吉林省东北师大附中高三化学上学期第三次摸底考试试题（含解析）新人教版.docVIP

吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试【试卷综析】本试卷是理科化学单独试卷，知识考查涉及的知识点：化学计量的有关计算、化学反应速率、化学平衡、溶液中的离子关系等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。试题重点考查：弱电解质的电离、化学平衡的移动、电化学原理、常见的无机物性质及其应用等主干知识。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度中等。【知识点】原电池、电解池原理、化学平衡的综合应用 f3f4g5 【答案解析】【解析】c 解析：a任何一个自发的氧化还原反应才可以设计成原电池，故a错误；b铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阴极发生还原反应，故b错误；c电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电，促进水的电离，故c正确；d可逆反应平衡常数只与温度有关，与反应速率、转化率均无关，故d错误；故答案选c 【思路点拨】本题考查了原电池、电解池原理、化学平衡常数，属于基础概念题，难度不大。【题文】2.将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见anh4hco3和盐酸的反应是放热反应 bnh4hco3和盐酸的反应是吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d反应的热化学方程式为：nh4hco3+hcl=nh4cl+co2+h2o h= +q kj/mol【知识点】反应热与焓变 f1 【答案解析】【解析】b 解析：a醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即nh4hco3与hcl的反应为吸热反应，故a错误；b醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即nh4hco3与hcl的反应为吸热反应，故b正确；c、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故c错误；d、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故d错误 故答案选b 【思路点拨】本题考查了化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目较简单。【题文】3一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g) 2co2(g)s(l) h0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 so2 的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【知识点】化学平衡的影响因素 g2 【答案解析】【解析】d 解析：a该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故a错误；b硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故b错误；c该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故c错误；d平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故d正确； 故答案选d 【思路点拨】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是b，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动。【题文】4.将左下图中所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是（ ）a电子沿znabcu路径流动 bcu电极质量增加c甲池与乙池中的溶液互换，闭合k,电流没有明显变化 d片刻后可观察到滤纸b点变红色【知识点】原电池和电解池工作原理 f3f4 【答案解析】【解析】b 解析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，a、电子从zna，bcu路径流动，电子不进入电解质溶液，故a错误；b、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，质量增加，故b正确；c、甲池与乙池中的溶液互换，zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合k没有电流产生，故c错误；d、电解池中，b电极上氢氧根离子放电，同时b电极附近生成氢离子，导致溶液酸性增强，所以b极不变红色，故d错误； 故答案选b 【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是a，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点【题文】5某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图所示(e1、e2、e3、e4表示活化能)。下列有关叙述正确的是a两步反应均为吸热反应 b加入催化剂会改变反应的焓变c三种化合物中c最稳定 dac反应中h = e1 - e2【知识点】反应热与焓变 f1 【答案解析】【解析】c 解析：aab的反应为吸热反应，bc的反应为放热反应，故a错误； b加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故b错误；c物质的总能量越低，越稳定，故c正确； d整个反应中h=（e1+e3）-（e2+e4），故d错误 故答案选c 【思路点拨】本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为d，注意把握反应热的计算。【题文】6如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的u型管中盛有ph4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于u型管中的液面。以下有关解释合理的是a生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应b雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀c墨水液面回升时，正极反应式为：o22h2o4e=4ohdu型管中溶液ph逐渐减小【知识点】金属的电化学腐蚀与防护 f3f5 【答案解析】【解析】c 解析：a生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故a错误；b雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故b错误；c墨水液面回升时，说明u形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh-，故c正确；d先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，u型管中溶液ph逐渐增大，故d错误； 故答案选c【思路点拨】本题考查了金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键。【题文】7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是aph1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b由水电离的c(h+)11014mol/l的溶液中：ca2+、k、cl、hco3cc(h+) / c(oh)1012的溶液中：nh4、al3+、no3、cldc(fe3+)0.1mol/l的溶液中：k+、clo、so42、scn【知识点】离子共存问题 b1 【答案解析】【解析】c 解析：aph1酸性溶液中，fe2+、h+、no3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b由水电离出的c（oh-）=110-13moll-1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子hco3均不能共存， 故b错误；cc(h+) / c(oh)1012的溶液是酸性溶液，各离子可以共存，故c正确；dfe3+和scn不能共存，故d错误；故答案选c 【思路点拨】本题考查了离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大。