯气的性质物性：呈黄绿色，强烈刺激性有毒气体，密度比空气大。易液化（液氯）。可溶于水化性：（1） 与金属反应与变价金属生成高价化合物（2） 与非金属反应三、cl-的检验 先加稀硝酸，再加硝酸银。 教学反思：在设计本节课时，通过深入的思考，将本节内容进行了整合，分为两个课时，第一课时：氯气的制备、性质 、氯离子的检验，第二课时：氯水的成分、性质、用途 。这样两节课的内容都比较充实，且将氯水的成分、性质、用途做一个课时，突出重点，也有利于难点的突破。本教学设计的内容为第一课时氯气的制备、性质，cl-的检验。本节课效果较好，主要因为教学手段多样，插入了视频实验，最后做了离子检验的现场对比实验；中间设计了多个与学生互动的环节，让学生充分参与了课堂，给了他们在课上思考的空间。在本节课的开头采用了故事引入的方式，迅速吸引了学生的注意力，也引起了他们对氯气的极大兴趣。本节课的教学环节环环相扣，步步为营，逻辑性强；