高三化学大二轮复习 第六讲 化学反应速率与化学平衡适考素能特训.doc

第六讲 化学反应速率与化学平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1. 2015合肥质检已知：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0且压强p1p2，下列图象中曲线变化错误的是()答案c解析该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，so2的平衡转化率降低，a项正确；温度不变时，增大压强，平衡正向移动，so3的百分含量增大，b项正确；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，c项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，由于平衡逆向移动，故升温瞬间v(逆)v(正)，d项正确。2一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabc d答案c解析x、y、z的物质的量之比等于其化学计量数之比，不能作为平衡的标志，错；x、y、z的浓度保持不变可以作为平衡的标志，对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志，对；单位时间内生成n mol z的同时生成n mol y时正、逆反应速率相等，错。32015合肥质检已知：a(g)2b(g)2c(g)hq kjmol1(q0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol a和2 mol b，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是()a平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小b平衡时，该反应放出的热量为q kjc平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，a的转化率增大d平衡后，缩小容器体积，a的浓度增大答案d解析 反应体系中全为气体物质，故气体的总质量不变，而容器恒容，因此气体的密度始终不变，a项错误；该反应为可逆反应，反应不能进行完全，故放出的热量小于q kj，b项错误；平衡后再通入1 mol氦气，虽然压强增大，但各物质的浓度均不变，因此平衡不移动，a的转化率不变，c项错误；平衡后，缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但a的浓度增大，d项正确。42015廊坊质检某密闭容器中进行如下反应：3x(g)y(g)2z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用x、y作反应物，则x、y的初始物质的量之比的范围应满足()a13 b23c15 d12答案c解析本题利用极端假设法分析。设x、y的初始物质的量分别为x mol、y mol，若y全部转化，则x转化了3y mol，平衡时x为(x3y) mol，生成的z为2y mol，故x3y2y，得5；若x全部转化，则转化的y为 mol，平衡时y为 mol，生成的z为x mol，故yx，得1。而可逆反应中反应物的转化率不可能为100%，故x、y的初始物质的量之比的范围为15。52015绵阳第二次诊断一定温度下，在密闭容器中x、y、z、w四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是()物质xyzw初始浓度/moll10.50.500平衡浓度/moll10.10.10.40.4a.反应达到平衡时，x的体积分数为10%b该温度下反应的平衡常数k16c保持温度不变，增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动d若x、y的初始浓度均为0.8 moll1，则相同条件下达到平衡，w的浓度为0.64 moll1答案c解析本题考查了化学平衡知识，意在考查考生的判断能力和计算能力。根据表中所给数据，可得反应方程式为x(g)y(g)z(g)w(g)，反应达到平衡时，x的体积分数为100%10%，a选项正确；k16，b选项正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，c选项错误；设达平衡时w的浓度为c moll1(0c0.8)，则16，解得c0.64，d选项正确。62015安徽十校联考一定温度下，将1 mol a和1 mol b气体充入2 l恒容密闭容器，发生反应a(g)b(g)xc(g)d(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体c的浓度随时间变化如图所示。下列说法中正确的是()a反应方程式中的x1bt2时刻改变的条件是使用催化剂ct3时刻改变的条件是移去少量物质ddt1t3间该反应的平衡常数均为4答案d解析t2时刻时c的浓度瞬间增大，且平衡不发生移动，用排除法：温度、催化剂均不可，只改变c的浓度也不符合，只能采取相当于加压的措施或体积不变的情况下同时加入一定比例的a、b、c，所以此反应为等体积反应，x2，a、b选项错误；c选项，d为固体，错误；d选项，t1时刻达到平衡时，依据三部曲法进行计算：a(g)b(g)2c(g)d(s)始态/(moll1) 0.5 0.5 0 0反应/(moll1) 0.25 0.25 0.5平衡/(moll1) 0.25 0.25 0.5k4，t1t3间温度相同，正确。72015唐山模拟在一密闭容器中发生反应：2x(g)y(g)az(g)hq kjmol1，开始按体积比21将x、y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是()a图甲，p1p2，a3b图甲，t1t2，q0c图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的z气体d图乙，如果a3，t2时表示向体系中加入了催化剂答案c解析a项，图甲，在同一温度下(t1)，p1压强下先达到平衡，说明p1 p2，由图可知压强大时z的体积分数反而小，说明增大压强平衡逆向移动，则a3；b项，图甲，在同一压强下(p2)，t2温度下先达到平衡，说明t2t1，由图可知温度高时z的体积分数反而小，说明升高温度平衡逆向移动，则qb0则h_kjmol1(用含a、b的代数式表示)。(2)为了提高该反应中cl2的平衡转化率，下列措施合理的是_(填字母序号)。a缩小容器体积b使用催化剂c增加so2浓度 d升高温度(3)若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量so2和cl2，发生该反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是_(填字母序号)。(图中v正、k、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)。(4)若在催化剂作用下，将n mol so2与n mol cl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为t，压强为p。起始时气体总体积为10 l，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8 l。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(so2)_。 此温度下，该反应的k_。 相同条件下，若将0.5n mol so2与0.5n mol cl2充入该容器，达到平衡状态时，混合物中so2cl2的物质的量是_。答案(1)(ab)(2)ac(3)bd(4) molmin1 lmol10.2n mol解析(1)根据盖斯定律，由式式，得so2(g)cl2(g)so2cl2(g)h (ab) kjmol1。(2)缩小容器体积相当于增大压强，可使该平衡正向移动，a项合理；催化剂不能使化学平衡发生移动，b项不合理；增加so2的浓度，平衡正向移动，cl2的平衡转化率提高，so2的平衡转化率降低，c项合理；因ab0，所以该反应的h0，升高温度，平衡逆向移动，d项不合理。(3)a项，v正先增大后减小，是因为该反应的h”“”或“”)。 若达到化学平衡状态a时，容器的体积为20 l。如果反应开始时仍充入10 mol co和20 mol h2，则在平衡状态b时容器的体积v(b)_l。答案(1)2ch4(g)o2(g)=2ch3oh(g)h(a2b) kj/mol(2)0.15 mol/(lmin)(3)bd4解析(1)根据盖斯定律，由第一个热化学方程式第二个热化学方程式2可得：2ch4(g)o2(g)=2ch3oh(g) h(a2b) kj/mol。(2)v(h2)2v(co)20.15 mol/(lmin)。(3)h2的消耗速率和ch3oh的生成速率均表示正反应方向，a项不能说明反应达到化学平衡状态；b项，h2的体积分数不再改变时，说明反应达到化学平衡状态；c项，h2的转化率和co的转化率不变时可以说明反应达到化学平衡状态，但两者相等时不能说明反应达到化学平衡状态；d项，该反应在反应前后气体分子总数不相等，因此气体的平均摩尔质量不变可以说明反应达到化学平衡状态。由图示可知，t1时，由papb，co的平衡转化率增大，说明平衡正向移动