【题文】8已知hcl为强酸，下列对比实验不能用于证明ch3cooh为弱酸的是 a对比等浓度的两种酸溶液的ph b对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率 c对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量naoh溶液反应后放出的热量 d对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量zn反应，生成h2的体积【知识点】弱电解质在水中的电离平衡 h1 【答案解析】【解析】d 解析：a对比等浓度的两种酸的ph，如醋酸ph比盐酸ph大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，a不选；b氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故b不选；c电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故c不选；d等浓度、等体积的两种酸，与足量zn反应，生成h2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故d选 故答案选d 【思路点拨】本题考查了弱电解质的实验方法设计，题目难度中等，注意判断弱电解质的角度，把握正确的判断方法。【题文】9表面介导电池(smcs)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是a放电时，氧化石墨烯作正极 b放电时，负极电极反应式为lie=lic充电时，该电池是将电能转化为化学能 d充电时，电解质溶液中的li从阴极迁移到阳极【知识点】新型电源 f3f4f5 【答案解析】【解析】d 解析：a放电时，活泼金属锂做负极，氧化石墨烯作正极，故a正确；b放电时，活泼金属锂做负极，负极电极反应式为lie=li，故b正确；c充电时，该电池是电解池原理，将电能转化为化学能，故c正确；d充电时，电解质溶液中的阳离子li从阳极极迁移到阴极，故d错误；故答案选d 【思路点拨】本题考查了化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断。【题文】10在恒容密闭容器中，可以作为2no2(g)2no(g)+o2(g)达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中no与o2的物质的量之比保持恒定；混合气体中no与no2的物质的量之比保持恒定 b c d【知识点】化学平衡状态的判断 g2 【答案解析】【解析】a 解析：单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；未体现正逆反应速率的关系，故错误；混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变，故错误；化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；如果反应开始只加入no2，混合气体中no与o2的物质的量之比保持恒定不能作为平衡的判断，故错误；混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确 故答案选a 【思路点拨】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0【题文】11右图是关于反应a2（g）+3b2（g）2c（g） h0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压 c增大反应物浓度，同时使用催化剂 d增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【知识点】化学平衡的影响因素 g3g5 【答案解析】【解析】d 解析：a、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故a错误；b、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故b错误；c、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故c错误；d、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故d正确 故答案选d 【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键。【题文】12有关下列图象的说法正确的是a由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的h0b图乙表示向ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，则其中曲线a对应的是醋酸c图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓d图丁中开关k置于a或b处均可减缓铁的腐蚀【知识点】化学反应与能量、弱电解质的电离、电化学防护 f1g2f5 【答案解析】【解析】b 解析：a升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应h0，故a错误；b加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸ph变化小于盐酸，所以曲线a对应的是醋酸，故b正确；c反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故c错误；d图丁中开关k置于a处均可减缓铁的腐蚀，处于b时铁做负极被腐蚀，故d错误； 故答案选b 【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、物质之间的反应、反应热等知识点，明确弱电解质的电离特点、催化剂对反应的影响即可解答，易错选项是c，注意：催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动，不影响焓变，为易错点【题文】13 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 mol/lbpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o4)dph相同的ch3coona、nahco3两种溶液的c(na)：【知识点】溶液中的离子浓度大小的比较 h6 【答案解析】【解析】d 解析：ah2s溶液中存在电离平衡：h2sh+hs-、hs-h+s2-、h2oh+oh-，根据上述反应知，ph=5的h2s溶液中，c（h+）=110-5moll-1c（hs-），故a错误；b一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液ph变化比强碱小，ph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则ab+1，故b错误 ；cph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ hc2o4-）+2 c（ c2o42-），故c错误；d酸性：ch3coohh2co3hclo，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则ph越大，故ph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c（na+）大小为：，故d正确；故答案选d 【思路点拨】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小，试题有利于培养学生的分析、理解能力。【题文】14根据碘与氢气反应的热化学方程式 i2(g)+h2(g)2hi(g) h 1= -9.48 kj/mol i2(s)+h2(g)2hi(g) h 2= +26.48 kj/mol， 下列判断正确的是a254 g i2(g)中通入2 g h2(g),反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应的产物比反应的产物稳定d反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低【知识点】反应热与焓变 f1 【答案解析】【解析】d 解析：a因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kj，故a错；b、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式-得到i2（s）i2（g）h=35.96kj/l，当反应吸收52.96kj热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故b错误；c、反应的产物与反应的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同， 故c错误；d、气体i2比固体i2能量高，反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，故d正确； 故答案选d 【思路点拨】本题考查了热化学方程式的知识应用，主要考查可逆反应不能进行彻底，焓变是完全反应是的能量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等。【题文】15已知常温下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，向10 ml浓度为0.1 mol/l的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中a水的电离程度始终增大b先增大再减小cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh4+)c(ch3coo)【知识点】酸碱混合的定性判断 h1 【答案解析】【解析】d 解析：a.