中考化学第二轮复习 专题六 流程图题 类型一 物质的合成流程图.doc

专题六流程图题类型一 物质的合成流程图1. (11安徽)医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量fe3等杂质)为原料生产二水合氯化钙(cacl22h2o)的流程如图所示。 (1)写出第步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： _。(2)第步中是否发生化学变化？_(填“是”或“否”)。(3)操作a的名称是_，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_。(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法： _。2. (15江淮名校一模)用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂na2feo4的流程如下。 请回答下列问题：(1)溶液a的溶质是_(写名称)；写出na2feo4中铁元素的化合价为_。(2)操作的名称是_；该实验中用到玻璃棒的作用是_。(3)请写出反应的化学方程式：_；反应类型是_(填基本反应类型)。3. (15合肥市包河区一模)铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体，具体过程如下。(1)将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为_；反应类型为_(填基本反应类型)。(2)操作的名称是_。(3)在氧化铜(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是_(填序号)。a. 2cuo2 2cuob. 2cuo22h2so4 2cuso42h2oc. cuh2so4= cuso4h2d. cuoh2so4=cuso4h2o4. (10安徽)我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国20092011年石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为。 (1)煤属于_ (填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)合成气具有还原性，写出co还原氧化铜的化学方程式： _。(3)乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：_。(4)合成气(co和h2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_(填字母序号)。a. 草酸(hooccooh)b. 甲醇(ch3oh)c. 尿素co(nh2)2(5)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是_。5. (15江西)炼铁产生的废渣中含有大量cus及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产cucl2的流程图如下。 (1)操作1：粉碎。粉碎的目的是_。(2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，cus和nacl反应生成了cucl2和na2so4，化学方程式为_。(3)操作3：_(填操作名称)。(4)流程图中能循环利用的物质是_。6. (15芜湖市29中二模)如图所示为工业上制备氧化铜的相关流程，请回答下列问题。 (1)该流程中操作将铜块粉碎后再进行灼烧的原因是_。操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。(2)请写出cuso4溶液中加入铁粉发生反应的化学方程式： _。(3)固体2的主要成分是_，为了得到纯铜应向混合物加入_进行洗涤分离。(4)根据操作和操作的反应条件，请你从能耗角度评价该流程制备氧化铜的可行性：_。7. (15佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、feo、sio2)为原料制备高纯氧化铁(fe2o3)的生产流程示意图(nh4)2co3溶液呈碱性，40 以上时(nh4)2co3分解。 (1)实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_等。(2)滤液中主要的阳离子是_等。(3)加适量氨水的目的是_。(4)根据题中信息，加入(nh4)2co3后，该反应必须控制的条件是_。(5)滤液中可回收的产品是_(写化学式)。(6)写出在空气中煅烧feco3的化学反应方程式_。8. (15合肥市45中一模)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如图所示。 (1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_。(2)制取氢气的反应过程为：ch2o coh2，coh2o co2h2 。反应的反应基本类型为_；反应中表现还原性的物质是 _(填化学式)。(3)写出n2、h2反应生成nh3的化学方程式_。(4)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在183时，可将空气中n2与o2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物nh3与n2、h2分离开来，最适宜的温度应该控制在_。