高三化学二轮复习 第1部分 专题7 电解质溶液限时训练.doc

专题7 电解质溶液限时(60分钟)1关于ph相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是()a取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的ph仍然相同，则mc(cl)解析：选c。a项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，则电离度增大，h浓度的减小程度要小于盐酸中h浓度的减小程度，所以醋酸的ph会小于盐酸的ph，现稀释后两溶液的ph仍相同，说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数，a错误；b项，在ph相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时h浓度相同，所以开始时反应速率相等，b错误；c项，ph相同的醋酸与盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含ch3cooh的物质的量大，需要消耗的naoh多，c正确；d项，在醋酸中，c(ch3coo)c(oh)c(h)，在盐酸中，c(cl)c(oh)c(h)，ph相同的两种溶液，其h浓度相等，oh浓度也相等，故c(ch3coo)c(cl)，d错误。2(2016福建泉州质检)常温下，浓度均为1.0 moll1的nh3h2o和nh4cl混合溶液10 ml，测得其ph为9.3。下列有关叙述正确的是()a加入适量的nacl，可使c(nh)c(cl)b滴加几滴浓氨水，c(nh)减小c滴加几滴浓盐酸，的值减小d1.0 moll1的nh4cl溶液中c(nh)比该混合溶液中的大解析：选a。根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明nh3h2o的电离程度大于nh4cl的水解程度，即c(nh)c(cl)，加入适量的nacl，可使c(nh)c(cl)，a项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(nh)仍增大，b项错误；加入几滴浓盐酸后，c(oh)减小，由于电离常数不变，的值增大，c项错误；由于nh3h2o的电离程度大于nh4cl的水解程度，1.0 moll1的nh4cl溶液中c(nh)比该混合溶液中的小，d项错误。3下列说法正确的是()a25时，在ph4的盐酸和nh4cl溶液中，由水电离出的h浓度相等b25时，ph3和ph5的盐酸等体积混合后，溶液的ph4c25时，ph9和ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph10d25时，ph3.6的某橙汁中的c(h)是ph5.6的某西瓜汁中的c(h)的100倍解析：选d。a项，向水里加入强酸时会抑制水的电离，加入能水解的盐时会促进水的电离，故由水电离出的h浓度不等。b项，混合溶液的c(h)(103moll1105moll1)25.05104moll1，ph3.3。c项，混合溶液的c(oh)(105moll1103moll1)25.05104moll1，c(h)1014(5.05104)1.981011(moll1)，ph10.7。d项，橙汁和西瓜汁中c(h)的比值是103.6moll1105.6moll1100，正确。4.(2016山东枣庄模拟)图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pohlgc(oh)，下列说法正确的是()at1和t2的关系是：t1t2bkw的关系是：bcadeca点到d点：加入少量酸可实现dt2时：ph2的硫酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液呈中性解析：选c。a点的c(h)、c(oh)大于b点，a点kw比b点高，故t1cb，b项错误；a点到d点c(h)增大，kw不变，加入少量酸可实现，c项正确；若在常温下，ph2的硫酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液呈中性，t2不是常温，故d项错误。5(2016南昌调研)关于fecl3进行的实验，下列预测或解释正确的是()选项实验预测或解释a蒸发fecl3溶液得到fecl3固体b在黄色的fecl3溶液中加入fecl3固体，溶液黄色加深fecl3的水解程度变大，fecl3浓度减小c将黄色的fecl3溶液微热，溶液呈红褐色水解反应h0d在fecl3溶液中，加入khco3溶液有co2产生，但无fe(oh)3沉淀生成解析：选c。a项，fecl3水解且生成的hcl易挥发，蒸干最终得到的是fe(oh)3而不是fecl3固体。b项，加入fecl3固体，使fecl3的水解平衡向正向移动，虽然fecl3浓度增大，但是水解程度变小。c项，红褐色液体为fe(oh)3胶体，说明加热促进了fecl3的水解。d项，fe3与hco发生相互促进的水解反应，生成co2，也生成fe(oh)3沉淀。6(2016临川一中模拟)下列叙述中不正确的是()a0.1 moll1nh4hs溶液中有：c(nh)解析：选d。nh4hs溶液中存在nh和hs的水解平衡、hs的电离平衡，由物料守恒知，c(nh)c(nh3h2o)c(hs)c(s2)c(h2s)，则c(nh)c(cl)b在c点，有v110，且c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c在a、c间任一点，溶液中一定都有：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)d由b到c的过程中，c(nh)/c(nh3h2o)先增大后减小解析：选b。在d点，对应20 ml的稀盐酸与氨水恰好完全反应，溶质只有nh4cl，根据物料守恒，c(nh)c(nh3h2o)c(cl)，a项错误；c点溶液ph7，v110，且c(oh)c(h)，根据电荷守恒可得c(nh)c(cl)，b项正确；在a、c间任一点，有可能只加入少量的盐酸，溶液中离子浓度可能有：c(nh)c(oh)c(cl)c(h)，c项错误；由b到c的过程中，不断生成nh，nh3h2o不断消耗，故c(nh)/c(nh3h2o)一直增大，d项错误。8(2014高考山东卷)已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10 ml浓度为0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()a水的电离程度始终增大b.先增大再减小cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh)c(ch3coo)解析：选d。a.醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制。在滴加nh3h2o的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当ch2cooh反应完后，加入的nh3h2o会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误。b在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(oh)一直增大。由nh3h2onhoh可知，k，则，而k是常数，故一直减小，该选项错误。