九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐导学案 （新版）新人教版.doc

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐知识点1:氯化钠氯化钠(nacl)易错警示盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如nano2)误作食盐,会使人中毒。拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。【例】关于氯化钠的叙述错误的是()a.氯化钠易溶于水b.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水c.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康d.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低答案：c点拨：常温下氯化钠易溶于水;生理盐水是指质量分数为0.9 %的氯化钠溶液;少量的氯化钠溶于水,可以使溶液的凝固点降低;氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的,但过量的氯化钠会导致人的生理失调,引发疾病。知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠na2co3、nahco3的性质及用途比较见表1:表1物质碳酸钠(na2co3)碳酸氢钠(nahco3)俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结晶水,化学式为na2co310h2o白色固体,易溶于水化学性质(1)与酸反应:na2co3 +2hcl2nacl+h2o+co2(2)与某些碱反应:ca(oh)2+na2co3caco3+2naoh(注:此反应用于工业上制取氢氧化钠)(1)与酸反应:nahco3 +hclnacl+co2+h2o(2)受热分解:2nahco3na2co3+co2+h2o用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产(1)发酵粉的主要成分(2)治疗胃酸过多症的一种药剂【例】按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的na2co3与nahco3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题:图1(1)na2co3俗称,它与盐酸反应的化学方程式为。(2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲(填“”、“;点拨：相同质量的两种物质与足量的盐酸反应后,nahco3放出的气体多,所以气球膨胀更大。知识点3:碳酸钙碳酸钙(caco3)拓展延伸碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中,生成可溶性的碳酸氢钙:caco3+co2+h2oca(hco3)2石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀,就形成了溶洞。碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时,就会分解,放出二氧化碳,重新形成碳酸钙:ca(hco3)2caco3+co2+h2o石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。【例】某种矿石中的主要成分a是一种白色难溶于水的盐,由三种元素组成,其相对分子质量为100 ,b能够作干燥剂。a、b、c、d四种物质之间存在如图2转化关系。图2(1)用化学式表示:a;b。(2)请写出a与稀盐酸反应的化学方程式:。(3)请写出c与d反应的化学方程式:。答案：(1)caco3;cao(2)caco3+2hclcacl2+co2+h2o(3)co2+ca(oh)2caco3+h2o点拨：掌握caco3、cao、ca(oh)2之间的转化关系是解题关键。根据a是白色难溶性的盐,由三种元素组成,其相对分子质量为100,且高温分解产生一种干燥剂,可知a为caco3,b为cao,发生反应的化学方程式为:caco3cao+co2,cao与水反应生成ca(oh)2,故d为ca(oh)2,c为co2,它们反应的化学方程式则易写出。知识点4:c的检验c的检验:含c的盐遇到酸会反应生成使澄清石灰水变浑浊的co2气体。易错警示1.检验c(或hc)的常用试剂是稀盐酸和澄清石灰水,有时也利用c与其他离子(如ca2+)结合成不溶性物质来鉴别。2.与酸反应产生气体的还有活泼金属,故必须检验此气体为co2而不是h2,才能证明原物质中含有c。【例】将珍珠加入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。珍珠中含有的离子是()a.氯离子 b.硫酸根离子c.碳酸根离子 d.氢氧根离子答案：c点拨：根据c的检验方法可知珍珠中含有c。知识点5:复分解反应1.复分解反应的定义由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应,反应的形式为ab+cdad+cb,是一种基本反应类型。