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故a错误；b当向ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为ch3cooh和ch3coonh4的混合物，由ch3coonh4的水解常数kh =c(h+)c(nh3h2o)/c(nh4+),随着氨水的加入，c（h+）逐渐减小，kh不变，则c(nh4+)/c(nh3h2o)变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数kb=c(oh)c(nh4+)/c(nh3h2o), c（oh-）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数k不变，所以c(nh4+)/c(nh3h2o)逐渐减小，即c(nh4+)/c(nh3h2o)始终减小，故b错误；cn（ch3cooh）与n（ch3coo-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（ch3cooh）与c（ch3coo-）之和逐渐减小，故c错误；d当加入氨水的体积为10ml时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（h+）=c（oh-），根据电荷守恒可知：c（nh4+）=c（ch3coo-），故d正确； 故答案选d 【思路点拨】本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液ph的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法.【题文】16标准状况下，向100 ml h2s饱和溶液中通入so2气体，所得溶液ph变化如图中曲线所示。下列分析正确的是a原h2s溶液的物质的量浓度为0.05 mol/lb氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强cb点水的电离程度比c点水的电离程度大da点对应溶液的导电性比d点强【知识点】弱电解质的电离、化学方程式的计算 h1 【答案解析】【解析】c 解析：ab点时h2s恰好反应，消耗so20.112ml22.4l/mol=0.005mol，由反应2h2s+so2=3s+2h2o可知，n（h2s）=0.005mol2=0.01mol，则c（h2s）=0.01mol0.1l=0.1mol/l，故a错误；bd点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/l，酸性比同浓度硫化氢强，h2s的酸性比h2so3弱，故b错误；cb点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制，故c正确；dh2s和h2so3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，故d错误； 故答案选c 【思路点拨】本题考查了化学反应图象、化学方程式有关计算、水的电离、溶液酸碱性、电解质溶液导电能力，注意b选项中应根据溶液物质的浓度相等时ph大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等。【题文】17在体积可变的密闭容器中 ，反应n2o4(g) 2no2(g) h57 kj/mol，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac【知识点】化学平衡的有关计算 g4【答案解析】【解析】c解析：a由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，故a错误；b由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低no2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时no2浓度比a的浓度高，no2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故b错误；c升高温度，化学平衡正向移动，no2的体积分数增大，由图象可知，a点no2的体积分数大，则t1t2，由状态b到状态a，可以用加热的方法，故c正确；d由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：ac，故d错误； 故答案选c 【思路点拨】本题考查了化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，难度不大注意b选项为易错点，改变压强的本质为体积变化。【题文】18已知常温下ch3cooh的电离平衡常数为ka。常温下，向20 ml 0.1 mol/l ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 mol/l naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是aa点表示的溶液中由水电离出的h浓度为1.010-11 mol/lbb点表示的溶液中c(ch3coo)c(na)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全d当naoh溶液加入20 ml时， c(ch3coo) + c(ch3cooh) =c (na+) = 0.05mol/l（忽略混合时溶液体积的变化）【知识点】中和滴定、溶液中的浓度关系 f5h6 【答案解析】【解析】c 解析：aa点是c（h+）=10-phmol/l=10-3mol/l，根据kw=c（h+）c（oh-），得溶液中的c（oh-）水 =11014 103 =10-11mol/l=c（h+）水，故a正确；b溶液中电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ch3coo-），b点时，c（h+）c（oh-），则有c（ch3coo-）c（na+），故b正确；c、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，故c错误； d当naoh溶液加入20 ml时，根据物料守恒： c(ch3coo) + c(ch3cooh) =c (na+) = 0.05mol/l故答案选c 【思路点拨】本题考查了水的离子积的计算、酸碱混合的定性判断，电荷守恒的运用，题目难度中等二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）【题文】19某密闭容器中进行如下反应：2x(g)y(g) 2z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用x、y作反应物，则x、y的初始物质的量之比的范围应满足a1 3 b c 4 d 【知识点】化学平衡的计算 g3 【答案解析】【解析】d 解析：令参加反应的x的物质的量为n， x（g）+2y（g）2z（g），开始（mol）：x y 0转化（mol）：n 2n2n平衡（mol）：x-n y-2n 2n平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，所以有x-n+y-2n=2n，解得n=（x+y）/5，反应物不能完全反应，所以有xn，y2n ，即：x（x+y）/5 ，y2（x+y）/5； 解（1）得：x/y 1/4 ,解（2）得 x/y 3/2故答案选d 【思路点拨】本题考查了化学平衡计算，难度中等，关键在于利用反应物不能完全反应，列不等式.【题文】20恒温下，容积均为2l的密闭容器m、n中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3a（g）+ 2b（g）2c（g）+ xd（s）的化学平衡状态，相关数据如下：m：3mola、2molb；2min；达到平衡，生成d1.2mol，测得从反应开始到平衡c的速率为0.3mol/lmin。n：2molc、ymold；达到平衡时c（a）=0.6mol/l。下列推断的结论中不正确的是 ax=2b平衡时m中c（a）=0.6mol/lcy”、“=”或“h+x3+，d装置中cu为阳极，放电生成铜离子，c为阴极，氢离子放电生成氢气，后来铜离子放电生成铜，所以现象为：开始有无色无味气体生成，后来有红色物质生成；【思路点拨】本题考查较为综合，涉及盐类的水解、难溶电解质的转化以及燃料电池等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等.【题文】27（10分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（cuso4xh2o）。有如下操作：已知：在ph为45时，fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时cu2+却几乎不水解。(1) 溶液a中的金属离子有fe3+、fe2+、cu2+。能检验溶液a中fe2+的试剂为 （填编号，下同）。 a. kmno4 b. (nh4)2s c. naoh d. kscn(2) 欲用(1)中选择的检验试剂测定溶液a中的fe2+的浓度，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填序号）。写出滴定反应的离子方程式 在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用 。a. naoh b. feo c. cuo d. cu(oh) 2 e. cu2(oh)