九年级化学下册 第九单元 溶液综合测试卷 新人教版(1).doc

第九单元溶液(时间：60分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：ca40，h1，cl35.5，c12，o16一、选择题(每小题2分，共40分)1(2015，宜昌)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( d )a食盐 b蔗糖 c酒精 d植物油2(2015，怀化)下列有关溶液的说法正确的是( c )a形成溶液的溶质都是固态物质b饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大c溶液具有均一性和稳定性d所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量3把400 g 5%的硝酸钾溶液浓缩到100 g，溶质质量不变，浓缩后所得溶液的浓度为( a )a20% b10% c5% d1%4(2015，莱芜)下列叙述错误的是( c )a蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程b搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率c用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用d室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液5(2015，济宁)物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是( a )anh4no3固体 bnaoh固体 cnacl固体 d浓h2so46(2015，成都)将60 的硝酸钾溶液降温至20 ，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( a )a60 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液b20 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液c硝酸钾的溶解度随温度降低而减小d硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到7(2015，揭阳)要配制100 g5%的nacl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( b )a烧杯、试管、玻璃棒 b烧杯、胶头滴管、玻璃棒c烧杯、胶头滴管、漏斗 d烧杯、酒精灯、玻璃棒8某温度时，将100 ga物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5 g水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2 ga物质(该物质不含结晶水)，完全溶解并达到饱和，则a物质在该温度下的溶解度为( d )a1.2 g b2.4 g c24 d24 g9用石灰石和稀盐酸制二氧化碳后所得的溶液中一定含有的溶质是( a )acacl2 bhcl ccacl3和caco3 dhcl和cacl210t 时，将一定量的生石灰加入饱和石灰水中，搅拌，静置后恢复到t 时，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是( d )溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数溶解度a b c d11夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(浮出水面)现象。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( d )a压强增大，气体溶解度不变 b压强减小，气体溶解度增大c温度降低，气体溶解度减小 d温度升高，气体溶解度减小12某同学用25 的水溶解一定量的氯化钾，充分搅拌后发现杯底还有部分氯化钾固体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热至50 ，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( c )a氯化钾的溶解度 b溶质的质量 c溶剂的质量 d溶质的质量分数13泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( b )称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出量水的体积时，俯视量筒溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的用4 g食盐和100 g水配制溶液a b c d14室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( a )a加少量氯化钠固体 b加入少量硝酸钾固体c略降低温度 d室温时蒸发少量水15实验室现有足量的20%的naoh的溶液和蒸馏水，欲配制10%的naoh溶液100 g，需要20%的naoh溶液( b )a95 g b50 g c100 g d10 g16(2015，丽水)20 时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是( c )a两烧杯中的溶液质量相等 b20 时两者的溶解度相等c氯化钠溶液一定是饱和溶液 d蔗糖溶液一定是饱和溶液17(2015，盐城)如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( d )a10 时，甲的溶解度小于乙的溶解度bt 时，甲乙两物质的溶解度相等c使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法d甲、乙的饱和溶液从30 降温到10 时，析出的晶体质量甲一定大于乙18(2015，鄂州)取四份20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( d )a保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大b保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大c保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大d降温至10 时，硝酸钾的溶解度减小19稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/ml)的浓硫酸配制500 ml质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/ml)，稀释时需用的水的体积约为( b )a436.8 ml b453.7 ml c456.0 ml d458.3 ml20(2014，湘潭)60 时，a、b两种物质的溶解度ab。分别取60 时等质量的a、b两种物质的饱和溶液，降温至30 ，析出a、b晶体的质量分别为mg和ng(a、b均不含结晶水)。下列判断正确的是( c )a60 时，a、b溶液所含溶质的质量一定为abb30 时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数一定为ab，则晶体质量一定为mnd30 时，若溶解度an二、填空题(共28分)21(6分)写出下列溶液中溶质的化学式：石灰水_ca(oh)2_；盐酸_hcl_；食盐水_nacl_；白磷的二硫化碳溶液_p_；医用酒精_c2h5oh_；锌粒溶于硫酸中_znso4_。22(6分)实验室要配置100 g25%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为_25_g_，水的质量为_75_g_，若要是其浓度降到10%，要加水_150_g_。23(4分)认真分析下列各图，回答相关问题：(1)根据图1分析，20 时，将20 gnacl加入50 g水中形成溶液的质量为_68_g_。(2)图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与_压强_有关。(3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_有晶体析出_；乙试管内的溶液是_不饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。24(8分)(2015，平凉)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)p点的含义是_在t1_时，a、c两物质的溶解度相同_。(2)t2 时，将50 ga物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为_75_g。(3)将t2 时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_bac_。(4)t1 时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如右图)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是_氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体_。25(4分)(2015，广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/01020304050nh4cl溶解度29.433.337.241.445.850.4nacl溶解度35.735.836.036.336.637.0(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_氯化铵(或nh4cl)_。(2)20 时，100 g水最多只能溶解nacl_36.0_ g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在_1020_之间。(3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 的溶液，再冷却到20 ，烧杯中析出固体为_12.8_ g。三、实验探究题(18分)26(8分)(2015，广州)配制并稀释一定质量分数的na2so4溶液。(1)配制50 g质量分数为6%的na2so4溶液。计算：需要na2so43.0 g，水47.0 g称量：用托盘天平称量3.0 g的na2so4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_在右盘添加3.0_g砝码(或将游码移到3.0_g刻度处)_，然后_向左盘添加硫酸钠固体_，至托盘天平恰好平衡。量取：用量筒量取47.0 ml水。请在下图中画出47.0 ml水的液面位置。溶解。(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1 g/ml)取1 ml6%的na2so4溶液加水稀释至100 ml，得到溶液a；若用3.0 gna2so4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是_500_ ml。27(10分)(2015，潍坊)探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：(1)图1中仪器a的名称是_烧杯_，写出该仪器的另一种用途_用作反应容器_。(2)操作b中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平_左_盘(填“左”或“右”)进行称量。(3)操作d中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_胶头滴管_(填写仪器名称)，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_偏小_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。四、计算题(共14分)28(14分)(2015，荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固