cn(ch3cooh)与n(ch3coo)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(ch3cooh)与c(ch3coo)之和逐渐减小，该选项错误。d当加入氨水10 ml时，两者恰好完全反应生成ch3coonh4，由ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等可知，ch3coo和nh的水解程度也相等，c(nh)c(ch3coo)，该选项正确。9在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是()a在t时，agbr的ksp为4.91013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t时，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)平衡常数k816解析：选b。根据图中c点的c(ag)和c(br)可得该温度下agbr的ksp为4.91013，a正确。在agbr饱和溶液中加入nabr固体后，c(br)增大，溶解平衡逆向移动，c(ag)减小，故b错。在a点时qcc(agcl)c(ag2cro4)c(ag2s)解析：选c。浓度均为0.02 moll1的ch3coona溶液和agno3溶液等体积混合，则c(ag)c(ch3coo)0.01 moll1，c(ag)c(ch3coo)1104ksp(agcl)，向ch3cooag悬浊液中加入盐酸ch3cooag转化为agcl，离子方程式为ch3cooag(s)h(aq)cl(aq)ch3cooh(aq)agcl(s)，c对；对于agx，饱和溶液的物质的量浓度c，对ag2x，饱和溶液的物质的量浓度c，代入数值，得物质的量浓度大小为c(ch3cooag)c(ag2cro4)c(agcl)c(ag2s)，d错。11常温下，向100 ml 0.01 moll1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll1 moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： (1)由图中信息可知ha为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的ma稀溶液的pha，则a_7(填“”“”“c(a)c(oh)c(h)。(4)由物料守恒得c(m)c(moh)2c(a)，由电荷守恒得c(m)c(h)c(a)c(oh)，故c(moh)c(oh)c(a)c(h)0.005 moll1。答案：(1)强0.01 moll1ha溶液中c(h)0.01 moll1(2)c(a)c(oh)c(h)(4)0.00512(1)常温下，在v ml的a moll1稀硫酸溶液中滴加b moll1稀氨水v ml恰好使混合溶液呈中性。此时，一水合氨的电离常数kb_(用含a、b的代数式表示)。(2)在25时，hscn、hclo、h2co3的电离常数如下表：hclohscnh2co3k3.2108k0.13k14.2107 k25.610111 moll1的kscn溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_。向na2co3溶液中加入过量hclo溶液，反应的化学方程式为_。25时，为证明hclo为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是_(填下列各项中序号)。a用ph计测量0.1 moll1naclo溶液的ph，若测得ph7，可证明hclo为弱酸b用ph试纸测量0.01 moll1hclo溶液的ph，若测得ph2，可证明hclo为弱酸c用仪器测量浓度均为0.1 moll1的hclo溶液和盐酸的导电性，若测得hclo溶液的导电性弱于盐酸，可证明hclo为弱酸解析：(1)混合溶液总体积等于两种溶液体积之和。根据电荷守恒c(nh)c(h)c(oh)2c(so)，当溶液呈中性时c(h)c(oh)，推知c(nh)2c(so)；因c(so)0.5a moll1，则c(nh)a moll1c(h)c(oh)1.0107moll1；由c(nh3h2o)c(nh)0.5b moll1知c(nh3h2o)(0.5ba)moll1，则kb。(2)kscn为弱酸强碱盐，scn水解使溶液呈碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为c(k)c(scn)c(oh)c(h)。因为k1(h2co3)k(hclo)k2(h2co3)，所以hclo与na2co3反应生成naclo和nahco3，化学方程式为na2co3hclo=nahco3naclo。a.用ph计可以测量0.1 moll1naclo溶液的ph，若测得ph7，说明naclo水解显碱性，可证明hclo为弱酸，正确；b因为hclo具有漂白性，无法用ph试纸测量0.01 moll1hclo溶液的ph，错误；c因为hclo和盐酸浓度相同，所以若测得hclo溶液的导电性弱于盐酸，可证明hclo为弱酸，正确。答案：(1)(2)c(k)c(scn)c(oh)c(h)na2co3hclo=nahco3nacloa、c13(2015河北衡水中学二模)实验室用下列方法测定某水样中o2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的o2在碱性条件下将mn2氧化成mno(oh)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用i将生成的mno(oh)2还原为mn2，反应的离子方程式为_。然后用na2s2o3标准溶液滴定生成的i2，反应方程式为i22na2s2o3=2naina2s4o6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从a处向装置内鼓入过量n2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 ml从a处注入锥形瓶；再分别从a处注入含m mol naoh的naoh溶液及过量的mnso4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从a处注入足量nai溶液及含n mol h2so4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 moll1na2s2o3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的na2s2o3标准溶液体积为3.90 ml，则此水样中氧(o2)的含量为_mgl1。若未用na2s2o3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中o2的含量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。实验要求加入适量的h2so4使溶液接近中性，其原因是_ _。解析：(1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物有o2、oh(碱性条件下)、mn2，发生氧化还原反应，生成mno(oh)2，利用化合价升降相等配平o2、mn2、mno(oh)2的化学计量数，再利用电荷守恒配平oh的化学计量数，最后可用原子守恒检查