2.复分解反应发生的条件见表2:表2反应类型反应物条件生成物条件碱+盐两者都可溶至少具备下列三个条件中的一个:(1)有沉淀生成(2)有气体生成(3)有水生成盐+盐两者都可溶盐+酸盐可溶或难溶于水,但可溶于酸,酸必须可溶酸+碱初中阶段学习的酸都是可溶的,所以两者之间一般都能发生化学反应酸+金属氧化物巧记速记1.复分解反应是发生在化合物之间的反应,反应前后各元素的化合价均不变,可简记为“双交换,价不变”。2.复分解反应发生必须同时具备的两个条件:(1)反应物:有酸可不溶,无酸须都溶;(2)生成物:气体、沉淀、水都行。3.常见盐的溶解性规律:钾、钠、铵盐均易溶,硝盐入水无踪影;难溶硫酸铅和钡,还有氯化银亚汞;至于磷酸碳酸盐,绝大多数都难溶。4.常见碱的溶解性规律:钾、钠、氨、钡、钙可溶,其他则不溶。即koh、naoh、nh3h2o、ca(oh)2(微溶)、ba(oh)2可溶于水,其他如fe(oh)3、cu(oh)2、al(oh)3等则难溶于水。易错警示1.判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断,还必须看反应的实质。如除了碱和非金属氧化物反应的情况外,还有酸与碳酸盐反应的情况,如caco3+2hclcacl2+h2o+co2,从形式上看,虽然该反应的产物有三种化合物,但却属于复分解反应,因为该反应的实质是caco3+2hclcacl2+h2co3,而生成的h2co3不稳定,极易分解为h2o和co2。2.复分解反应发生生成物条件只要符合任何一个条件即可,不要误认为一个反应要符合三个条件。3.中和反应是复分解反应的一种,不要认为两者是并列关系。【例】下列各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是()a.锌和稀盐酸 b.二氧化碳和水c.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 d.氢氧化钠和稀硫酸答案：d点拨：解答此题的关键是掌握复分解反应的概念及其发生的条件。a项发生的是置换反应,b项发生的是化合反应;c项中nacl和kno3虽然都可溶于水,但因为相互交换成分后没有气体或沉淀或水产生,不符合复分解反应发生的条件,故nacl和kno3不反应;d项中naoh和h2so4反应生成na2so4和h2o,故属于复分解反应。知识点6:物质的简单分类自然界中的物质种类繁多,按照一定标准对物质进行分类是研究化学的重要方法。按照所含物质的种类是否单一,将物质分为纯净物和混合物;纯净物根据所含元素的种类,分为单质和化合物。物质【例】如图3，请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。图3答案：见图4。图4点拨：单质是由一种元素组成的纯净物,图中的cu属于单质,且铜是紫红色固体;氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,图示中cuo属于氧化物,是一种黑色粉末;酸是由氢元素和酸根组成的化合物,图中hno3属于酸,它是一种具有挥发性的液体;碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物,图中氢氧化铜属于碱,它是一种蓝色絮状物;盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物,图中碱式碳酸铜属于盐,它是一种绿色粉末。考点1:单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化【例1】现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图5所示的相互反应和转化关系。图中“”表示两端的物质间可以发生化学反应。“”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是()图5a.x一定是碳酸钠溶液b.y一定是稀盐酸c.n转化为铁的反应都属于置换反应d.x、y、m两两之间都可以发生复分解反应答案：b、d点拨：根据提供的五种物质,稀盐酸能跟其他四种物质发生反应,结合提供的信息知,y为稀盐酸,x是ca(oh)2溶液或者是na2co3溶液,故a错,b正确;n为fe2o3,fe2o3与co反应可生成铁,且不是置换反应,故c错;x、y、m两两之间是酸、碱、盐之间的反应,属于复分解反应,故d正确。考点2:利用复分解反应发生的条件解决溶液共存问题【例2】下列各组物质在水中能大量共存的是()a.h2so4、na2so4、naoh b.ca(oh)2、kcl、k2co3c.nacl、na2co3、kno3 d.cuso4、naoh、na2so4答案：c点拨：大量共存就是不反应,由复分解反应发生的条件,两种化合物互相交换成分后生成物有h2o、气体或沉淀时不能大量共存。a中h2so4和naoh会反应生成h2o;b中ca(oh)2和k2co3会反应生成沉淀caco3;d中cuso4与naoh会反应生成沉淀cu(oh)2。考点3:物质的鉴别和离子的检验【例3】用表3所列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的的是()表3待鉴别溶液试剂(均为溶液)ahno3和kno3酚酞bhcl和naclagno3cagno3和na2so4bacl2dca(