九年级化学下学期期中测试题 新人教版.doc

期中测试题时间：60分钟满分：100分一、选择题(3分1545分)1下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是(c)a长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 b外置的生石灰质量增加c长期敞口放置的浓硫酸质量增加 d久置的铁钉生锈质量增加2下列物质加入水中，所得溶液ph可能为10的是(a)a生石灰 b醋酸 c水杨酸 d食盐3下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和盐酸的是(a)a酚酞溶液 bph试纸 c碳酸氢钠 d紫色石蕊溶液4关于金属的有关认识错误的是(d)a汞是熔点最低的金属 b银是导电性最好的金属c钢是一种合金 d铁是人类使用最早的金属5小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是(c)a食盐 b硝酸铵c氢氧化钠 d碳酸钙6铁在下列哪种情况下最容易生锈(b)a在干燥的空气中 b部分浸入食盐水中c在潮湿的空气中 d浸沉在植物油中7(2015汕尾)下列事实的结论或解释错误的是(a)a分离液态空气制氧气说明分子可以再分b桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动c气体可压缩储存在钢瓶中说明分子间有间隔d酸碱中和反应都能生成水实质是h和oh结合生成了h2o8下列化学反应与反应类型不相符的是(b)anh4hco3=nh3co2h2o(分解反应)bcuoh2so4=cuso4h2o(中和反应)c2na2h2o=2naohh2(置换反应)dcaoh2o=ca(oh)2(中和反应)9(2015南昌)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(b)a甲的溶解度大于乙的溶解度bt1等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等ct2等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1时，两溶液中溶质质量分数相等d氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似10能使氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数发生改变的方法是(b)a恒温蒸发水分 b升高温度 c加入少量氧化钙 d降低温度11(2015苏州)下列关于金属的说法正确的是(b)a波尔多液的配制可以在铁制容器中进行b铝制品抗腐蚀能力较铁制品强c用feso4溶液、cu和ag三种物质可以验证fe、cu、ag三种金属的活动性强弱顺序d铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是fe3o412如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是(d)aa处形成浅绿色溶液bb处形成大量气泡cc处反应放热dd处溶液呈红色13(2015眉山)200 g fecl3和cucl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为2fecl3fe3fecl2，cucl2fefecl2cu。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系，则下列说法不正确的是(a)ab点后溶液的颜色为蓝色 bd点对应纵坐标为6.4c该200 g溶液中的cucl2质量分数为6.75%d取de两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生14室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30 g放入同一烧杯中，加入100 g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是(b)温度/溶解度/g物质010203040氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550a.20时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度b20时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物c30时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同d30时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液15向cuso4溶液中加入一定量的铁粉充分反应在，下列情况可能出现的是(c)溶液中有fe2，不溶物为fe、cu溶液中有fe2、cu2，不溶物为fe溶液中有fe2、cu2溶液中有cu2，不溶物为fea b c d二、填空与简答题 (共23分)16(8分)(2014重庆)太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用。太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、led路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。(1)太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是(填序号)。原子 分子 离子(2)灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能和空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，其化学反应方程式为4al3o22al2o3。(3)蓄电池白天充电时发生的反应为：2pbso42h2opbx2h2so4，则x的化学式为pbo2。(4)在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于金属材料的是bd。a硅电池板 b铝合金灯柱 c塑料灯罩 d钢质防盗螺丝17(8分)(2015资阳)kcl在不同温度下溶解度的数据如下表：温度/0102030405060708090100溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7(1)60时，100 g水中最多可溶解kcl45.5_g。(2)90时，100 g饱和kcl溶液冷却到30时，溶液的质量(填“”“”或“”)100 g。(3)40时，kcl饱和溶液中溶质质量分数为28.6%；该溶液升温到60时，溶液属于不饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”)。18(7分)(2015乌鲁木齐)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。(1)酸与碱之间能发生中和反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式naohhclnaclh2o。(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的酸性，它的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在。(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的ph7(填“”“”或“”)。要准确测定该溶液的ph，需要用到的仪器是ph计。三、实验与探究题(共22分)19(10分)化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：(1)现用氯化钠固体配置50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有c和h(填编号)。(2)主要实验步骤是：计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。称量：a使用称量仪器的第一步是(写出操作过程)调节天平平衡。b称取5g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用50ml(填“10”“50”或“100”)的计量仪器。溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌。装瓶：将配置好的溶液装入上述仪器滴瓶(填仪器名称)并贴上标签。误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”)。20(12分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是cacl2和ca(oh)2；猜想二：可能只有cacl2；猜想三：可能是cacl2和hcl。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；实验现象：溶液不变红色，结论：猜想一不正确。实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；实验现象：有气泡冒出，结论：猜想三正确。【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有hcl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac。(填序号)aph试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d氢氧化钠溶液(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是(写一条)腐蚀铁质下水管道(或污染水源)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有cacl2，应向烧杯中加入过量的c(填序号)。a生石灰 b熟石灰 c石灰石 d氯化钙四、计算题(共10分)21(10分)(2015台州)铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。(1)小柯用放置很久的铝箔和稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应。在t2t3时间段内产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量