物质h2n2o2nh3沸点252 195.8 183 33.35 答案1. (1)caco32hcl= cacl2co2h2o(2)是(3)过滤引流(4)多吃富含钙的食物(合理即可)【解析】(2)因为加入的氢氧化钙会和氯化铁发生反应，生成fe(oh)3沉淀和cacl2，所以发生了化学变化。(3)操作a是将不溶物(滤渣)与能溶于水的物质分开，因而是过滤操作；在过滤中玻璃棒起引流作用。(4)补钙的方法多样，主要有：多吃富含钙的食物或通过药物补钙等。2. (1)硫酸亚铁6(2)过滤引流(3)fe cuso4 = feso4 cu置换反应【解析】硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁，固体b是铜和铁；溶液a和氢氧化钠溶液反应，即硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，即溶液c是硫酸钠溶液。(1)溶液a的溶质是硫酸亚铁，钠的化合价为1，氧的化合价为2，设铁的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，有(1)2x(2)40，解得x6，即na2feo4中铁元素的化合价为6价。(2)操作 得到固体和液体，所以该操作是过滤，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。(3)反应是铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应。3. (1) fe cuso4= feso4 cu置换反应(2)过滤(3)c【解析】(1)将废铁丝投入到硫酸铜废液里，铁会将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化学方程式为 fe cuso4= feso4cu ，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。(2)操作是将铜粉从溶液中分离出来，因此该操作是过滤。(3)在金属活动性顺序表中铜位于h的后面，不能和稀硫酸反应生成氢气，c错误。4. (1)不可再生(2)cocuo cuco2(3)能燃烧(合理即可)(4)c(5)化学对资源的开发利用具有重要作用(合理即可)【解析】(3)通过回忆教材可知，乙醇可以燃烧，所以同属于醇类的乙二醇也能燃烧。(4)由合成气在不同的催化剂的作用下可以合成不同的物质，但都发生了化学反应，遵守质量守恒定律，而根据质量守恒定律可知化学反应前后的元素种类是不变的，所以不会得到含有氮元素的尿素。(5)可以从大的方面回答，例如：化学对资源的开发利用具有重要作用；也可以从某个具体方面回答，例如：我国缺油少气，煤炭资源相对丰富，掌握了煤制乙二醇技术，可以缓解我国的油、气(或乙二醇)的供需矛盾等。5. (1)增大反应物的接触面积(2)cus2nacl2o2 cucl2na2so4(3)过滤(4)氯化钠(或nacl) 【解析】(1)粉碎可以增大反应物间的接触面积，一方面可以加快反应速率，另一方面可使反应更充分。(2)焙烧时，通入空气，硫化铜和氯化钠反应生成氯化铜和硫酸钠，对比反应前后元素的种类，可确定空气在焙烧时提供氧气，所以该反应的反应物为氧气、硫化铜和氯化钠，生成物是氯化铜和硫酸钠，反应条件是高温。(3)操作3得到难溶于水的fe(oh)3固体和溶液，即操作3是分离不溶性固体与液体的操作，所以该操作是过滤。(4)分析流程图可知氯化钠可循环利用。6. (1)使铜充分氧化漏斗 (2)fe cuso4 = feso4 cu(3)铁和铜 稀硫酸(或稀盐酸) (4)本流程需多次加热，会消耗较多的能源，从能源消耗角度看该流程不可行【解析】(1)将铜块粉碎可增大铜的表面积，有利于铜与氧气充分接触，使铜充分氧化；过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)铁的金属活动性较铜强，铁可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。(3)固体2是往硫酸铜溶液中加入铁粉后过滤得到的，往硫酸铜溶液中加入铁粉的目的是将硫酸铜溶液中的铜置换出来，为了使铜完全置换出来，应该加入过量的铁粉，所以固体2的成分是铜和铁；为了获得较纯净的铜，需将其中的铁除去，铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，所以应该加入足量的稀盐酸或稀硫酸对固体2进行洗涤分离。(4)本流程需加热，会消耗较多的能源，因此从能源消耗角度看该流程是不可行的。7. (1)漏斗(2)h、fe2(3)中和滤液中的h2so4(4)反应时，控制体系的温度在40 以下，防止(nh4)2co3分解(5)(nh4)2so4(6)4feco3o2 2fe2o34co2【解析】(1)操作和操作同为过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)feh2so4= feso4h2，滤液中阳离子有fe2；因为h2so4加入过量，滤液中阳离子有h，所以滤液中主要的阳离子有h、fe2。(3)加入氨水的目的是中和滤液中的h2so4，防止h2so4与(nh4)2co3反应干扰后面的实验操作。(4)(nh4)2co3在温度高于40 会分解，所以反应时，控制体系的温度在40 以下。(5)feso4(nh4)2co3= feco3(nh4)2so4，滤液的溶质为(nh4)2so4，所以从滤液可回收的产品是(nh4)2so4。(6)反应物为feco3和o2，在高温条件下生成物为fe2o3和co2。8. (1)78%(2)置换反应co(3)n23h2 2nh3(4)33.35【解析】(1)空气的主要